2021新疆巴音二中高三上学期第四次月考化学试卷含答案

www.ks5u.com高三第四 次月考试卷

（化学）

相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32

一、选择题（下列每小题只有一个正确选项,3分*21＝63分）

1、“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居

2.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

3、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置       内发生的主要反应中不含

A.化合反应   

B.分解反应

C.置换反应  

D.氧化还原反应

4、下列叙述正确的是

A  直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B  电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C  利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D  胶体粒子很小，可以透过半透膜

5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 

A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－     

B．AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－

6、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 

 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

 C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

 D．向CaC12溶液中通入过量CO2

7．下列离子方程式书写正确的是                                         

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－= NH3↑＋H2O

D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

8、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是     

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

9 、以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA

    B. 5.80g [2 CaSO4.H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4.H2O）=290g.nol-1）

    C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

    D. 10 mL 5 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

10、下列各组物质的分类正确的是 

①混合物：水玻璃、水银、水煤气      ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3        ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨     ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥      B．②④⑤⑥        C．②⑤⑥       D．②⑤

11、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

①NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体②NF3是氧化剂，H2O是还原剂③氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 ④若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

12、用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：

CuFeS2 +4Fe3+ = Cu2++ 5Fe2+ + 2S 。下列说法正确的是

A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原   

B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S

C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+        

D 、当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

13、已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是：

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

14、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

15、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生

④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④         B．②③④

C．①③⑤           D．②④⑤

16、下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

17、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

18、用右装置不能达到有关实验目的是    

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰用

D．丁图比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

19、从淡化海水中提取溴的流程如下：

—Ⅳ…→

下列有关说法不正确的是

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

20、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是              

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3

C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O 、H++CO32-=HCO3-

D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

高三第二次月考（化学）答题II卷

21．（12分）

上图反应中，B、C为单质，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出：

(1)化学式：①          A           K         

(2)写化学方程式（是离子反应需写离子方程式）：

C与D的反应：                              A生成J：                          

G生成H：                                 I＋JK：                           

22．(本题8分)

已知：Ⅰ.NaBiO3是微溶于水的黄色固体.

Ⅱ.实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为:

   2KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8 H2O

(1)将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生的反应为（请配平该反应方程式）:

_  NaBiO3+   MnSO4+   H2SO4→   Na2SO4+   Bi2(SO4)3+   NaMnO4+   H2O

该反应中氧化剂是___________被氧化的元素是____________.

（2）若有2mol氧化剂在上述(1)反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_____________molHCl氧化成Cl2.

（3）写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式____________________________。

23、（9分）

实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→        →         →        →         → f →g →         →         。

⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                                         ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                                                      。

⑶ E装置的作用是                                                                                      。

⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏             （填“高”或“低”）。

⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为                                。
⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                                     。

24、（12分）

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①   检验装置的气密性；                  ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；    ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。

(4)装置B中冷水浴的作用为___________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________________________。

(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；②______________________________________________。

高三第十月月考（化学）参考答案

一、选择题（每小题2分、共40分）

21．（11）

21. (1)HCl； Al2O3；Al(OH)3          各1分

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe      Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3        Al3＋3AlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓    各（2分）

22.答案：（8分）

（1） 10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4 =  3Na2SO4+5 Bi2(SO4)3+ 4NaMnO4+ 14 H2O （2分）

（2） NaBiO3 ；+2 价的Mn （各1分）

（3）4  （2分）

（4）NaBiO3 +6 H+ + 2Cl- = Na+ + Bi3+ + Cl2↑ +3 H2O （2分）

23（9分）

24、答案：（12）

 (1)2Fe＋ 3Cl2△,Ｆ2FeCl3             （2分）

(2)在沉积的FeCl3固体下方加热   （1分）

(3)②⑤                        （2）

(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　（1分）

干燥管　（1分）

K3[Fe(CN)6]溶液  （1分）

(5)      （1分）

(6)2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋    （2分）

 (8)FeCl3得到循环利用     （1分）