2021郴州高三下学期3月第三次教学质量监测化学试题含答案

这是一份2021郴州高三下学期3月第三次教学质量监测化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

郴州市2021届高三第三次教学质量监测试卷
化学
班级：__________姓名：___________准考证号：__________
（本试卷共6页，全卷满分：100分，考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
B．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料C．抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙
D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式： B．的电子式：
C．分子的比例模型 D．乙醇的分子式：
3．某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

A．该物质可与发生加成反应 B．结构中含氧官能团有3种（不考虑醇与酚的区别）
C．分子中能与反应的官能团只有
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（ ）
A．工业制取金属铝：电解熔融 B．实验室制取可用无水干燥
C．用镁粉和空气反应制备 D．溶液与浓混合制备
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有个分子
B．标准状况下，臭氧所含质子数为
C．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为
D．标准状况下，中含有的键数为
6．下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
测量锌粒和硫酸反应生成的体积
制备并收集
乙酸乙酯
加热熔融的
纯碱固体
制取并收集




7．科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期．下列说法正确的是（ ）

A．X的氢化物均为气体 B．原子半径：
C．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入除去废水中的等重金属离子：
B．向溶液中滴入足量溶液：
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
D．工业上用石灰乳制取漂白粉：
9．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B．总反应速率由第①步反应决定
C．第③步反应原子利用率为 D．总反应为吸热反应
10．将浓盐酸滴入溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的．下列说法错误的是（ ）
A．滴加盐酸时，是氧化剂，是氧化产物
B．此实验条件下，还原性：
C．若有参加了反应，则整个过程转移电子为
D．已知为第族元素，上述实验说明具有较强的非金属性
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．实验室分离和的流程如图：

已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点）中生成缔合物．下列说法错误的是（ ）
A．酸化后，铁元素在溶液中主要以形式存在
B．萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出
C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以形式存在
D．蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度
12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中通入足量的
生成两种沉淀
的氧化性强于S
B
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液
先出现浅蓝色沉淀
的溶度积比的小
C
向溶液中滴入几滴的溶液
有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深
能催化分解，且该分解反应为放热反应
D
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
13．2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界．型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质．某型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
（电池总反应为：）

A．放电时，b极为负极 B．充电时，固态电解质中移向a极
C．放电时，a极反应
D．充电时，若转移电子，b极质量减少
14．常温下，已知．某二元酸及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．的二级电离常数的数量级为
B．在的溶液中：
C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合后，溶液中：
D．向溶液中加入过量溶液，发生的反应是：
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：此题包括3小题，共39分．
15．（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献．二氧化氯就是其中一种高效消毒灭菌剂．氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中一种是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究．

已知：①的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到以下，实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体；②与反应的离子方程式为：；③有关物质沸点如下表：
物质



沸点



请回答：
（1）仪器d的名称是_____________，仪器b的作用是_______________________________．
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式_________________________．
（3）在释放实验中，发生的离子反应方程式是__________________________________．
（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________________________________．
（5）吸收尾气，生成物质的量为的两种阴离子，一种为，则另一种为________．
（6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液．再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为______________（保留一位小数）．
16．（13分）钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂．图为利用钼精矿（主要成分是，含少量等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．回答下列问题：

（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是___________________（写一条即可），写出焙烧时生成的化学方程式______________________________________．
（2）“浸取”时产生的气体A是_______________．
（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________（填化学式）．
（4）“结晶”前需向滤液中加入固体以除去．若滤液中，，要使钼元素无损失，的最大去除率是_____________［已知：，］．
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________________________________________________________________．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示．要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为___________．

17．（12分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题．回答下列问题：

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成的能量变化）．氧化为的焓变___________．
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间
20
40
60
80
100

0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①内，_____________．
②达平衡时，反应体系吸收的热量为_________________（用Q表示）．
③该温度下反应的化学平衡常数_______________．
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题．在金属和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如图：

①表面发生反应的方程式为________________________________．
②若导电基体上的颗粒增多，造成的结果是_________________________________．
（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．
18．在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．请回答：

（1）基态铁原子的价电子排布式为_____________，的熔点为，沸点为，的晶体类型是__________．
（2）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示．已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值．在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为__________；与最短核间距为_____________．
（3）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．
①中阴离子的立体构型是______________；
②在中与之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________．
（4）无水和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于．已知：若加入溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为；若加入溶液并加热，无刺激性气体产生．请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________，该配合物中含有键的数目为____________．
19．化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：

已知：①A的最简式为，分子中有两种氢原子且数目比为；②苯环上的烃基可被酸性溶液氧化为．
（1）①的反应类型是_________，E的名称是__________．
（2）C的中官能团的名称是__________，F的结构简式为_________________________．
（3）写出的反应方程式__________________________________________．
（4）F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种．
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应、银镜反应
（5）以乙烯和A为原料（无机试剂任选），用尽量简短的合成路线设计制备．写出合成路线图．
高三化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【答案】D【解析】A．温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，A错误；B．“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金，不属于新型纯金属材料，B错误；C．“84消毒液”由氯气与氢氧化钠反应制得，其有效成分是次氯酸钠，C错误：D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，D正确
2．【答案】B【解析】A．次氯酸分子中含有1个键和1个键，其正确的结构式为：，A错误；B．过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；C．二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，C错误；D．乙醇的结构简式为，分子式为，D错误．
3．【答案】A【解析】A．苯环可以和氢气加成，酯基不能，故该物质可与发生加成反应，A错误；B．该有机物的官能团有羧基、羟基、酯基，共3种，B正确；C．该有机物中羧基可以和反应，酚羟基不能反应，C正确：D．该有机物的官能团有基团，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确．
4．【答案】A【解析】A．是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用，要使用电解熔融的方法冶炼，A正确：B．会被无水吸收，因此不能使用无水干燥，B错误；C．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备，应该用氮气与镁化合，C错误；D．浓硫酸能氧化与浓混合不能生成，D错误．
5．【答案】C【解析】A．是弱酸，在溶液中会电离，溶液中分子少于个，A错误；B．标准状况下，臭氧的物质的量是，由于1个分子中含有24个质子，则中所含质子数为，B错误；C．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为，C正确；D．标准状况下，四氯化碳为液体，中含有的键数原大于，D错误．
6．【答案】A【解析】A．锌粒与硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞向外移动，从而可以读取的体积，A正确：B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂的条件下，加热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠溶液来分离提纯乙酸乙酯，本实验缺少浓硫酸，反应不能发生，B错误；C．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，C错误；D．铜和稀硫酸不反应，可以用铜和浓硫酸加热制取，D错误．
7．【答案】D【解析】由题意可知，为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为．题给结构中Ⅹ形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为为O．A．碳的氢化物有多种，可以是气体、液体、固体，A错误；B．C的原子半径大于O，B错误；C．含有非极性键，C错误：D．可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D正确．
8．【答案】C【解析】A．是弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误；B．，生成的会继续与反应，故离子方程式应该为：，B错误；C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；D．工业上用石灰乳制取漂白粉，不拆，离子方程式是，D错误．
9．【答案】B【解析】A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则第②步反应的中间体稳定，A错误；B．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第①步反应决定，B正确；C．由反应机理知，第③步反应还有产生，原子利用率不是，C错误；D．从图中可以看到，反应物总能量比生成物总能量高，所以总反应为放热反应，D错误．
10．【答案】D【解析】A．滴加盐酸时，生成氯气，元素的化合价升高，则是氧化剂，是氧化产物，A正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，中，所以还原性强弱顺序是：，B正确；C．若有参加了反应，则整个过程转移电子为，即，C正确；D．元素属于金属元素，不具有较强的非金属性，D错误．
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．【答案】D【解析】A．酸化后，在浓盐酸中生成黄色配离子，A正确；B．萃取分液时，乙醚密度比水小，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，B正确；C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以形式存在，C正确：D．乙醚沸点，蒸馏时最好水浴加热，蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫石棉网加热，D错误．
12．【答案】BC【解析】A．氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁和硫和水，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A错误；B．相同浓度的和中加入，先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小，B正确；C．过氧化氢分解产生气体，氯化铁溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确：D．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为：，体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性，结论错误，D错误．
13．【答案】BD【解析】电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时的移动方向可知，b极为正极，则a极为负极，充电和放电时的电极反应分析如下：

电极
电极反应
放电（原电池）
正极（b极）

正极（a极）

充电（电解池）
阳极（b极）

阴极（a极）

A．电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时的移动方向可知，b极为正极，A错误；
B．充电时，a为阴极，b为阳极，移向阴极，B正确：C．放电时a电极上发生反应C错误；D．b极反应，，若转移电子，则有从b电极中脱去，电极减重，D正确．
14．【答案】AB【解析】二元酸存在两步电离：，根据图上第一个交点，，；，根据图上的第二个交点，；发生两步水解：；．A．根据分析，的二级电离常数，则数量级为，A正确；B．溶液中电荷守恒为，在时溶液中，故，B正确：C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合后，二者恰好反应生成可以电离也可以水解，由于大于，则以电离为主，溶液显酸性，故电离产物大于水解产物，C错误；D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于，可得酸性：，可得酸根离子结合氢离子能力：；那么向溶液中加入过量溶液，因为过量酸性溶液，可以将转化为，酸性足量生成，发生的反应是：，D错误．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：此题包括3小题，共39分．
15．（14分，每空2分）
【答案】（1）分液漏斗 导出气体，冷凝回流
（2）
（3）
（4）水浴加热
（5）
（6）135.0
【解析】（1）b是球形冷凝管，由于甲醇易挥发，则作用是对甲中的甲醇蒸汽具有冷凝回流的作用，同时让产生的气体逸出：（2）甲醇被氧化为甲酸还原生成，硫酸生成硫酸钠，反应方程式为；（3）稳定剂吸收，生成，加盐酸后发生歧化反应释放，发生的离子反应方程式是：；（4）生成的要在反应，温度不能过高，裝置甲直接加热，无法控制温度，故用水浴加热；（5）吸收尾气，生成物质的量之比为的两种阴离子，一种为，氯元素由价得电子降低到价，那么还有一部分氯元素由价失电子升高到价，则另一种为；（6）根据题目信息，的物质的量为，故的物质的量为，质量为：，水样中的含量为．
16．（13分，除标注外，每空2分）
【答案】（1）固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率（1分）

（2）
（3）
（4）
（5）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度
（6）
【解析】在焙烧中S转化成和元素应转化成氧化物，加入碳酸钠溶液浸取，然后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含元素，加入沉淀剂时，元素形式没发生改变，即碳酸钠溶液与反应，转化成，然后结晶获得产品．
（1）提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，的化合价由价价，S的化合价由价价，该反应中的氧化产物是和，据此写出方程式．（2）根据上述分析元素转化成，其离子方程式为．（3）由钼精矿的杂质为可知，除重金属离子就是出去溶液中的，因此废渣为．（4）钼元素无损失，，此时完全转化成沉淀，残留最低浓度，应是最大，，即残留最低物质的量浓度为；最大去除率．（5）由于使用的次数较多后，母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度，所以进行必须净化处理．（6）根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，钼酸钠的浓度为，因此缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为
0.15
molLI
17．（12分，每空2分）
【答案】（1）
（2）① ② ③
（3）① ②不利于降低溶液中的含氮量
【解析】（1）由图可知，①，②，②-①得，则氧化为的焓变．（2）①内，；②根据表中数据可知，达到平衡时的平衡浓度为，则反应生成物质的量为，根据热化学方程式可知，生成吸收的热量，则达平衡时，反应体系吸收的热量为；③根据题中数据列出三段式：

起始浓度 0.20 0
转化浓度 0.15 0.30
平衡浓度 0.05 0.30
该温度下反应的化学平衡常数，则反应的化学平衡常数；（3）①由工作示意图可知：表面发生反应的方程为；②由图可知，在颗粒表面，转化为铵根，若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是更多转化为铵根存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量．
（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．
18．（15分，除标注外，每空2分）
【答案】（1） 分子晶体 （2）12
（3）①正四面体 ②配位键（1分） N（1分）
（4） （1分）
【解析】（1）原子核外电子排布式为，处于过渡元素，除最外层外价电子外还包含电子，故价电子排布式为；的熔点为，沸点为，据此可知氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体；（2）以顶点研究，与紧邻且等距离的处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与紧邻县等距离的数目为；晶胞中数目离子数目，晶胞质量与的最短核间距等于晶胞棱长的，设二者最短距离为，则晶胞棱长，则：，解得．（3）①中S原子的孤电子对数，价层电子对数，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；②提供空轨道，中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N；（4）加入溶液，能将所有氯沉淀，说明为外界，加入溶液并加热，无刺激性气体产生，说明在内界，故该配合物的结构式为．该配合物中与6个之间的配位键均为键，中键为键，故该配合物中含有键的数目为．
19．（15分，除标注外，每空2分）
【答案】（1）取代反应 邻羟基苯甲酸
（2）氯原子、羧基
（3）
（4）13
（5）
【解析】甲苯和氯气发生取代反应，甲苯中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，由逆推，可知D是、C是、B是；和甲醇发生酯化反应生成，F是；（1）苯环上的氢原子被氯原子取代，E中母体是羧基，命名为邻羟基苯甲酸：（2）C是，官能团的名称是羧基、氯原子，E酯化反应后生成F，机构为：（3）与氢氧化钠溶液反应生成，反应的方程式是；（4）①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基：②能发生水解反应、银镜反应说明是甲酸酯；符合条件的的同分异构体，若苯环上有2个取代基有3种结构：若苯环上有3个取代基，有10种结构，共13种；（5）A的最简式为，根据烃的通式，A的分子式为，分子中有两种氢原子且数目比为，因为推断A为正丁烷，根据题干所给流程信息，制备乙酸；乙烯和溴发生加成反应生成二溴乙烷，二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和发生酯化反应生成．