2021滕州一中高三下学期开学考试化学试卷含答案

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绝密★启用并使用完毕前高三年级开学检测考试化学试题命题人：夏长军一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是(　　)A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定2、高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是(　　)A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次3、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)A.KCl、NaCl      B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3      D.MgSO4、NaCl4、有关的说法正确的是(　　)A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH 5、下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ 序号ab现象 12 mL 0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(pH＝2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH＝9)溶液变绿色22 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液(pH＝8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色42 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色 下列说法不正确的是(　　)A.实验1中的绿色溶液中含有SOB.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响6、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是(　　)WX    YZA.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z7．含五氮阴离子的盐局部结构如图，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(　　)A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强8．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为NO)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClOB．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C．HClO氧化NO的能力比NaClO强D．NaClO溶液中c(OH－)>c(H＋)＋c(HClO)9、利用下图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是(　　)A．X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应B．1 mol Y最多能与3 mol H2发生加成反应C．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOHD．X到Y的反应是水解反应或取代反应10、某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是(　　)A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3B．向气体1中通入的空气需要过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2　ΔH＝－97.3 kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是(　　) A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同12、80 ℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是(　　) 起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20A.容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.025 mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90 ℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0D.容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1 NO2和0.20 mol·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同13、近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.X极为电源正极B.当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 mol O2C.b极CO2的反应式：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OD.电解质中阴离子由a向b移动14、常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lg c(H＋)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A.HX的电离方程式为HXH＋＋X－B.T点时c(Na＋)＝c(Y－)>c(H＋)＝c(OH－)C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数Ka＝15、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe＋作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；② FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法不正确的是(　　)A．①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C．Fe＋使反应的活化能减小，增大反应速率D．FeO＋在该反应过程中作催化剂三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：(1)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＝－41 kJ·mol－1 CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH2＝＋174.1 kJ·mol－1反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________。(2)反应Ⅱ在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。①图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是________，其原因是________________。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________________________。②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是________________。③ A、B 两点对应的反应速率大小：vA________vB(填“<” “＝”或“>”)。已知反应速率 v＝v正－v逆＝k正x(CO)x(H2O)－k逆x(CO2)x(H2)，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，＝________________。(3)反应Ⅲ在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为________________。17、(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：(1)BF3＋NH3===NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是____________，其提供的电子所在的轨道是____________。(2)基态Li＋、B＋分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是________，理由是________________________。(3)图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__________________。若其晶胞参数为a pm，则晶胞密度为____________ g·cm－3(列出计算式即可)。(4)氯化钠晶体中，Cl－按照A1密堆方式形成空隙，Na＋填充在上述空隙中，则每一个空隙由_____个Cl－构成，空隙的空间形状为________。(5)当图2中方格内填入Na＋时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a＝564 pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷(如图2所示，某一个顶点没有Na＋，出现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条(如图2中箭头所示)：途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x，如图3)迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。已知：r(Cl－)＝185 pm，＝1.4，＝1.7。①x＝____________，y＝____________；(保留一位小数)②迁移可能性更大的途径是_________________________。18、(12分)如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压)。实验步骤如下：①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0 mol·L－1的硝酸，排除U型管左端管内空气。③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1，反应进行一段时间。④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：(1)装置C中发生反应的离子方程式为________________________。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为____________。(2)装置A上面的导管口末端也可以连接____________来代替干燥管，实现同样作用。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是____________。(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹____________(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是___________，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有_________________________________。(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是____________。19、(12分)铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质]为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。(1)如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成____________。(2)若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有____________(写化学式)。(3)流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为____________。(4)制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3＋，再用石灰乳对Cr3＋进行沉降。该电池的正极反应式为____________；沉降Cr3＋的离子方程式为____________，该反应的K＝________________________(列出计算式)。{已知Ksp[Ca(OH2)]＝8×10－6，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31}(5)产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。Cr②的化学方程式为____________，在实验室中引发该反应用到的两种药品是____________(填化学式)。20．(12分)传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物A的名称是____________，A→B的反应类型______________。(2)C的结构简式______，有机物F中官能团的名称是____________。(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳：(4)写出D→E中第(1)步的反应方程式____________。(5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有__________种(不考虑立体异构，任写一种)。a．含有苯环b．1 mol该物质能与2 mol NaHCO3反应写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为__________ ______________________________________。(6)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线：___________________________________________(无机试剂任选)。       高三年级开学检测考试化学试题答案1、D  2、D  3、B  4、A  5、C  6、D  7、D  8、C  9、D 10、C11、A 12、 BC 13、A 14、AD  15、AD16、答案：(12分)(1)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝ ＋256.1 kJ·mol－1(2分)(2)①TA＝TE＝TG(1分)　 KA＝KE＝KG＝1(1分)　 及时移去产物(1分)②温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小(2分)③<(1分)　36.0(2分)(3)14CO2＋12e－＋9H2O===CH3CH2OH＋12HCO(2分)17、答案：(12分)(1)N(1分)　sp3杂化轨道(1分)(2)Li＋(1分)　 Li＋的最外层电子排布为1s2，B＋最外层电子排布为2s2，1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上电子(1分)(3)棱上(1分)　(2分)(4)6(1分)　正八面体(1分)(5)24.8 pm(或32.9 pm)(1分)　38.7 pm(或43.3 pm)(1分)　途径2(1分)18、答案：(12分)(1)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(1分)　[Cu(H2O)4]2＋(1分)(2)倒置的漏斗(1分)(3)加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管(意思对，就得分)(2分)(4)K2 、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)(1分)(5)打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球(2分)　4NO2＋O2＋4OH－===4NO＋2H2O(2分)(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中(2分)19、答案：(13分)(1)FeO·Cr2O3 (1分)(2)Na[Al(OH)4](1分)(3)2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O(2分)(4)Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋7H2O(2分)2Cr3＋＋Ca(OH)2===Cr(OH)3＋3Ca2＋(2分)(8×10－6)3/(6.3×10－31)2(1分)(5)Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3(2分)KClO3、Mg(1分)20、答案：(12分)(1)1，2­二氯乙烯(1分)　加成反应(1分)(2)(1分)　酯基、羟基、醚键(1分)(3)(1分)(4)