2021衡阳一中高三上学期第一次月考化学试题含答案

衡阳一中2021届高三第一次月考化学试题

总分：100分    时量：90分钟

可能用到的相对原子质量： C-12      H-1      O-16   N-14      S-32   C1-35.5   Br-80    Li-7    Na-23   Al-27    Mg-24   

第Ⅰ卷（选择题）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是(    )

A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐

B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料

C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药

D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（    ）

①H2O    ②CO32-    ③Al3+    ④CH3COOH    ⑤NH4+    ⑥H2N-CH2COOH

A. ②③ B. ①⑥ C. ④⑥ D. ⑤⑥

3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（    ）

A. 1L0.25 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B. 1L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

D. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA

4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－

B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－

C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－

D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－

5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(     )

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2

6．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是(     )

7．将物质的量均为m mol的Na和Al一同投入a g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.  mol·L－1   B. mol·L－1

C.  mol·L－1   D. mol·L－1

8．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)

A．3:1   B．2:1    

C．1:1   D．任意比

9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A．鉴别纯碱与小苏打

B．证明Na2O2与水反应放热

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

10．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

C．B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25 mL时发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、

H＋＋CO===HCO

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是(    )

A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响

B.原溶液中一定不存在Cl－

C. 原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证

12．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

A．X与O3互为同素异形体

B．ClF3中氯元素为－3价

C．Co3O4在反应中作氧化剂

D．0.5 mol Co3O4参加反应转移4.5 mol电子

13.已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(     )

A. 0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋

B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C. b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol

14.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(    )

A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M

C. 石墨极电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D. 电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极

15．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是(　　)

A．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

第Ⅱ卷（非选择题）

三．填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。

16．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：

_____________________________________________________________。

(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室制取氨气的化学方程式：____________________________，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a→_____→_____→_____→_____→h (填小写字母代号)。

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____________________________。

(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：__________________。

(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量

C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量

D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量

18.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度（g·L－1）

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

（2）滤渣1的主要成分有_____________。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品    

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__________________________________________。

19．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1= ‒116kJ/mol

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H2= ‒283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H3= ‒242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：

________________________________________________________________。

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离     B．降低反应温度

C．增大体系压强                      D．使用高效催化剂

（3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

（4）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg 与温度(T)的关系如图。700 ℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________ mol/L。

20.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为___________。B的官能团名称___________。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有___________。

   A．①③④     B．①③④     C．②③④              D．①②③④

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________________________________。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是___________（填字母）。

A.属于酯类化合物               

B.1molD最多能与4molH2发生加成反应

C.一定条件下发生加聚反应       

D.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。

①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应  ③苯环上有3个取代基

衡阳市第一中学2021届高三第一次月考化学答案

第Ⅰ卷（选择题）

选择题：

第Ⅱ卷（非选择题）

三．填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。

16．(1)－1价

(2)1∶1         0.1NA

(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑

(4)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl

(5)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑

17.(1) Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3＋2H2O     d e g f   

(2) NH3       Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3（胶体）＋2NH4+

(3) Ca2＋、HCO3—、NH4+、Cl－

(4) B  

18.(1). 研磨、加热、增大硫酸浓度   

(2). CaSO4   

(3). 趁热过滤   

(4).185ab   

(5). 2H2O+2e-=2OH-+H2↑   

(6)

19．(1)．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-651kJ/mol 

(2)．CD  

(3)．①270℃  ②4  

(4)．Cr2O3   

(5)．2×10-4mol/L

20.(1).      碳碳双键、溴原子   

(2). D   

(3). CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr   

(4). BC   

(5). 、(任写一种)