2021乌鲁木齐四中高二下学期期末考试化学试卷含答案

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乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二年级化学试题试卷说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间80分钟。2.可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16   S—32   Cu—64  Ni—59      第I卷 （选择题，共52分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共52分。）1．一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。酒精是乙醇（结构简式：CH3CH2OH）的俗名。由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为A．SP3  SP2               B．SP3  SP3           C．SP2  SP                D．SP2  SP22．下列物质中，难溶于CCl4的是A．水              B．溴单质　     C．苯　　   D．汽油3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al  1s22s22p63s23p1            B．S2-  1s22s22p63s23p4C．Na  1s22s22p63s1               D．F  1s22s22p54．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．H2O           B．NaCl         C．C（金刚石）         D．SiO25．在下列各元素中，化合价最高的是A．1s22s22p2         B．1s22s22p6        C．1s22s22p5        D．1s22s22p63s23p46. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3         B．H2O           C．CH4            D．CCl47．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 A               B              C             D8．关于氢键，下列说法正确的是                                        Ａ．每一个水分子内含有两个氢键    Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间氢键所致9．直接由原子构成的一组物质是A．水、二氧化碳、金刚石             B．单质碘、石墨、白磷（P4）C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体     D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体10．下列说法中正确的是 A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500…… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s212．下列事实与NH3极易溶于水无关的是 A．NH3与水反应生成NH3·H2O B．NH3与水分子之间形成氢键 C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子13．有关物质结构的下列说法中正确的是 A．碘升华时破坏了共价键 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14．下列描述正确的是 A．CO2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2（结构式为H - C≡C - H）分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为       A．3∶2∶1  B．11∶8∶4 C．9∶8∶4  D．21∶14∶916．关于晶体的叙述中，正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                      A．CO2、H2S    B．CO2、CH4      C．C60、C2H4        Ｄ．NH3、HCl18．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是  ①H2O    ②NH3    ③F—    ④CN—     ⑤OH—A．①②      B．①②③       C．①②④      D．①②③④⑤19．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.  NCl3分子是非极性分子D.  NBr3 比NCl3 易挥发20．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高21．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是   A．WX4是沼气的主要成分      B．固态X2Y是分子晶体   C．ZW是原子晶体             D．ZY2的水溶液俗称水玻璃22．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为                         A．33.3%         B．50%        C．87.5%         D．96.3%23．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 A.                       B． C．1s22s22p3                       D．24．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为C3H2O3 B．分子中含2个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO225．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是 A．直线形；三角锥形  B．V形；三角锥形 C．正四面体；正四面体  D．V形；平面三角形26.下列各表示式中轨道数最少的是A．3d             B．4p             C．4f           D．7s第Ⅱ卷（非选择题，共48分）二、非选择题（本题共4小题，共48分）27．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x离子位于立方体的顶点，Y离子位于立方体中心。试分析：   （1）晶体中每个Y离子同时吸引着__________个X离子，每个X离子同时吸引着__________个Y离子，该晶体的化学式为__________ 。   （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。   （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。28．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）D、E两种元素的简单离子半径为（用离子符号表示）______>________。（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”，用元素符号表示）（4）D元素原子的价电子排布式为 ____________________。（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的结构式                     。（6）D和E形成离子化合物的电子式为                            。29．（14分）关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar] _____，3d能级上的未成对的电子数为_____。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 _____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 _____ 。③氨的沸点 _____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________________ ______________；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 _______ 。（3）单质铜及镍都是由金属键键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是________________________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a = ________nm（写出表达式，不用计算）。30．（8分）下图所示为金属原子的四种基本堆积（分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、）模型,请回答以下问题:      （1）以上原子堆积方式中, 空间利用率最低的是         （在上图中选择,填字母）,由非密置层互相错位堆积而成的是          。（2）金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为                  。（3）某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为r cm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度                 。（用含r、M、NA字母的式子表示）
高二化学期末测试题答案及评分标准一、    选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分共52分。）题号12345678910111213答案BABADDBCDCBCC题号14151617181920212223242526答案BAABDBDDDCADD 二、非选择题（本题共4小题，共48分）27．（10分）（每空2分）（1）4     8     XY2或Y2X             （2）12                 （3）109。28’ 28．（16分）（第（1）问每空1分，其余每空2分）（1）O     Al     S      K         （2）S2- > K+             （3）O > S     Al > K      （4）3S23P4                          （5）H-O-O-H          （6） 29.（14分）（第（4）问每空2分，其余每空1分）（1） 3d84s2                  2（2）① 正四面体         ② 配位键    N         ③高于     NH3分子间可形成氢键       极性     sp3（3）铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）① 3:1                                ② 30.（8分）（每空2分）（1）A        D       （2）六方最密堆积            （3）