2021丽江高二上学期期末化学试题含答案

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秘密★考试结束前丽江市2020年秋季学期高中教学质量监测高二化学试卷命题学校：玉龙纳西族自治县田家炳民族中学（全卷两个大题，共29个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2．考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  Fe:56  Br：80 第I卷  选择题（共50分）一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）      1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（    ） A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫2．己烷的同分异构体共有多少种(    ) A．4 B．5 C．6 D．73．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（    ） A．KClO3 → KCl  B．Cl2  → ClO3－  C．Fe3+  →  Fe2+  D．CO → CO24．下列物质的贮存方法错误的是（    ） A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光低温处 C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发 D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中5．有关化学用语正确的是（    ） A．乙烯的实验式：C2H4 B．甲醛的结构简式：HCHO  C．四氯化碳的电子式：  D．丙烷分子的比例模型 6．已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（    ） A．水中含有个分子 B．氢气含有个分子 C．氧气中含有个氧分子 D．铁与过量稀盐酸反应生成个分子7．下列有关反应的离子方程式正确的是（    ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋8．在酸性条件下，下列离子能大量共存的是（    ） A．Na＋、K＋、CO、SO B．Cu2＋、SO、HCO、Na＋ C．Cu2＋、SO、NO、Fe3＋ D．OH－、Na＋、Mg2＋、SO9．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（    ） A．碳酸、苯酚、乙酸  B．乙酸、碳酸、苯酚 C．碳酸、苯酚、乙酸  D．苯酚、碳酸、乙酸10．只用水就能鉴别的一组物质是（　　） A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、硝基苯、乙酸乙酯 D．己烷、乙醇、甲醇11．下列4个化学反应，与其它3个反应类型不同的是（    ） A．CH2=CH-CH3+HCl B．CH3CHO+H2 CH3CH2OH C．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O D．CH≡CH+Br2→12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（    ）选项实验目的操作或现象A检验C6H5ONa溶液通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，溶液变澄清。B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中。C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中滴加AgNO3溶液。D检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液。13．下列有关化学反应表达正确的是（    ） A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：   B．蛋壳溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH＝CH3COOCa＋H2O＋CO2↑ C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：       CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：       CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O14．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（    ） A．红外光谱仪  B．元素分析仪  C．质谱仪  D．核磁共振仪15．下列实验操作中，先后顺序正确的是（    ） A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B．检验某溶液中是否含SO42－，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸16．能证明苯酚具有酸性的方法是（    ） ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（    ） A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物 C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键18．一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）＋O2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（    ） A．反应停止了 B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C．c（NO）∶c（O2）＝2∶1 D．气体的颜色不再变化19．下列醇中能由醛加氢还原制得的是（    ） A．CH3CH2CH2OH  B．(CH3)2CHCH(CH3)OH C．(CH3)3COH  D．(CH3)2CHOH20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（    ）    A．  B．               制取乙酸乙酯                          吸收NH3    C．  D．             石油的分馏                    比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱21．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（    ）   A．  B．    C．  D． 22．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（    ） A．3，3-二甲基-1-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．2，2-二甲基-3-丁烯23．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（    ） ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色        ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③热的氧化铜遇乙醇——红色          ④新制氯水久置后——无色  ⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色    ⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色  ⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤⑦24．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（    ）     A．该有机物易溶于水 B．可以与Na2CO3生成2molCO2 C．该分子对称性好，所以没有顺反异构 D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面25．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是（    ） A．HC≡CH  B．CH2=CH2  C．HC≡C—CH3  D．CH2=C(CH3)CH3 第Ⅱ卷  非选择题（共50分）二、填空题（共50分）26．（14分）按要求完成下列问题：Ⅰ．从下列5种有机物中选择对应物质填空（填序号）  ①乙烯　②乙醇　③葡萄糖　④乙酸　⑤乙酸乙酯（1）能发生银镜反应的是__________（2）能发生水解反应的是__________（3）具有酸性且能发生酯化反应的是__________（4）既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是__________Ⅱ．按要求填空（1）给下列有机物命名：   ①(CH3CH2)2CHCH3_________________________________　   　          ②       __________________________________________ （2）写出CH3CH2CH＝CH2的键线式_____________________________（3）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式_______________________ 27．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：        （1）固体B是____________（填化学式）。（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：__________________________________；__________________________________（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是__________________________，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为__________________（填化学式）。（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为________（填化学式）。28．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：    ①检查装置的气密性；    ②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；    ③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下： 乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6（1）该方法制备溴乙烷（C2H5Br）涉及的化学方程式：①NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr ；②_______________________________________________________________（2）图中试管内放入冰水混合物的目的是______________________________。（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有_____________（填字母）。     a．减少副产物烯和醚的生成       b．水是反应的催化剂         c．减小硫酸溶液的密度            d．减少Br2的生成（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是________（填字母）。     a．H2O       b．NaOH溶液       c．CCl4        d．Na2SO3溶液（5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：_________________。     但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：_____________________。    29．（12分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：          （1）A中官能团的名称是______________________（2）C的分子式为____________________________（3）A→B的反应条件和试剂是__________________（4）D→E的反应类型是______________________________（5）写出B→C的化学方程式___________________________________（6）B的环上的一溴代物有 ____________种（不考虑立体异构）