2021省鹤岗一高高二下学期6月月考化学试题含答案

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                 高二月考化学试卷相对原子质量 Fe-56 C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 I-127 Ne-20一、单选题1．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是  （      ）A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸2．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是（      ）A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O23．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（      ）A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容时俯视瓶颈刻度线4．下列有关物质分类或归类正确的一组是（      ）① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是（    ）A．每生成0.5 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2 molB．Fe2+和S2O都是还原剂C．x=4          D．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为（      ）A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g8．下列说法正确的是（      ）①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦9．下列说法错误的是（      ）A．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe2+C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下10．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（      ）A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:111．将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g·cm-3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是（ ）A．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=20B．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50C．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＜50D．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＞5012．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH13．下列说法中正确的有（      ）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个 B．4个 C．5个 D．6个14．下列叙述中正确的是（     ）①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同③1 mol的Cl﹣含有NA个电子              ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAB．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAC．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD．标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O17．某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO、SO中的几种离子，且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：下列说法正确的是（    ）A．该固体中可能含有MgCl2B．该固体混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物C．还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+D．该固体中可能含有NH4Cl和Na2SO418．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（    ）A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)19．工业上可用软锰矿(含少量铜化合物的MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2等)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如图：下列说法不正确的是（    ）A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．溶浸工序产生的废渣成分为S；净化工序产生的废渣成分为CaF2C．除铁工序中，试剂的加入顺序是先加软锰矿，再加石灰调节溶液pHD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（    ）A．生成44.8L N2（标准状况）    B．有0.25 mol KNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75mol    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol二、 21．. I .(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___     __。 (2)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。II.按要求填空：（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为:                                                                                （3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为:                                                                            22．I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_           ____。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为___          _。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__                 __。③NaH2PO2为__            __(填“正盐”或“酸式盐”)。II现有下列反应:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答:（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___          __；（2）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__         __；   23．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____     _____，仪器a的名称是___            ____。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____            ____。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____                   ________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_____  ___；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。24．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。   Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是______     _______。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______           _________。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除___      _及二氧化碳。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为____   _____mg·L−1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低）
一．选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)12345678910DBABBDADCB11121314151617181920CCABACBCBC 二．填空题（每空2分，共50分）21．（10分）I (1)106g/mol  (2)P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)II（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2   （2）Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（3）ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-22．（12分）I. (1) H3PO2⇌H++         (2)①+1价   ②4：1    ③正盐II（1）（2）KMnO4 >Cl2>SO223． （16分）（1）去除水中溶解氧   分液（或滴液）漏斗（2）① Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋②排除c中空气  （3）c中产生H2使压强大于大气压    （冰浴）冷却    过滤  （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触24．（12分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3）氧气（4）  当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化   80ab（5）偏低