2021咸阳实验中学高二下学期第三次月考化学试题含答案

这是一份2021咸阳实验中学高二下学期第三次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，3 kJ·ml－1，5 kJ·ml－1，8 kJ·ml－1，9×l0﹣13等内容，欢迎下载使用。
 咸阳市实验中学2020-2021学年第二学期第三次月考高二年级化学试题 1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16  第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1．将甲、乙两种物质组成的混合物在常压下分离，已知它们的部分物理性质如下：物质密度/g·cm-3沸点/℃水溶性溶解性甲0.789378.5溶乙和甲互溶乙1.220100.7溶则应采用的分离方法是(　　)A．分液　　　　B．蒸馏      C．干馏　　　  D．萃取2.下列说法正确的是（　　）A．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液，都会使蛋白质发生变性B．蛋白质和油脂都是高分子化合物C．食醋和植物油都是混合物D．乙烯、聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列说法正确的是(     )A． 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷B．用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CH–CHO 中含有碳碳双键C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD．和是两种不同的物质4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．500℃比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深5．某有机物A (结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关A的叙述正确的是(    )A．该物质有5种官能团B．分子中苯环上的一氯代物只有6种C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D．1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H26．工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT的说法正确的是（     ）A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物        B．PBT分子中含有酯基C．PBT的单体中有芳香烃         D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应7．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（    ）A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮的火焰并伴有浓烟B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．三者中二氯代物数目最少的是丙D．等物质的量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3 Zn(OH)2+2 Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（　 　）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe(OH)3+10OH﹣ C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强9．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)A．－488.3 kJ·mol－1　　 B．－191kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1  D．－1549.6 kJ·mol－110．如图所示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一小块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是（　　）A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．两支试管中的铁都发生氧化反应 C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低 D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀11．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（   ） 操作和现象结论A将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃C用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯气的氧化性比碘单质强D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解12．下列关于有机物的说法正确的是(    )A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物一定符合通式CnH2nB．将等物质的量的C2H6和Cl2混合后在光照下反应可以得到纯净的氯乙烷C．实验室制备硝基苯时试管中加入三种试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯D．间乙基苯乙烯分子中最多有18个原子处于同一平面上13．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应前后压强之比为2∶3C．反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．1mol酯R完全水解可得到1molC5H8O4 和2mol 甲醇，符合该条件的酯R共有(   )A．  4种   B．  6种   C．  8种   D．  10种15．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，反应AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈81616．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 ml未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是(    ) A. 曲线①代表 ，曲线②代表B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)﹤2c(A2-)+c(HA-)  第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共计52分）17．（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）在钠碱循环法中，利用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________ 。   （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）:n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.26.2①由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：__________。a、c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b、c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）c、c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是__________。18．（10分）已知F分子式C6H12O6，E有果香味，由常见有机物合成E的路线如下。(1)反应①的反应类型________，C的名称_______。(2)下列关于物质B的说法正确的是___________。A．B为苯的同系物B．常温常压下物质B为气态C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成D．B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色(3)反应③的化学方程式为____________________________ 。(4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为___________。19．（12分）乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理:+ CH3CH2Br + HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为____________________________ 。(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→f→g→____ 。(3)D装置存在的明显缺陷是_________，改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当____时(填实验现象)，点燃F处酒精灯Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热,充分反应半小时。步骤5:提纯产品。(5)本实验步骤4的加热方式宜采用__________________。(6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的操作是____________________________ 。20．(10分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：Ⅰ.在一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH ﹥0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1)该反应在800℃时的平衡常数K＝_____。(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_____。(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH ，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/℃3007271227lgK6.172.871.24   (5)该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。(6)当lgK＝1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。21．（10分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、    和    。（2）B的结构简式为    。（3）C→D的反应类型为    。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式    。①能与FeCl3溶液发生显色反应。②能发生水解反应，水解产物之一是α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图____________________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。                          高二化学参考答案及评分细则题号12345678910111213141516答案BCCBCBDCACDDBABC17.（共10分，除标注外，每空2分）（1）2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O（2）① 酸性(1分)　HSO3﹣存在电离HSO3﹣⇌H++SO32﹣和水解HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度（3分）　    ②　ab　（3）　HSO3﹣+H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+3H+　18.（共10分，除标注外，每空2分）） （1）加成反应(1分)    2-苯基乙醇(1分)     （2） CD   （3） ＋CH3CH2OH＋H2O   （4） 12         或    19.（共12分，除标注外，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O  （2） h→j→d→e→k（i）→i(k)（1分）        b（1分）    （3）D中长导管太细,氯化铝易堵塞导管      （4） F中充满黄绿色气体          （5）水浴加热(1分) （6） 防倒吸(1分)   取H中的溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀    20.（共10分，除标注外，每空2分）(1)1　(2)升高温度　(3)降低(1分)　(4)< (1分)　(5)< (1分)  (6)9.1%　不变(1分)21. （共10分，除标注外，每空2分）（1）醛基(1分)  （酚）羟基(1分)（2）（3）取代反应(1分)       （4）（5）(3分)