2021辽宁省恒仁满族自治县二中高二上学期期末考试化学试题含答案

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                        2020-2021学年度（上）高二期末考试                     高二年级化学试卷                      满分：100分  考试时间：90分钟  一、单选题1.下列叙述正确的是(　　)A． 基态铝原子核外有三个单电子        B．是基态钛原子的电子排布C．铜原子的外围电子排布式是：   D．铬原子的电子排布式是：2.离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为(   )A.m+n         B.A-m+n       C.A-m-n       D.A+m-n3.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是(   )
A.元素的第一电离能:X>W  B.离子的还原性:Y2->Z-  C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ   D.原子半径:X<W4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③，④。则下列说法正确的是(   )    A.核电荷数最大的是③ B.原子半径最大的是①       C.电负性最小的是③  D.最外层电子数最多的是④5.下列性质比较中，正确的是(   )   A.热稳定性：B.酸性：C.熔点、沸点：   D.碱性：6.下列叙述错误的是(   )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀7.物质的量浓度相同的下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确的是(   )‍
A.      B.
C.     D.8.某温度下，将某浓度的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是(   )A. B. C. D.9.在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 (　　)A．v(X)＝0.5     B．v(X)＝0.025 C．v(Y)＝0.05   D．v(Y)＝0.07510.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（  ）A．920 kJ         B．557 kJ C．436 kJ         D．188 kJ11.已知：，则的反应热是(   ) A.  B.  C. D. 12.将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中,分别加入过量的稀硫酸, 并向A试管中加入少量溶液。下列图象表示产生的体积V(相同状况下)与时间t的关系,其中正确的是(   )A.  B.
C.  D.13.在一定条件下，反应： (g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)A．O2的百分含量发生变化 B．SO3的质量不变C．v(SO2)增大          D．v(SO3)减小14.t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(   )A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1   B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)+c(OH－) = c()+c(H＋)  D．溶液中c(NH3·H2O)＋c()＝c(Cl－)＋c(OH－)15.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：  D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)16.下列措施能使水的电离程度增大的是（  ）A.加入盐酸溶液                B.加醋酸钠   C.加入氨水                           D.降温17.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(   )A. B.
C. D.18.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为(   )A.0          B.1          C.2          D.319.如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗, B极逐渐变细, C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(   ) A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C. A是Cu,B是Fe,C为稀溶液D. A是Fe,B是Ag,C为稀溶液20.下列说法正确的是(     )A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的＞0 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D. 同温同压下，在光照的点燃条件下的不同班级:姓名：考号：                  2020-2021学年度（上）高二期末考试          高二年级（化学）试卷答题纸  一．（单选题，每题3分，共60分）12345678910          11121314151617181920          二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________________。（2）H、B、N中，原子半径最大的是____________________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____________________的相似。（3）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为____________________，基态Fe原子的电子排布式为____________________。22.由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。（1）原电池的负极反应式为_____________，正极反应式为____________。（2）电流的方向是____________。                                          座位号：（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况）气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____________g锌，有____________个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是____________（设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变）。23.在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L ②0.1mol/L    ③ 0.1mol/L ④0.1mol/L和0.1mol/L混合液    ⑤0.1mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性，其原因是                             （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；最小的是         ﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度     的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”）， 24.已知化学反应的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol（g）是    能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）=              ；25.用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。②判断该反应达到平衡的依据是________。A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定C．容器内压强恒定 D．答案1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.D10.C11.A12.D13.A14.C15.C16.B17.C18.D19.C20.B                      21. 或1S22S22P63S23P63d24S2  B     Si或硅   第四周期第VIII族   1S22S22P63S23P63d64S2  22.Zn-2e-=Zn2+          2  H+   +2e-=H2   由铜电极流向锌电极     4.875  0.15NA     0.75mol.L-1       23.NH4++H2O   NH3.H2O+H+                   ③  ⑤   ＜＝24.释放  （a+b） KJ/mol25.K=c(N2).c(CO2)/c2(NO)   AB