2021内江六中高二下学期第一次月考（4月）化学试题含答案

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考试时间：90 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Pt-195
第Ⅰ卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（）
2－－－
A.CO3
＋H2OHCO3
＋OH
热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H OAl(OH) ＋3H＋ 明矾净水
23
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用 TiCl4 制备 TiO2 D. SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2．下列叙述正确的是（ ）
A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，pH＝3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4 C. 常温下，0.2ml／L 的盐酸，稀释至 2 倍后 pH＝l
D. 常温下，pH=3 的醋酸溶液，与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＝7
3．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按 pH 值依次减小的顺序排列的是() A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClB．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3 C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
4. 同温时，100 mL 0.01 ml/L 醋酸与 10 mL 0.1 ml/L 醋酸相比，前者大于后者的（）
A．中和时所需 NaOH 的物质的量B．c(H+)C．n(H+)D．n(CH3COOH)
5. 下列有关中和滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A.⑤①②③④B. ③⑤①②④C. ⑤②③①④D.②①③⑤④ 6. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
下列离子方程式正确的是()
2-
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数 Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A．CO2+H2O +2C1O- =CO3
+2HClO
3
B．2CH3COOH+CO 2-
= 2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO- = CaSO3↓ +2HClO
3
D．SO2+CO 2-
= CO2+SO 2-
3
7. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH++ OH
－，下列叙述正确的是（）
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mlFeCl3 溶于水形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．每升 pH=3 的 H2C2O4 溶液中 H+数目为 0.003NA
C．常温下，CH3COONa 溶液中加水，水电离产生的 c(H+)、c(OH-)保持不变 D．向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱 9．下列实验操作能达到目的的是（）
①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体
②将下列溶液加热，经过蒸发结晶，再灼烧，均可以得到本身：胆矾、氯化铝、硫酸铝、 过氧化钠、
Ca(ClO)2、Na2SO3、 K2CO3
③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体④除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可以用加热的方法 A．全部B．②③C．③D．①④ 10．25℃时，下列说法正确的是（）
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸
B．可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L-1、0.10ml·L-1 的醋酸溶液的电离度分别为 α1、α2，则 α1＜α2 D．100 mL pH=10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出 H+的物质的量为 1.0×10-5ml
A．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C．向水中加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反应方向移动，Kw 增大
D．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw 不变
324
11. 稀氨水中存在着下列平衡：NH ·H ONH ＋
应加入适量的物质或采取的措施是（）
+ OH
－若要使平衡向逆方向移动同时使 c(OH
－)增大，
①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少量 MgSO4 固体
A． ② ③ ⑤B．③ ⑥C．③D．③ ⑤
12、某温度时,测得 0.01ml/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,在此温度下,将 pH=12 的强碱与 pH=2 的强酸溶 液混合,所得混合溶液的 pH=10,则强碱与强酸的体积比为()
A. 1:9B. 9:1C. 1:11D. 11:1
＋－
13、为了使 Na2S 溶液中 c(Na
)/c(S2
)的比值变小，可采取的措施是()
①适量盐酸②适量 NaOH(s)③适量 KOH(s)④适量 KHS(s)⑤加水⑥通 H2S(g)⑦加热
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④
14.常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是()
4
A．①中 C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH + ) > C(H+)B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
4
C．①③混合后，溶液呈碱性，则 C(Cl-) > C(NH + ) > C(OH-)D．②溶液中水的电离程度最小
15、常温下，下列溶液的说法正确的是()
-1

A． 0.1ml L Na2S溶液中： 2cNa
cS
2   cHS
  cH2S
+
B． 0.02ml  L1 氨水和 0.01ml L1 氨水中的 cNH4 
之比小于 2 :1

C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中 cNa
  cCH3COO 
D．已知同浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液中，前者的 pH 较大，则 Ka (HCOOH)>Ka (HF)
16、下面的问题中，与盐类水解有关的是（）
①为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
⑤NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑧NaHSO4 溶液呈酸性⑨加热 FeCl3·6H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体
⑩铁在潮湿的空气中容易生锈
A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．②③④⑧C．①④⑤⑩D．全部 17．下列说法中正确的是()
4
A．常温下，稀释 0.1 ml/L 的氨水，溶液中 c(OH-)、c( NH)、c(H+)均下降
B．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)>c( HCO)>c( CO2)>c(H2CO3)
33
4
C．常温下，c( NH)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3 溶液中，溶质物质的 量浓度大小关系是：②<①<④<③
4
D．当溶液中存在的离子只有 Cl-、OH-、 NH、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
4
c(Cl-)>c( NH)>c(OH-)>c(H+)
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14ml·L－1 溶液中：NH＋、K＋、CO2－、SO2－
Kw1.0 1013 ml L-1 的溶液中：+
434
Ca2-
B． cH+ 
NH4 、
、 Cl
、 NO3
C.在 c(HCO－)＝0.1 ml·L－1 的溶液中：NH＋、Cl－、AlO－、NO－
3423
D．溶有 SO2 气体的溶液中： Na、 Ca2、 Cl、 ClO
19．常温下，向 20mL 0.1ml L1 CH3COOH 溶液 中逐滴加入 0.1ml L1 的 NaOH 溶液，溶液中水电
离的 cOH- 随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所
示，下列说法正确的是() A．b、d 两点溶液的 pH 相同
B．从 a 到 e，水的电离程度一直增大
C．从 a ⎯⎯c 的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e 点所示溶液中， 
+ 
- -1
c Na=2c CH3COO+2c CH3COOH =0.1mlL
20.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关 说法错误的是（）
A. 往 1ml/L 的 FeCl3 溶液中加入 NaOH 固体，溶液的导电能力不变
c(OH ) c(HF )
B． HF 溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，
c(F )
的值不变
-+
C．Na2C2O4 溶液中存在的离子浓度关系 c(OH -)=c( HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H )
sp
2
K 3 [Mg(OH ) ]
D．反应 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+==2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+的平衡常数 K=2
21．室温下： K
a1 H2CO3
=106.38 、 K
a2 H2CO3
Ksp [Fe(OH )3 ]
=1010.25 。Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液具有控制
实验
实验操作和现象
1
用 pH 计测得混合溶液的 pH 为 10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的 CO2，无明显现象
4
向实验 3 所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀
酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓 度的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液的性质。
下列有关说法正确的是（）
A．实验 1 溶液中存在： 
+ 
- 
2- 
c Na>c HCO3
=c CO3
B．实验 2 中随蒸馏水的不断加入，溶液中
cHCO- 
3
3
cCO2- 
的值逐渐变小
C．实验 3 所得溶液中存在 
+ 
+ 
2- 
- - 
c Na+c H=c CO3
+c HCO3
+c OH
33
D．实验 4 反应的离子方程式为： Ba2CO2=BaCO 
非选择题（共 58 分）
二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分）
22．（15 分）Ι. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
-2-
2－－＋
（1）同浓度的 CH3COO－、HCO3 、CO3
。
、ClO－、SO3
、HSO3
中结合 H
的能力最弱的是
（2）物质的量浓度为 0.1ml/L 的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH 由大到小的顺序是（填编号）
（3）等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。
ΙΙ．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：
42 2 4
2MnO5H C O 6H
2Mn2
10CO2 8H2O 。为了测定草酸晶体 H2C2O4 xH2O 中的 x
值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。
②25.00mL 该 H2C2O4 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为 0.1000ml / L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如表：
回答下列问题：
实验序号
V（ KMnO4 溶液）
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0．10
10．00
2
1．10
11．10
3
1．50
13．50
4
0．70
10．80
（1）步骤③滴定过程中，盛装 KMnO4 溶液的仪器为（填名称）；
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）上述用 KMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 溶液，下列操作正确的是。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 KMnO4 标准溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
（4）根据数据，计算 H2C2O4 溶液的物质的量浓度为ml / L ， x=；
（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则 x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
23．（14 分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
③H2O(l)= H2Og)ΔH3
则碳与水蒸气反应 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的 ΔH =。
（2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在 1L 的密闭容器中，充入 1ml CO2 和 3ml H2，在 500℃下发生反应，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到 4min 时，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2 的平均反应速率
v(CO2)=ml·L−1·min−1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v 正(CH3OH)=3v 逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH 和 H2O 浓度之比为 1∶3∶1∶1 C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
③下列措施一定不能使 CO2 的转化率增大的是。
A．在原容器中再充入 1 ml CO2 B．在原容器中再充入 1 ml H2C．在原容器中充入 1 ml 氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
（3）在 T1 时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 ml 的 CO 和 H2，发生反应 CO(g)＋
n(H )
2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数(φ)与2 的关系如下图所示。
n(CO)
n H2 

①当＝2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则该反应的化学平衡常数 K＝
n CO
(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4 ml，达到新平衡时 H2
的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
n(H )
②当2 ＝3.5 时，达到平衡后，CH OH 的体积分数可能是图像中的(填“D”“E”或“F”)点。
n(CO)3
24．（14 分）我国出产某种钴矿石，主要成分为 C2O3，还有少量 Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3 和
SiO2 等。用该矿石制取 CCl2•6H2O 的工艺流程如下图所示：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
（1）将钴矿粉碎的作用是。
（2）已知：滤液中含有 C2+，写出浸泡过程中 C2O3 发生反应的离子方程式。
（3）沉淀 Ι 的主要成分是；已知：沉淀 ΙΙ 的成分是 Fe（OH）3 则加少量 NaClO3 的作用是
。
（4）已知常温时，Fe（OH）3 的 Ksp=1×10-38，要使溶液中的 Fe3+ 完全沉淀（残留在溶液中的 c（Fe3+）＜10-5ml•L-1），则应调节 pH 范围在之间。。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。萃取剂
的作用是；其使用的适宜 pH 范围是（填字母）。
A 0～1B 2.0～2.5C 3.0～3.5D 4.0～4.5
（6）烘干 CCl2·6H2O 需要注意的是
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
1.9
7.6
7.6
7.7
完全沉淀
a
9.6
9.2
9.8
25．（15 分）铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）筑波材料科学国家实验室发现了在 5K 下呈现超导性的晶体 CO2 ，其具有层状结构。
①晶体中原子 O 与 C 的配位数之比为；
② C4+ 的价层电子的轨道表示式为。
（2）配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4 等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属于晶体。
（3）某镍配合物结构如图所示。



①分子内含有的化学键有(填序号)。
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．配位键 E.金属键
②配合物中 C 、 N 、 O 三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 N O C ，试从原子结构解 释为什么同周期元素原子的第一电离能 N O ：。
（4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成 行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。





①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。
② “分子金属”中，铂原子是否以 sp3 的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。
（5）金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于 NaCl 晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿 x 、 y 或 z 轴的投影图如图所示，金属铂的密度为 dg cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数 a=pm (列计算式)。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
C
B
B
B
D
C
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
D
C
B
A
C
B
C
C
A
-
22、（15 分）Ⅰ（1）HSO3
（1 分）
（2）a b d c（2 分）
（3）c(Na+) ＞ c(HCO3 ) ＞ c(CO3
) ＞ c(H )＞c(OH )（2 分）
-2-+-
ⅠⅠ（1）酸式滴定管（1 分）
（2）当滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色， 即达到滴定终点。（2 分）
（3）D （1 分）
（4）0.1 （2 分）2 （2 分）
（5）偏大（2 分）
23、（14 分）
（1）H1 -H2 -2H3（2 分）
（2）＞（1 分） 0.125 （1 分） C （2 分） ACD（2 分）
（3）9.4 （2 分） 增大（2 分）F（2 分）
2-
24、（14 分）（1）提高浸出率（1 分）
2-
（2）C2O3 + SO3
+ 4H+
== 2C2+
+SO4
+2H2O （2 分）
（3） SiO2 （1 分）Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分）
（4）3 ＜PH ＜ 7.6（2 分）
（5） 除去 Mn2+（2 分）C（2 分）
（6）需在氯化氢气流中加热（2 分）
25、（15 分）（1）1 ：2（1 分）（1 分）
（2）分子（2 分）
（3）B、D （2 分） 因为氮原子 2P 能级电子为半充满状态，较稳定，不易失去电子， 而 O 原子失去 2P 能级上一个电子才可以达到较稳定的半充满状态。（2 分）
（4）电子（2 分）否（1 分）若铂原子轨道为 SP3 杂化，该分子结构为四面体，非平 面结构。（2 分）
3
780
N d 1030
A
78010
或 3
10
NAd