2021南安柳城中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021南安柳城中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2019级高二秋季第一次月考化学卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（每道题仅有一个正确答案，共25题，每道题2分）
1．下列变化为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如下图所示的化学反应

2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )

A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的反应热
C．三种化合物中的稳定性B＜A＜C D．A→B反应，反应条件一定要加热
4．下列反应不能用于原电池的是（ ）
A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH) 3 D．Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
5．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）

A．a为负极、b为正极 B．电解过程中，c电极上发生氧化反应
C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑
D．电解过程中，化学能转化为电能
6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由、稀组成原电池，放电时向电极移动
B．由溶液组成原电池，其负极反应式为
C．由溶液组成原电池，其负极反应式为
D．由、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为
7．已知A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列叙述正确的是(　　)
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④电解池两个电极材料可以相同
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．③
9．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）

A．甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极
B．乙：通入氧气的一极为正极
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极
11．下列说法错误的是(　　)
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
12．实现化学能转变为电能的装置是（　　）
A．干电池 B．电解水
C．太阳能热水器 D．水力发电
13．有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
14．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（ ）

A．N 电极的材料是Fe
B．甲烷在电极上发生的反应为 CH4+8OH--8e- ═ CO2+6H2O
C．乙池的总反应是 4Ag++4OH- 4Ag +2H2O + O2↑
D．乙池中电极析出金属银 0.02 mol 时，甲池中理论上消耗氧气为112mL(标准状况下)
15．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
16．普通锌锰干电池，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s)　 ΔH3
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定
18．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为( )
A． B．
C． D．
19．已知反应：① ，
② 。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1
B．①的反应热为221 kJ·mol−1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
20．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3
④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
21．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 ( )
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
22．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuCl2(CuO) B．NaOH(Na2O) C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]
23．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2−移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
24．南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO为例），其装置原理如下图所示。下列判断错误的是（ ）

A．该微生物电池在处理废水时还能输出电能
B．该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极
C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜
D．该微生物电池的负极反应为
25．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
二、填空题（共7小题，50分）
26．（3分）已知某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量____”(填“>”“