2021湖北省通城二中高二上学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com2020－2021学年度上学期通城二中高二年级期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写不正确的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

D．16CO2(g)＋18H2O(l)===2C8H18(g)＋25O2(g)；ΔH＝＋5518×2 kJ/mol

2．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．上图中ΔH1＝-（ΔH2＋ΔH3）

D．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法给不正确的是(　)

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，

电子转移数为2×6.02×1023

4．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．增大压强，反应速率不变，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，平衡向左移动，反应放出的热量减少

D．通入水蒸气，反应速率加快，平衡不移动，反应放出的热量不变

7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强　　　　　　　　 B．降低温度

C．增大CO的浓度   D．更换催化剂

8．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

9．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在

BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

A－＋H2OHA＋OH－

10．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　 )

A．x为弱酸，Vx<Vy           

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为强酸，Vx>Vy           

D．y为弱酸，Vx<Vy

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

A.HCN比HNC稳定                     

B.该异构化反应的

C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能  

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

12. 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

13.下列说法不正确的是(    )

A. 的盐酸中

B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性

C. 常温下，0.01 mol/L HCN溶液PH=5，说明是弱电解质

D. 常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大

14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0016 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，

则反应的ΔH＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和

0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，

达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

三、非选择题：(本题共4小题，共60分)

16．(12分) 大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

总反应的热化学方程式为_______________________________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为______。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如下图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见下图2和下表。

图1                             图2

①图1中的A为Fe(OH)3，由于Fe(OH)3的生成能显著提高I－的转化率，原因是_____。

②第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______________________。

③第2组实验进行18s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)减小             B．c(I－)减小

C．c(Fe3＋)增加           D．I2(g)不断生成

(4)据图2，计算10～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率            。

17．（16分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

(1)已知:反应A中，4 mol HCl被氧化，放出116 kJ的热量。

①H2O的结构式是________。

②反应A的热化学方程式是____________________。

③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差为________kJ，

HCl中H—Cl键比H2O中H—O键(填“强”或“弱”)________。

(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O2)]，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度

与投料比的关系是：投料比越大，对应的温度__________。

③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量是______。

  O2转化率为            。

18.（18分） 水的分解主要有以下两种途径，途径一是利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为___。

(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为__________。

途径二是利用硫—碘循环来分解水制氢气，其中主要涉及下列反应：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(3)分析上述反应，下列判断正确的是________．

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2

(4)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图所示。 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。

该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时下列物理量不变的是            。

a．平衡常数　　　　　　   b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数

(5)用H2还原CO2可以在一定条下合成CH3OH(不考虑副反应)：

恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。

②P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________°C。

19.(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质。

试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)用________式滴定管量取10.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点。判断滴定终点的现象是                                。

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为

________ mL。

(5)某学生3次实验分别记录的有关数据如下表所示：

请选用其中合理的数据计算滴定时消耗盐酸的体积为     。（写出计算表达式及结果）

(6)滴定过程中，下列操作引起氢氧化钠溶液的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

2020－2021学年度上学期通城二中高二年级期中考试

化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.A  2. D  3.B  4.C  5.D  6.C  7.B  8.A  9.D  10.D

二、选择題（每小题2分，共20分）

11.BD    12.AC  13.A  14.C  15.AC

三、非选择题

16．（12分，每空2分）

(1)2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　

(2)K＝   　

(3) ①生成Fe(OH)3过程中消耗OH－，使溶液中c(H＋)增大，促进I－转化　

②反应中溶液的H＋被消耗，生成H2O，溶液pH上升。　

③B D

(4) v(I)＝ 0.375 mol/(L·s)

17．（16分，每空2分）

③32　     弱

(2) ①4∶1       ②越低         ③0.8      40%

18．（18分，每空2分）

(1) 光能转化为化学能        (2) H2            (3) a d

(4) 0.1 mol·L－1·min－1　    64     ad

(5)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）。

分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高。   

210

19．（14分，每空2分）

(1)100mL容量瓶、胶头滴管             (2)碱

(3)滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再褪色。

(4)26.10            

(5)＝＝26.10 mL

(6)①偏小　②无影响