2021雷州二中高二上学期期中考试化学试卷含答案

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2020-2021学年高二第一学期化学试卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1、下列说法或表示法正确的是      （    ）A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/molB．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2、 下列有关说法不正确的是       （    ）A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)      （    ）A．2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1） =+57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)4、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是        （    ）A．第一步反应的活化能比第二步反应的小B．Fe2+ 是该反应的催化剂C．S2O82- 在第一步反应中作还原剂D．两步反应都是放热反应5、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为     (　　)A．X2＋2Y2=2XY2     B．2X2＋Y2=2X2Y   C．3X2＋Y2=2X3Y   D．X2＋3Y2=2XY36、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是      （    ）①增加C的量；            ②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；  ④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；    ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。A．②③      B．①④   C．①⑥ D．④⑥7、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是     （   ）     ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤  B.②③⑤      C.②③⑥  D.②④⑥8、一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g)   ΔH>0。下列有关叙述正确的是  （    ）A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小       B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变   D. 增加炭的用量，v(正)增大9、一定温度下， 在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，A、C的物 质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（   ）  A．x=2B.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态C．2 min后，A的正反应速率--定等于C的逆反应速率D．2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：110、对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是   （   ）二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）。11、已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为  (　　)A．＋262.6 kJ·mol－1  B．－131.3 kJ·mol－1    C．－352.3 kJ·mol－1  D．＋131.3 kJ·mol－112、 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （    ）A. Q点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大13、合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为     (    )                       A                    B                  C                  D14、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO2 等有毒气体有关。 对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)              ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是   （              ）   15、下列关于可逆反应A(?)= 2B(s)+C(g)   ΔH＝ ＋ Q ；(Q＞0)的说法正确的是  (   )A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变16、 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下 图所示。下列说法中不正确的是  （    ）A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率    v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1B. 该反应方程式中的x＝2C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡 向逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度三、填空题（本题共6小题，共44分。）17、（17分）（1）、（3分）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH= －1 299.6 kJ·mol－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。（2）、.（6分）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－ 560 kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H= － 1160 kJ·mol-1；①若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为______________kJ。②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比__。 （3）、（8分）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：①合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 ②已知：拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。18、（14分）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。(1)、（4分）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________，过氧化氢_________。(2)、（3分）写出反应的热化学方程式：                                                (3)、（2分）已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（4）、（2分）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；A．在高温下不融化                B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化            D．该涂料不可能发生分解（5）、（3分）发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)    2NO2(g)；△H ＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)  N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol写出肼和NO2反应的热化学方程式______________________________________19、（13分）已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K  温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67的情况下，K1、K2的值分别如下：请填空：(1)、（1分）反应①的K1表达式是_______________。(2)、（4分）现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3 ，根据反应①与②可推导出K1、K2与 K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)、（2分）恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据_____(填写字母序号)。A．压强不随时间改变           B．气体密度不随时间改变C．H2的体积分数不随时间改变   D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等(4)、（4分）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平       衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是_______。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______。(5)、（2分）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2 和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应 的化学平衡_________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)四、计算题20、（12分）把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求： （1）B的转化率     （2）x的值     （3）平衡时压强与初始时压强之比（4） 该温度下此反应的平衡常数2020-2021学年高二化学第一学期试卷答案一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)题号12345678910答案DADBCBCBBB二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456答案DACBDC三、填空题17、（17分）（1）、C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1  （2）① 1.6NA    172  ②  1:4 （3）①   放出    b+c-a  ②  1127    92    18、（14分）(1)、               H-O-O-H(2)、N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-500 kJ/mol(3)、338.kJ(4)、B(5)、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mo 19、（13分）    (1).     (2).     (3). 吸热  (4). CD    (5). 增大压强或使用催化剂    (6). 适当降低温度    (7). 不