2021渭南临渭区尚德中学高二上学期第一次月考化学试卷含答案

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 尚德中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟  总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16  Fe 56   Cu 64  Zn 65  Ag 108 第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 下列叙述正确的是                                            A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化   B.化学反应中放出的热才是反应热C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热 D.化学反应总是伴随着能量的变化2．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是            （   ）A．浓硫酸和水　  B．生石灰和水      C．硝酸铵和水       D．烧碱和水3．关于原电池和电解池的叙述正确的是                            （   ）A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B．原电池中失去电子的电极为阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（     ）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C.用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题D.工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁5．下列电池工作时，O2在正极放电的是                               A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池 6．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是 (　 　) A．此过程中电子从Fe流向Cu   B．此过程中铜并不被腐蚀C．正极的电极反应为：2H＋＋2e－ = H2↑D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3    7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是                         （    ）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                                                            A．氢氧燃料电池的负极反应式为  O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为  Fe－2e－===Fe2＋9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是                                               A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变10.下列有关电化学的示意图中正确的是                             (　　)11．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是  (　 　) A．－441.8 kJ·mol－1        B．－254.6 kJ·mol－1     C．－438.9 kJ·mol－1     D．－260.4 kJ·mol12．Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑13.如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是                             (　　)A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－－e－===H2O＋MD．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大14．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是          (     ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体15、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是                                                        （     ）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+16．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是          （    ）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为 4H+ + 4e－＝2H2↑17．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－18、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气放出，且不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子的浓度为                                              (　　)A．4×10－3 mol·L－1      B．2×10－3 mol·L－1C．1×10－3 mol·L－1      D．1×10－7 mol·L－1 第II卷（非选择题，共46分）19.（18分）（1）．已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。(2)1 mol 甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：该反应的热化学方程式为_____________。（3）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。① 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应：负极__________________________________，正极____________________________________。② 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用____________(填写字母序号)，写出发生氧化反应的电极反应__________。A．铜      B．钠   C．锌      D．石墨③ 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。20．(14分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：__________。(2)此电池的正极发生的电极反应式：_________________，负极发生的电极反应式：________________________________。(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_____________________。21．(14分)请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1。A极可观察到的现象是__________________________；B极的电极反应为②打开K1，闭合K2，A极可观察到的现象是_____________________________；B极的电极反应为__________。   图1      　　图2(2)根据图2回答③④：③ 将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为____________，电解反应的离子方程式为____________________。④ 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积__________ L。  答案一、选择题(每题3分，共54分)1--5   D  B  A  C  B      6--10   C  C  B  A  D   11-15  D  B  C  B  D      16-18   C  B  A19.（18分） (1) ΔH1  + ΔH2 －ΔH3(2) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ·mol—1(3) B2H6(g)＋3O2(g)=== B2O3(s)＋3H2O(l)　△H＝－2165 kJ·mol—1     1 016.5 kJ(4）①  负极：2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+  正极：O2 +  2H2O + 4e- ＝ 4OH－②   C     Zn－2e－===Zn2+③   负极 （14分）(1)    2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　 (2) 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O　 2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋(3)正　负极　(4)对环境无污染21.（14分）(1) ① 锌不断溶解　 Cu2＋＋2e－===Cu② 锌极镀上一层红色的铜　 Cu－2e－===Cu2＋(2) ③ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋④0.175a