2021衡阳八中高二上学期10月月考试题化学含答案

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衡阳市八中2019级高二第二次月考试题
化学
命题人：单慧芳 审题人：聂琳
请注意：时量90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝-26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ·mol－1
2．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大
D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小
3． 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
250
306
336
下列说法正确的是：
A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
4．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞0的速率-时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂
B．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0
C．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)
D．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢
5．下列叙述及解释正确的是
A． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强（通过缩小体积实现）的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强（通过增大体积实现）的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动
D．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
6． 向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g) HT1
C．A 点的反应速率：V正(X)＝3V逆(Z)
D．用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(A)﹤V(B)
7．反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成 N－H 键的数目与断开 H－H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．从c点到d点该酸的Ka值保持不变
C．相同体积a点的两溶液分别与足量的锌粒反应，产生氢气的量相等
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行
C．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 D．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8
10．下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS