2020【KS5U解析】银川大学附中高二线上线下教学衔接摸底暨期中考试化学试题含解析

这是一份2020【KS5U解析】银川大学附中高二线上线下教学衔接摸底暨期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列变化属于吸热反应的是，5Q2B，下列有关说法中正确的是， 大于 等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
一．选择题(每小题只有1个选项符合题意共50分)
1.下列说法正确的是（ ）
A. 反应热就是反应中放出的能量
B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C. 由(s，石墨)═(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误；
B．在恒压条件下，一个反应的反应热为一个反应的△H(焓变)，故B错误；
C．比较稳定性应比较其能量的高低，物质的能量越低越稳定，由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +1.9kJ/mol，可知，金刚石能量高，金刚石的稳定性小于石墨的稳定性，故C错误；
D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故答案：D
2.下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（ ）
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②③ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；
②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；
③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；
④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；
所以B符合题意；
故答案：B。
3.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是(　)

A. 该反应是放热反应
B. 断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量
C. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D. 断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收kJ的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；
B．2 mol A原子和2 mol B原子结合形成2 molAB物质释放能量y kJ，则断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ能量，B正确；
C．由图示可知：1 mol A2和1 mol B2含有的能量比2 mol AB含有的总能量高，因此2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；
D．由图可知，断裂1 mol A2中的A－A键和1 mol B2的B－B键变为2 mol A原子和2 mol B原子需吸收kJ的能量，D正确；
故合理选项是C。
4.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；
②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；
③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1＞△H2，③符合题意；
④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；
可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H３＞△H２ B. △H1＜△H3＜△H2
C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H2＞△H3
【答案】A
【解析】
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为：②＞③＞①，反应放热越多，则该反应的反应热就越小，因此反应热大小关系为：△H1＞△H3＞△H2，故合理选项是A。
6.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②
【答案】B
【解析】
辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以①错误，②正确；中和反应放热，焓变小于0，所以④错误，③正确；故选B。
7.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
【详解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ；根据盖斯定律①+2③得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3； 根据盖斯定律②+2③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，标准状况下，112L体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=  = 5mol ，故甲烷的物质的量为5mol=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3) =4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q2+2Q3) =0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D。
答案： D。
【点睛】先根据混合气体的物质的量  结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。
8.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH为：(　　)
A. +183 kl/mol B. －183 kl/mol C. +91.5 kl/mol D. －91.5 kl/mol
【答案】C
【解析】
【详解】根据△H=反应物总键能-生成物总键能反应，HC1(g) =H2(g) +Cl2 (g)的△H=431kJ/mol−×436kJ/mol−×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案选C。
【点睛】热化学方程式前的数字代表物质的物质的量，计算键能时，需要与物质前的系数相乘。
9.下列有关说法中正确的是（ ）
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H