2020徐州一中高二下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2020徐州一中高二下学期第一次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

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2019～2020学年度第二学期高二年级阶段检测
化 学
注意事项：本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2．据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
3．下列说法正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）
4．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2表示的是Mg原子
B．3p2表示第三能层有2个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
5．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
6．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．每个C60晶胞含有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
7．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

11．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
12．已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则 X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是
A．1∶3∶1 B．2∶6∶1
C．4∶8∶1 D．8∶1∶1
13．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。
14．下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
17．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
18．下列物质的性质可用氢键来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
19．2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是
A．石墨烯是高分子化合物
B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
20．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4和C2H4
21．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
22．关于丙氨酸的下列说法，正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
23．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
三、填空题：本题包括22个空，每空2分，共计44分。
24．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表_______区。
（2）元素①原子的价电子数是_______。元素⑨在元素周期表的第四周期第______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是_______（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是_______。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（请填序号， 不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是_______（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是_______（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为_______。
25．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为_______，阳离子周围最近且等距离得阴离子的个数为_______。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是_______，A中铜元素的化合价为_______。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过_______键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_______。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是_______。
26．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________mol。
（2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

图1　FexNy晶胞结构示意图　　图2　转化过程的能量变化

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2019～2020学年度第二学期高二年级阶段检测
化 学
注意事项：本试卷共7页，满分100分，考试时间60分钟，考试形式为在线考试。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题2分，共计26分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
【答案】C
【解析】本题是对化学史与原子结构的考查。不是所有的原子都含有质子、中子和电子三种微粒，例如氕中只含有质子和电子，不含中子。而且三种微粒的数目也不一定相同，例如碳14中含6个质子，8个中子和6个电子，故A、B错误；这三种基本构成微粒可以再进一步分成更小的微粒，故D错误。本题选C。
2．据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
【答案】C
【解析】本题是对化学基本概念的考查。
3．下列说法正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数）
【答案】D
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故A错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误。本题选D。
4．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2表示的是Mg原子
B．3p2表示第三能层有2个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
【答案】A
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。3p2表示3p能级填充了两个电子，而不是第三能层，故B错误；同一能级，能层越大，能级上的电子的能量越大，故C错误；同一原子中，各p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。本题选A。
5．下列各项叙述中，正确的是
A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：
【答案】B
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。Na、Mg和Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，故A错误；价电子排布为4s24p3的元素是As元素，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故B正确；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但2p轨道能量小于3p轨道能量，故C错误；不是氮原子的最外层电子排布图，因为其违反了洪特规则，故D错误。本题选B。
6．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．每个C60晶胞含有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
【答案】D
【解析】本题是对化学基本概念与晶体常识的考查。C60的摩尔质量为720 g/mol，故A错误；苯是碳氢两种元素形成的化合物，与C60不互为同素异形体，故B错误；根据均摊法可知，每个C60晶胞含有4个C60分子，故C错误；每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确。本题选D。
7．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
【答案】C
【解析】本题是对分子中共价键类型的考查。
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
【答案】D
【解析】本题是对元素周期律的考查。注意：HNO2与H2SO3皆为弱酸。
9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
【答案】B
【解析】本题是对晶体常识的考查。离子晶体、金属晶体、原子晶体的化学式不能真实表示物质分子组成，而仅仅是原子个数最简比，故A、C、D错误。本题选B。
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

【答案】D
【解析】本题是对元素周期表的考查。
11．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】本题是对晶体常识均摊法的考查。石墨晶体中，每一个六边形占有的碳原子数目为2，占有碳碳单键的数目为3，所以碳原子数与共价键数之比为2∶3。本题选A。
12．已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则 X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是
A．1∶3∶1 B．2∶6∶1
C．4∶8∶1 D．8∶1∶1
【答案】A
【解析】本题是对晶体常识均摊法的考查。
13．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】本题是对原子核外电子排布的考查。第ⅠA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同一族，故A错误；B为He，Y为Be，分别为0族、ⅡA族元素，故B错误；X原子2p能级上有三个电子，X为N元素，Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C正确；X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，不一定同一族，故D错误。本题选C。
二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得3分，漏选得1.5分，有选错的得0分。
14．下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
【答案】CD
【解析】本题是对分子极性与溶解性关系的考查。
15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
【答案】AC
【解析】本题是对电负性的应用——对角线规则的考查。
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
【答案】BD
【解析】本题是对理解新概念——等电子体的考查。B3N3H6与苯互为等电子体，结构中不含双键，但可发生加成反应，故A错误；不含双键即不含π键，不含“肩并肩”式重叠的轨道，故B正确；NH3和PCl3不是等电子体，故C错误；BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确。本题选BD。
17．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】本题是对分子极性的考查。苯、二硫化碳、四氯化碳均为非极性分子，电荷分布均匀。双氧水中H2O与H2O2均为极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近时，细流会发生偏转，故A、B、D错误，C正确。本题选C。
18．下列物质的性质可用氢键来解释的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【答案】D
【解析】本题是对分子间作用力与分子极性的考查。HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故A错误；分子晶体溶沸点取决于分子间范德华力的大小，与氢键无关，故B错误；—OH上氢原子的活泼性与—OH键极性有关，与氢键无关，故C错误。CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D正确。本题选D。
19．2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是
A．石墨烯是高分子化合物
B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
【答案】C
【解析】本题是对化学基本概念、混合晶体与审题能力的综合考查。石墨烯的相对分子质量较小，未达到几千至几百万，不是高分子化合物，故A错误；石墨烷是碳氢两种元素形成的化合物，二者不属于同素异形体，故B错误；根据题意“将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷”可知C正确（可类比苯与氢气加成形成环己烷）；石墨烯碳原子呈sp2杂化，每个碳原子的一个孤电子一同形成大π键，成为整个石墨烯的自由电子，相当于“金属键”，在外加电场下可以定向移动而导电，故D错误。本题选C。
20．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4和C2H4
【答案】AB
【解析】本题是对理解新概念——等电子体的考查。
21．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
【答案】BC
【解析】本题是对分子的性质与分子间作用力的考查。
22．关于丙氨酸的下列说法，正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】CD
【解析】本题是对分子手性异构的考查。
23．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)
B．元素的电负性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1(M)＞I1(Z)＞I1(X)
D．原子中的未成对电子数：N＞Y＞Z＞M
【答案】AB
【解析】本题是对元素推断与元素周期律的综合考查。由题意知：X是氢（注意“位于三个周期的”可排除X为锂。），Y是氧，Z是钠，M是镁，N是硫。根据元素周期律可知，r(Z)＞r(M)＞r(N)＞r(Y)＞r(X)，故A正确；元素电负性O＞S＞H＞Na，故B正确；I1(X)＞I1(Z)，故C错误；硫与氧的未成对电子数相同，故D错误。本题选AB。
三、填空题：本题包括22个空，每空2分，共计44分。
24．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表_______区。
（2）元素①原子的价电子数是_______。元素⑨在元素周期表的第四周期第______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是_______（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是_______。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（请填序号， 不要加任何连接符号）。
（4）元素⑩的单质可能具有的性质是_______（填字母）。
a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是_______（填化学式）。
在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为_______。
【答案】（1）铝 s （2）4 Ⅷ （3）O N ⑦⑧③
（4）ab （5）Al2O3 HClO4 （6）3d64s2
25．钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。
（1）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，每个NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为_______，阳离子周围最近且等距离的阴离子的个数为_______。

（2）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右图所示，则A的化学式是_______，A中铜元素的化合价为_______。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过_______键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_______。与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是_______。
【答案】（1）4 6 （2）CuI ＋1
（3）配位 sp3 H3O＋或Na＋或Mg2＋或Al3＋（不建议填NH4＋）
26．铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________mol。
（2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

图1　FexNy晶胞结构示意图　　图2　转化过程的能量变化
【答案】（1）sp2 9 （2）氢碳氧 （3）Fe3CuN