2021大理部分学校高一下学期6月月考化学试题含答案

大理市部分学校2020-2021学年高一下学期化学6月月考试卷

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2. 请将各题答案填写在答题卡上。

3. 本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。

4. 可能用到的相对原子质量： 1  12  14  16  32  35.5  40

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是（    ）

A. 真丝 B. 食品保鲜膜 C. 橡胶 D. 陶瓷

2. 下列化学用语不正确的是（    ）

A. 乙烯的结构简式：

B. 的结构式：

C. 甲基的电子式：

D. 乙醇的空间填充模型：

3. 下列过程中能量变化与图像不相符的是（    ）

4. 在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是（    ）

A. 疫苗需要冷藏运输及保存

B. 工业制氨气加入催化剂可提高反应速率

C. 用硫酸铜对饮用水消毒

D. 用铝质储罐运输浓硫酸

5. 作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是（    ）

A. 糯米中含有淀粉

B. 米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好

C. 在发酵过程中，发生了化学反应

D. 米酒密封保存，可延缓米酒被氧化

6. 某同学在实验室进行了如下实验探究：

甲：在试管1中加入盐酸和颗粒状石灰石。

乙：在试管2中加入盐酸和粉末状石灰石。

则同温同压下﹐实验甲、乙生成的的体积与反应时间（）的关系曲线图合理的是（    ）

A.  B.  C.  D.

7. 下列属于加成反应的是（    ）

A. 甲烷在空气中燃烧  B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯和的反应  D. 由乙烷制氯乙烷

8. 天文学家发现了一片酒精云，这片酒精云的质量非常大。乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是（    ）

A. 物质为乙醛

B. 过程①中可加入酸性高锰酸钾溶液

C. 乙酸乙酯不存在同分异构体

D. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质

9. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构（不含立体异构）最多的是（    ）

A.   B.

C.   D.

10. 现有下列4种有机物：①  ②

③  ④。上述物质能发生加成反应和酯化反应的是（    ）

A. ①③  B. ①②

C. ②④  D. ②③

11. 一定温度下，向某恒容密闭容器中通入、，经建立了平衡体系：，此时测得氧气的转化率为，下列图像能正确表示气体的物质的量（）与反应时间（）的关系的是（    ）

A.  B.  C.  D.

12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）

A. （标准状况）中含有的碳原子数为

B. 乙醇中含有键的数目为

C. 标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为

D. 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为

13. 轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基础原料有、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是（    ）

A. 丙烯可以发生取代反应、加成反应

B. 丙烯中所有原子都在同一平面上

C. 戊醇能与单质钠反应放出氢气

D. 光照下，甲烷和氯气反应可得到

14. 化学学习中处处充满规律与技巧，只要我们能够稍加利用，就能达到事半功倍的效果。已知:分子式为的有机物有12种（不考虑立体异构），则分子式为的有机物的结构有（不考虑立体异构）（    ）

A. 12 B. 11 C. 10 D. 9

15. 了解物质的基本性质，预测和解释他们在反应时的变化，是化学研究的基本内容。在溶液中，质量相等的球和球通过导线连接在等臂杠杆上，装置如图所示。一段时间后，下列说法与实验事实相匹配的是（    ）

A. 若杠杆为导体，则球端向下倾斜

B. 若杠杆为导体，则球发生还原反应

C. 若杠杆为绝缘体，则两球一直保持平衡

D. 若杠杆为绝缘体，则球端向下倾斜

16. 用如图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是（    ）

A. 当气体为，为品红溶液时，证明具有强氧化性

B. 当气体为，为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的

C. 当气体为，为品红溶液时，证明氯气具有漂白性

D. 当气体为乙烯，为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与发生的是加成反应

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.（10分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与

B：与

C：与

D：与

E：与

F：与

（1）上述六组物质中，互为同系物的是___________（填标号，下同），互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是__________。

（2）写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：____________________。

（3）写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_____________________。

18.（10分）已知：烷烃的通式为。

（1）含氢质量分数最高的烷烃是____________________（填分子式）。

（2）常温常压下，与密度相同的烷烃是_____________________（填分子式）。

（3）相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为____________________。

（4）等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是______________________（填分子式，下同）；等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是____________________。

19.（10分）氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。

Ⅰ. 制备氨气（选用试剂为生石灰和浓氨水），实验装置如图1所示。

（1）实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）D装置中的物质甲可能是__________（填标号），选择的理由为____________________。

①四氯化碳 ②四氯化碳和水 ③苯和水

Ⅱ. 将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。

[提出假设]

（3）假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙_____________。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。

[设计实验]

取的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了，G装置中吸收了气体，实验装置如图2所示。

（4）根据实验结果，假设____________（填“1”、“2”或“3”）符合实验事实，那么该样品的化学式为__________（示例：）。

20.（12分）有机物在标准状况下的密度为。以为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知的分子式为。

请回答下列问题：

（1）的结构简式为__________，中官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。

（2）反应②的化学方程式是___________，反应⑤的化学方程式是___________。

（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。

①实验开始前试管甲中的试剂为_____________，导管不能插入试管甲溶液中的原因是____________。

②用和充分反应，理论上不能生成乙酸乙酯，原因是____________________。

21.（10分）在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

（1）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为___________。

（3）恒温条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应。

①末测得的物质的量为，此时容器内的物质的量浓度为___________，__________。

②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填标号）。

a.

b. 容器内压强保持不变

c.

d. 容器内混合气体的密度保持不变

③若反应在后达到平衡，测得转化了，则平衡时的体积分数为___________。

④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是____________（填标号）。

a. 该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

c. 在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

高一化学月考试卷参考答案

1. A 【解析】真丝指蚕丝等天然高分子材料，A项符合题意。

2. A 【解析】乙烯的结构简式为，A项不正确。

3. D 【解析】钠和的反应是放热反应，C项符合题意。

4. C 【解析】铜离子是重金属离子，有毒，故硫酸铜不能用于饮用水消毒，C项不正确。

5. B

6. C 【解析】经计算可知，两组实验中的均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大，故C项符合题意。

7. C 【解析】甲烷在空气中燃烧，甲烷被氧化，A项不符合题意；乙烯被高锰酸钾氧化，B项不符合题意；由乙烷制氯乙烷，属于取代反应，D项不符合题意。

8. B 【解析】物质为乙酸，A项错误；酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化成乙酸，B项正确；丁酸与乙酸乙酯互为同分异构体，C项错误；乙酸乙酯和乙酸均能与氢氧化钠反应，D项错误。

9. B

10. C 【解析】含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基或羧基能发生酯化反应，C项符合题意。

11. B 【解析】当氧气转化率为时，消耗了、，同时生成了，故B项符合题意。

12. C 【解析】标准状况下，不是气体，A项错误；一个乙醇分子中含有5个键，B项错误；乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。

13. B 【解析】丙烯中存在饱和碳，所有原子一定不在同一平面上，B项错误。

14. A

15. A 【解析】若杠杆为导体，则该装置形成原电池，球作负极，发生氧化反应，质量减小，球作正极，A项符合题意；B项不符合题意﹔若杠杆为绝缘体，则该装置不能形成原电池，球发生化学反应，球不与反应，C，D项不符合题意。

16. D 【解析】当气体为，为品红溶液时，证明具有漂白性，A项不符合题意；不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，B项不符合题意；氯气不具有漂白性，C项不符合题意。

17.（1）F（2分）；CD（2分）；AE（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

18.（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）；（2分）

【解析】（1）甲烷中氢的质量分数为，含氢质量分数最高的烷烃是甲烷。

（2）常温常压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量为44的烷烃为丙烷。

（3）相对分子质量为72的烷烃是戊烷，戊烷有三种同分异构体，其中一溴代物只有一种的为新戊烷，其结构简式为。

（4）甲烷（）、丙烷（）、戊烷（）燃烧时与氧气的计量关系为、、；等质量的甲烷（）、丙烷（）、戊烷（）完全燃烧时，消耗氧气的质量依次减小，故耗氧量最多的是，等物质的量的甲烷（）、丙烷（）、戊烷（）完全燃烧时，消耗氧气的物质的量依次增大，故耗氧量最多的是。

19.（1）（2分）

（2）②（1分）；吸收氨气的同时还能防倒吸（2分）

（3）只吸收氨气（1分）

（4）3（2分）；（或，2分）

【解析】（2）D装置用于吸收氨气，且需要防倒吸，故选②。

（3）实验Ⅰ装置A中产生的气体有氨气和水蒸气，故对无水氯化钙吸收的气体的三种猜测分别为只吸收水蒸气、只吸收氨气、吸收水蒸气和氨气。

（4）的质量为，中碱石灰吸收的水的物质的量为，计算可得中剩余固体的质量为，恰好为，故假设3符合实验事实，该样品的化学式为。

20.（1）（2分）；羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）

（2）（2分）；

（2分）

（3）①饱和溶液（1分）；插入会引起倒吸（1分）

②该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（2分）

21.（1）放热（1分）

（2）0.6（1分）

（3）①0.2（1分）；（1分）

②bc（2分）

③（2分）

④ac（2分）