2021鄂尔多斯一中高一下学期第一次月考化学试题含答案
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这是一份2021鄂尔多斯一中高一下学期第一次月考化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了考试结束只交答题纸,1 g,结合元素周期表回答下列问题等内容,欢迎下载使用。
市一中2020~2021学年度第二学期第一次调研试题
高一化学
答题要求:
1.考试时间80分钟,试卷满分100分
2.考试结束只交答题纸
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、单项选择题(共25小题,每题2分,每题只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B.将浓硝酸和浓盐酸按物质的量比1∶3混合得到王水
C.“雷雨发庄稼”是植物固氮的一种方式
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发
2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,不能使溶液变浑浊的是
A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B.液氨可以作制冷剂,说明氨气极易液化,液化时吸收大量的热
C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D.浓H2SO4能干燥SO2、NO2、NO 等气体,说明浓硫酸具有吸水性
4.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将某气体通过到炙热的CuO粉末
黑色粉末变红
该气体可能是NH3
B
将浓硫酸与足量的Zn在加热条件下充分反应
有气体生成
发生氧化还原反应,只生成了SO2
C
向某溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液中一定含有SO32-
D
向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
5.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气 B.拆除E装置也能达到实验目的
C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
6.下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部
7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
8.将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
A.高锰酸钾和浓盐酸 B.CaO和浓氨水 C.Cu和浓硝酸 D.Zn和稀硫酸
9.0.1 mol某单质和硫作用后,生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g,此单质是( )
①Al ②Mg③Cu ④Fe
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
10.在一定温度和催化剂作用下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
已知反应的化学方程式:4NH3+6NO5N2+6H2O,则下列说法正确的是
A.当转移的电子数约为3.162×1023时,则标况下有4.48 L氨气被还原
B.氧化产物和还原产物的物质的量比为3:2
C.若以上反应进行完全,原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3:7
D.若有混合物中有0.2 mol NH3,则参与反应的NO为0.8 mol
11.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
12.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,二者比较相等的是( )
①反应中氧化剂得到电子的总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
13.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ca(NO3)2溶液中
14.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,此时溶液中NO的浓度为( )
A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
15.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L
17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.NO2与NaOH水溶液反应:2NO2+2OH-===NO+NO2-+H2O
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2O
C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O
D.NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O
18.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水
B. 用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
19.已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是( )
A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气 D.以上说法均不正确
20.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B为离子,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
21.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B.当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
C.参加反应的金属的总质量 3.6 gLi K OH>N aOH>LiOH K2O K2O2 KO2 (1分)
(2) (1分) 第四周期第VIII族
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (5)x
27. (共计10分,每空2分)
(1) B(2)a=4b+3c (3)NO+NO2+2NH32N2+3H2O(4)12:21:7(5)8:7
28.(共计10分,每空2分)
(1)NH4HCO3 (2)①2Mg+CO22MgO+C②4NH3+5O24NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)0.2
29.(共计16分,每空2分)
(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)2∶1 (3)c (4)控制滴加硫酸的速度 (5)溶液变澄清(或浑浊消失) (6)ad (7)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
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