2021防城港防城中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

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 防城中学2021年春季学期期中考试试题高   一   化   学（时间：90分钟     满分100分） 注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、座位、考号填写在答题卡上。2、考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量   H-1     C-12     Ag-108第Ⅰ卷   客观题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有1个选项符合题意）1、 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(   )选项氧化物环境问题主要来源A酸雨化石燃料的燃烧B光化学烟雾汽车尾气的排放C温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A.A B.B C.C D.D2、(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是(   )A.与有相同的中子数 B.与互为同位素C.与互为同位素 D.的核外电子数与中子数相同3、2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为，中文名称为“”。下列说法不正确的是(   )A. 质子数为118   B. 中子数为86C. 核外电子数为118 D. 质量数为4124、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是(   )A.钾与水的反应比钠与水的反应烈B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(   ) YZ X  WA.原子半径:X<Y<Z                       B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是(   )A.Si B.Al C.O D.N7、下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是(   )A. B. C.  D.8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(   )A. B. C. D. 9、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(   )A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10、 下列各图所表示的反应是吸热反应的是(   )A. B.C. D.11、下列装置中能形成原电池的是(   )A.①③⑤              B.②④⑥                 C.①⑤⑥                 D.②③④12、.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(   )A.该电池工作时将化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为13、有、、、四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验
装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分
实验
现象 极质量减小, 极质量增大 极有气体产生, 极无变化 极溶解, c极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属活动性顺序是(  )A.  B.  C.  D. 14、在反应中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min内的平均反应速率为(   )A. B.C.  D. 15、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(   )A. 密闭容器内的压强不再变化       B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. X的分解速率与Y的生成速率相等  D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X第Ⅱ卷  主观题（共55分）二、填空题（每空2分，特殊标记除外）16、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液 （1）在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定__________进行判断,其速率最快的是__________(填实验序号)（2）实验1和2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响。（3）进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其原因是__________17、下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：　　族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02    ①②  3③ ④⑤ ⑥⑦⑧4⑨     ⑩  （1）表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　（填元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　      　；（3）元素①组成的单质的电子式为　　　　　　　　　；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程　　　　　　　　　        　　。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为　　　　　　　　　，该物质中含有的化学键的类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　。18、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:（1）实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是        热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__________热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。 19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。
 (1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。20、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:（1）该反应的化学方程式可表示为__________。（1分）
（2）反应起始至t min(设t=5),Y的平均反应速率是__________。（3）在t min时,该反应达到了__________状态,下列可判断反应已达到该状态的是__________(填字母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合气体的密度不变D.生成1mol Z的同时生成2mol XE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生改变 
                 参考答案1、选择题1-5 DCDDC    6-10  DCDCA    11-15  DCCDC二、填空题16、（1）锌完全消失所需的时间; 5; （2）固体反应物的表面积; (是否形成)原电池
（3）AB; 反应放热,使温度升高,反应速率加快17、（1） Ar  ; O ; K；（2）Al　， 、（3）　；。（4）;　离子键、非极性共价键18、（1）放; 吸; ①;      （2）小于;19、(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正;    2H++2e=H2↑;    Cu;       (3)21.6g20、（1）2X(g)3Y(g)+Z(g)
（2）0.12mol·L-1·min-1
（3）化学平衡; DF