2021长春第二十九中学高一下学期期中考试化学(文)试卷含答案
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这是一份2021长春第二十九中学高一下学期期中考试化学(文)试卷含答案,共9页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验题,简答题等内容,欢迎下载使用。
高一化学试卷 (文科) 可能用到的相对原子质量:O一16H一1 Na一23C一12一、选择题(本题共20个小题。每小题1分,共20分,每小题四个选项中,只有一项符合题意)
1. 包装危险时,常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标,装运酒精时应贴的图标是 2.物质的量浓度的单位是 A、mol/g B、g/mol C、mol/L D、L/mol3.当光束通过下列分散系时,不能产生丁达尔效应的是A.稀豆浆 B.淀粉胶体 C.氯化钾溶液D.氢氧化铁胶体4.下列仪器对应名称错误的是5.下列物质中,属于盐类的是A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO36.下列物质中,属于氧化物的是A.H3PO4B.KOH C.MgOD.AgNO37.常温下,下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸8.下列气体遇到空气时,会发生颜色变化的是( )A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO9.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是( )A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 10、下列四种化学操作名称从左到右分别是 A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液 C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤11.Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到的是( ) A.Na浮在水面上 B.Na在水面上游动 C.Na沉在水下 D.Na熔成光亮小球12.下列物质露置在空气中,不容易变质的是 A.食盐 B.氢氧化钠 C.漂白粉 D.硫酸亚铁13.光导纤维的主要原料是( )A.硅 B.铜 C.铝 D.二氧化硅14、动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是A.蛋白质 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖15.不属于氧化还原反应的是( )
A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+C
C、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO316. 下列物质能作为水果的催熟剂,使生水果尽快成熟的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸17.下列物质属于电解质的是()① H2SO4②蔗糖③ Na2CO3④ Cu ⑤ CO2A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ④18.下列物质中,既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 A.Fe B.CO2C.Na2SO4D.Al(OH)319.四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应 C.复分解反应D.置换反应 20、既能用浓硫酸干燥有能用碱石灰干燥的气体是 A.Cl2 B.CO2 C.O2 D.NH3 二、选择题(本题共20个小题。每小题2分,共40分,每小题四个选项中,只有一项符合题意)21.在溶液中能大量共存的离子组是( )A.Ag+CO32- Cl- B.H+ NO3-CO32-C.K+ H+ OH-D.Fe3+Na+ NO3-22.分离苯和水混合物的操作方法是A.过滤 B.分液 C.萃取 D.蒸馏23.下列有机物属于烷烃的是( ) A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.C6H6D.C3H824.下列各组中互为同位素的是( ) A.甲烷和乙烷 B.O2和O3 C.正丁烷和异丁烷 D.H和H25.下列化学用语错误的是 ( )A.NaCl的电子式B.甲烷的结构式 C.Mg原子结构示意图 D.乙烯的结构简式CH2=CH226.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华 B.生石灰溶于水 C.镁与稀盐酸反应 D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合27.某化学反应的能量变化如右图所示,说明该反应A.是吸热反应B.是放热反应C.不遵守能量守恒定律D.没有能量变化28.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是 A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2C、H2SO4 →SO2 D、Fe →Fe2O329.下列叙述不正确的是 A.SO2是一种大气污染物B.用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色,其原理不同D.SO2既有氧化性又有还原性30.下列反应中,不能产生氢气的是 A.红热的铁与水蒸气B.铝和NaOH溶液反应C.铁与稀硝酸反应D.钠与水31.只用一种试剂就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开,这种试剂是( ) A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液D.BaCl2溶液32.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag C.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ===H2O D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑33.下列物质中,含有共价键的是A.NaClB.CO2C.MgCl2D.Na2O34. 2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.CO的转化率100% B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等C.NO的浓度为0 D.V正(CO2)= V逆(CO2)35.右图为原电池示意图,下列说法正确的是 A.该装置能够将化学能转化成电能 B.锌是负极,发生还原反应 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.铜是负极,发生氧化反应36.铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A.质子数为55 B.中子数为13 C.质量数为192D.核外电子数为8237.下列各组物质互为同分异构体的是 A.与 B. CH3CH2OH与CH3COOHC. CH≡CH与C6H6 D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3 38. 在一定条件下,反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内氮气的化学反应速率为A. 0.6mol·L-1·min-1 B. 0.8mol·L-1·min-1C. 1.0mol·L-1·min-1 D. 1.2mol·L-1·min-139水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O=H2SO4C、2F2 + 2H2O=4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O40.下列反应属于置换反应的是( )A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 三、填空题(20分) 41、计算(1)2molCO2的质量为g(2)在标准状况下2molO2所占有的体积约为L,含氧原子的物质的量为mol。(3)1 L 0.2 moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是mol。K+mol 42、下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题:(1)写出元素符号⑤⑦。(2)表中所列元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同);最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式)。(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号); 43.(5分)请根据物质的实际应用填空:(1)常用于制造红色油漆的原料(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是(填“Na2SiO3”或“Na2SO4”)(3)将SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红,说明SO2的水溶液具有(填“漂白”或“酸”)性。(4)乙烯使溴水溶液褪色(填“能”或“不能”);(5)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生反应,请完成化学方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + __________________ 44、指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe2O3中O元素的化合价 四、实验题:(10分)45、实验室现需用500mL、2mol/L的NaOH溶液,实验操作步骤有:请填写下列空白: A.在天平上称出固体NaOHg,把它放在里,用适量的蒸馏水使它完全溶解。B.把①所得溶液小心地注入容量瓶中。C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻摇匀。D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 cm处,改用,小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 五、简答题(10分)46、(5分)用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。 47、(5分)氯气可用于自来水的杀菌、消毒,请用化学方程式和简要文字说明理由。
化学答案1-5 ACCDD6-10 CBDAA11-15 CADAD16-20 BBDDC21-25 DBDDC26-30 DBDBC31-35 ADBDA36-40 ADAAB 41、计算(1)88g(2)44.8L4mol。(3)0.2mol。K+0.2mol42、(1)⑤Mg⑦s。(2)NaHClO4(3)N;43.(1) Fe2O3(2) Na2SiO3(3)酸(4)能(5)______H2O__________44、氧化剂Fe2O3还原剂Al氧化产物Al2O3还原产物FeFe2O3中O元素的化合价 -2 45、NaOH 40 g, 烧杯 里, 2-3 次, D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1-2 cm处,改用 胶头滴管 ,五、46、(5分)用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。碘单质 硝酸银 焰色反应47、(5分)氯气可用于自来水的杀菌、消毒,请用化学方程式和简要文字说明理由。强氧化性
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