2021雅安2020-2020-高一上学期期末考试化学试题含答案

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化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．考试时间：90分钟；满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是
A. 青铜文物B. 人民币硬币
C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯)
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Na2SO4B. C2H5OHC. NaOHD. H2SO4
3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是
A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠
4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是
A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应
C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体
5. 有关Na2O2的叙述不正确的是
A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂
C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价
6. 在0.5ml Na2SO4 中含有Na+的数目是
A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 1
7. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 溶解
8. 下列试剂的保存方法错误的是
A. 实验室少量的钠保存在煤油中B. Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 漂白粉应密封保存D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
9. 下列实验操作中有错误的是
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘
D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液
10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
11. 可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。下列说法正确的是
A. I2是氧化产物，H2O是还原产物B. IO－3得电子，被氧化
C. 该条件下氧化性：IO－3强于I－D. 每生成3 ml I2转移6ml电子
12. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. H2SO4和HNO3都属于酸B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. K2CO3和K2O都属于盐D. Na2O和C2H5OH都属于氧化物
13. 为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是
A. 加水溶解，再过滤B. 加热
C. 滴加氢氧化钠溶液D. 滴加盐酸
14. 下列说法中，正确的是（NA为阿伏加德罗常数）：
A. H2的摩尔质量为2g
B. 1ml/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
C. 标准状况下，0.5ml CO2的体积约为11.2L
D. 1mlNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
15. 已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是
A. 物质分类属于盐B. 在反应中易表现氧化性
C. 在反应中易表现还原性D. 可用于实验室制O2
16. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O＝H++C1－+HClO
C. 稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O
D. 稀硫酸与铁反应：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑
17. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Na→Na2O2B. Al→NaAlO2
C. Cl2→FeCl3D. Fe2O3→Fe(OH)3
18. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是
A. Fe3O4B. NaHCO3C. Al2O3D. Al(OH)3
19. 在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO2－4、OH－、K+B．Fe3+、NO－3、Cl－、H+
C．K+、CO2－3、Cl－、H+D．H+、Na+、Cl－、SO2－4
20. 下列“实验操作和现象”与“实验结论”对应关系正确的是
21.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．ClO2属于过氧化物
C．ClO2在消毒时表现强还原性
D．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22（12分）. 生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵 (有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。
（1）漂白精有效成分的化学式是__________。
（2）纯碱在水溶液中的电离方程式是_________。
（3）属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。
（4）漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是____________。
（5）若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为________。
（6）小苏打溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），小苏打用于发面粉的主要原理是（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。
23（7分）.现代生活中，人们使用多种含硅的物质美化自己的生活
（1）有的城市和农村安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是 （写化学式）。
（2）人们常使用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是 。
（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与空气接触后生成保护膜达到保护石材的目的，有关反应的离子方程式是 。
（4）许多人喜欢佩带玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可以表示成复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示成复杂氧化物形式是 。
24（12分）.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如右图：
请回答下列问题：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解(或稀释) ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦装瓶，其正确的操作顺序的第四步是________(填序号)。
(2)若实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但某老师需要480 mL 0.50 ml·L－1的稀硫酸，则配制该溶液需取该浓硫酸________ mL。
(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、________。
(4)要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_______；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
25（9分）.某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：
(1) 试剂①的主要成分的化学式是_____________。
(2) 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。
(3) 该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1: 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2: _______________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案___________。
(4) 应用拓展
写出实验室保存FeSO4固体的方法___________。
26（8分）.某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金（主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2）中铝的含量，现设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______（填写化学式）；操作①的名称是 。
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为______________。
（3）固体B的主要成分为________（填写化学式）。
（4）该样品中铝的质量分数是_______________。（用含a、b代数式表示）
27（10分）.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_____________。
（2）公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是 。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有m kg硫酸亚铁可生成 kg 50%的硫酸（填写计算表达式）。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为a Fe+b NaOH+c H2Od Na2FeO4+
e H2；该反应中若a=1，则e＝ 。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－ 4、Cl－、H2O。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是__________。
②若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。
2020—2021学年上期期末检测高中一年级
化学参考答案和评分要点
选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每题2分共42分）
阅卷时注意：
（1）除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
（2）化学专用名词写错别字不给分，化学式书写不规范要适当扣分。
（3）化学方程式未配平不给分，未书写必要的反应条件扣1分。化学方程式写成离子方程式可给满分，但离子方程式写成化学方程式只给1分。
22题(共12分)
（1）Ca(ClO)2（１分）
（2）Na2CO3=2Na++CO2- 3（2分）
（3）①③④⑤（2分，答对2个给1分，全对2分，错一个扣1分）
（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）
（5）ClO－+Cl－+2H+=Cl2 ↑+H2O（2分）
（6）碱性（１分）；H++ HCO— 3＝H2O+CO2↑（2分）
23题（共7分）
（1）Si（2分）
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）
（3）SiO2- 3+CO2+H2O=CO2- 3+H2SiO3↓（2分）
（4）CaO·Al2O3·2SiO2（1分）
24题（共12分）.
（1）⑤（2分）（2）13.6（2分）
（3）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
（4）0.50 ml·L－1 H2SO4(aq)（2分，各1分）；0.25 ml·L－1（2分）
（5）BE（2分）
25题（共9分）.
（1）KSCN（1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3（2分）
（3）①SCN－被过量的氯水氧化（1分）
②取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立（2分）
（4）密封保存（1分）
26题（共8分）
（1）MgO、CuO（2分）；过滤（1分）
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH（2分）
（3）H2SiO3（1分）
（4）9b17a×100%（2分）
27题（共10分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分）
（2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；98m2×152×50%（2分）
（3）3（1分）
（4）① 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO2- 4+3Cl－+5H2O（1分）；② 0.15（2分）
选项
实验操作和现象
实验结论
A.
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO2－4
B.
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C.
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO2－3
D.
向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Cl－
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
A
D
B
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
B
C
C
D
D
A
D
B
D