2020文山州马关县一中校高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020文山州马关县一中校高一上学期期末考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 S，9g的K+，则该溶液中c，4ml/L C．0等内容，欢迎下载使用。

马关县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2.请将各卷答案填在答题卷上，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H:1 He:4 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40
Fe: 56 Cu:64 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题2分，共48分）
1．如表分类正确的是（　　）
选项
单质
酸
碱
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
蛋白质溶液
B
溴水
磷酸
烧碱
烟
C
C60
醋酸
熟石灰
雾
D
臭氧
碳酸
氢氧化铜
氢氧化铁沉淀
A．A B．B C．C D．D
2．今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：
Cl2 +2Br﹣＝2Cl﹣+Br2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
Br2+2 Fe2+＝2Fe3++2Br﹣
其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（　　）
A．Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2 B．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞Br2
C．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞Br2 D．Br2＞Fe3+＞I2＞Cl2；
3．下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（　　）
A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：4
5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　）

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe 2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B
铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
镁和氯气反应
Mg+3Cl2MgCl2
C
稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣═H2O
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣═H2O
D
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
7． 为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH。正确的顺序是（　　）
A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②
C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②
8． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
9． 500mL的KAl（SO4）2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c（SO42﹣）为（　　）
A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
10． 已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．22.4 L B．L C．LD．L
11．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
12．用98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L ﹣1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A．B．
C．D．
14．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+
15．将2.8g铁粉加入50mL3mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1
16．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（　　）
A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3
B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2
C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4
D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO
17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述正确的是（   ）
中阴、阳离子的个数比是1：1
分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
与水反应，既是氧化剂，又是还原剂．
A. B. C. D.
18．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
19．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3 ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3 （　　）
A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（　　）
A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
21．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　
④合金比纯金属的导电性更强　
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
22．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气
④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水
A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④
23．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移
24．下列说法正确的是（　　）
A．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子
B．18g NH4+中所含的电子数为11NA
C．1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA
D．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
25．（共9分）请按要求完成下列各题：
（1）将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为　 　。
（2）将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为　 　，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为　 　。
（3）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式　
（4） 配制某浓度的稀硫酸，用10 mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示， A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是 mL。


（5）要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O g(读到小数点后两位)
（6）图Ⅱ所示仪器的名称是
26．（共9分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

（1）丙的化学式为　 　；
（2）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：　 　；
（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　 　；
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
（4）C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为　 　；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为　 　。

27．（共13分）请按要求完成下列各题
（1）将2mol•L﹣1 Al2（SO4）3和0.2mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c（SO42﹣）═　 　mol•L﹣1．若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L﹣1稀硫酸，计算需要量取　 　mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是　 　，混合气体的平均摩尔质量是　 。
（3）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：　 。
（4）除去Mg粉中的Al粉的试剂是　 　，反应的离子方程式为： 。
28．（共8分）请按要求完成下列各题：
（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是　 　，被氧化的元素是　 　。
（2）配平以下方程式：
　 　K2Cr2O7+　 HCl═　 　KCl+　 CrCl3+　 　Cl2↑+　 　H2O
（3）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．
3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①转移电子的物质的量为　 mol；标准状况下，产生NO气体的体积为　 mL
②反应后，NO3﹣的物质的量浓度为　 　 mol/L．
三．实验题
29．（每空1分，共9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是　 。
（2）装置C中①的名称是　 　，此装置中冷凝水进出方向是　 （填“上进下出”还是“下进上出”）。装置D中的分液漏斗在使用之前应该　 　，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　 。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是　 　（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是　 　。加入Na2CO3溶液的目的是　 　，所加入的试剂④可以是　 　（填化学式）。
四．计算题（写出具体的格式或过程否则不算分！）
30．（4分）铁粉和氧化亚铁（FeO）粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L（标准状况）。请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）所用稀硫酸物质的量浓度。







化学试卷参考答案与试题解析
一．选择题（每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
A
B
B
A
B
C
B
B
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
D
A
B
B
A
B
A
B
B
D
部分选择题题目参考答案：
7．【解答】除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，可加KOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，过滤后加盐酸即可，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则实验顺序为①③⑦⑤⑥④②或①⑦③⑤⑥④②或①③⑤⑦⑥④②，故选：B。
8．【解答】A．加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；
C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。
故选：C。
12．【解答】A．用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。
故选：D。
13．【解答】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.2L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象D相符，
故选：D。
14．【解答】A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；
C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误。
故选：C。
15．【解答】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；
B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；
C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，故D正确。
故选：D。
17. 【解答】①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；
②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
故选B。
23．【解答】A．反应方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32﹣+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；
B.1 mol S被氧化（还原剂被氧化，化合价升高），有1molSO32﹣ 生成，2mol2S2﹣生成，故B正确；
C．根据方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D.3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，故D错误。
故选：B。
24．【解答】A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O2与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O2不一定得到4NA个电子，故A错误；
B．18g NH4+中含有NH4+的数目为×＝NA，一个NH4+中所含的电子数为10，因此18g NH4+中所含的电子数为10NA，故B错误；
C．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，因此转移电子数为3NA，故C错误；
D．Cl2→2Cl﹣，1molCl2得到的电子数为1mol××2＝2NA，故D正确；
故选：D。
二．填空题
25．(共9分)
（1）2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；（2分）
（2）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（2分）
（3）NaHSO4=Na＋＋ H＋ ＋SO42- （1分） （4） 7.2（1分）
（5） 1.25 （1分） （6）500 mL容量瓶（1分）

26. (第（1）空1分，其余每空2分，共9分)
（1）HCl；
（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
（3）bd；
（4）Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O； AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣。
【解答】金属A的焰色反应为黄色，则A为Na．A与水反应生成气体甲为H2、物质C为NaOH．C与F反应生产线红褐色沉淀G为Fe（OH）3，可知F含有Fe3+．黄绿色气体乙为Cl2，乙与甲反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。

27. .( （4）题第一个空1分，其余每空2分，共13分)
（1）3.1； 5.4；
（2）1：3； 40 g•mol﹣1；
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（4）氢氧化钠溶液； 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；
【解答】（1）把Al2（SO4）3 和H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，混合液浓度变为原来的一半，则硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）＝3c（Al2（SO4）3）+c（H2SO4）＝3×1mol/L+0.1mol/L＝3.1mol/L；质量分数98%密度为1.84g•cm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度＝＝18.4mol/L，配制480mL，需要选取500ml容量瓶，
设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L﹣1×500ml＝V×18.4mol/L，解得：V＝5.4mL
（2）标准状况下，混合气体的物质的量为：＝0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，x+y＝0.3 28x+44y＝12，
解得x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比＝0.075mol：0.225mol＝1：3；依据N＝nNA，可知分子数之比等于物质的量之比为：1：3；混合气体的平均摩尔质量＝＝40g/mol；

28. (共8分)
（1）N、S；（2分） C（1分）
（2）1；14；2；2；3；7。（2分）
（3）①0.6；（1分） 4480；（1分）
②4．（1分）
【解答】（2）该反应方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）①19.2g铜的物质的量为n＝＝0.3mol，由于硝酸过量，则铜完全反应．由于铜反应后变为+2价，故此反应转移的电子的物质的量为0.6mol；
设生成的NO的物质的量为ymol，则有：3Cu～2NO
3 2
0.3mol ymol
则有：
解得y＝0.2mol
则在标况下的体积V＝nVm＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL．
②由于反应生成的NO的物质的量为0.2mol，根据溶液中N原子的守恒，反应后，NO3﹣的物质的量n（NO3﹣）＝n（HNO3）﹣n（NO）＝5mol/L×0.2L﹣0.2mol＝0.8mol，而溶液体积为200mL，故溶液中NO3﹣的物质的量浓度为c（NO3﹣）＝＝4mol/L．




三．实验题
29.（每空1分，共9分）
（1）引流；
（2）蒸馏烧瓶； 下进上出； 查漏；
打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；
（3）Ba (NO3 )2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象；
除去过量钡离子 HNO3；
【解答】硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可先加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去过量钡离子，然后加硝酸，最后加热蒸发，则所加入的试剂①可以是Ba (NO3 )2，证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是取少量上层清液，滴加氯化钡无现象，加入Na2CO3溶液的目的是除去过量钡离子，所加入的试剂④可以是HNO3。
四．计算题
30. （每小题2分，共4分）
解：（1）n（H2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）＝0.1mol，
m（Fe）＝0.1mol×56g/mol＝5.6g，
答：混合物中金属Fe的质量为 5.6g。（2分）
（2）m（FeO）＝9.2g﹣5.6g＝3.6g，n（FeO）＝3.6g÷72g/mol＝0.05mol，
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO4）＝0.1mol+0.05mol＝0.15mol，
所以n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝0.15mol，
c（H2SO4）＝0.15mol÷0.15L＝1mol/L
答：原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L。（2分）