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化学第二节 离子反应教课内容ppt课件
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这是一份化学第二节 离子反应教课内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了因为水会导电，什么叫电流，带电粒子的定向移动，电流是怎么产生的，科学探究，实验一，实验二，小灯泡，是否导电，水分子等内容，欢迎下载使用。
带电粒子在电场力作用下定向形成的。
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
请同学自己看书找答案。
为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
问：哪些物质是电解质呢？
问：哪些物质是非电解质呢？
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
特点：完全电离，无分子
特点：微弱电离，分子多，离子少
常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是极弱的电解质。④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2
常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④ 活泼金属氧化物：K2O、Na2O等
2.常见的强电解质和弱电解质
强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
下列电解质中 ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接
2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“ ”连接
CH3COOH CH3COO - + H+
问：电离的条件是什么？
瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型。
② 多元弱碱分步电离，但一步完成。
③ 两性氢氧化物双向电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
小结：电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看情况
【练习】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦
NH3·H2O是电解质
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
既不是电解质也不是非电解质
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
思考：为什么这个反应可以发生？
【实验】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
有离子参与的反应都叫做离子反应。
反应物中的某些离子浓度减小
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
Na2CO3溶液和盐酸的反应
1.体现了某一离子反应的实质
2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
带电粒子在电场力作用下定向形成的。
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
请同学自己看书找答案。
为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
问：哪些物质是电解质呢？
问：哪些物质是非电解质呢？
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分）二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
特点：完全电离，无分子
特点：微弱电离，分子多，离子少
常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是极弱的电解质。④两种盐：硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅Pb(CH3COO)2
常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HI、HBr、 HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④ 活泼金属氧化物：K2O、Na2O等
2.常见的强电解质和弱电解质
强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
下列电解质中 ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接
2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“ ”连接
CH3COOH CH3COO - + H+
问：电离的条件是什么？
瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型。
② 多元弱碱分步电离，但一步完成。
③ 两性氢氧化物双向电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 = Na++HCO3-
小结：电离方程式的书写 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 酸式盐看情况
【练习】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦
NH3·H2O是电解质
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
既不是电解质也不是非电解质
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
思考：为什么这个反应可以发生？
【实验】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
有离子参与的反应都叫做离子反应。
反应物中的某些离子浓度减小
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
K2CO3溶液和稀硫酸的反应
Na2CO3溶液和盐酸的反应
1.体现了某一离子反应的实质
2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
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