高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律授课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了知识回顾，原子结构分析，核电荷数，性质分析，周期性，原子半径，微粒半径大小，与冷水反应剧烈，中强碱，两性氢氧化物等内容，欢迎下载使用。

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究学习，我们已知道周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性：
同主族元素原子从上到下_________ 依次增多， 原子半径逐渐_____,原子核对外层电子的吸引能力逐渐______， 原子的失电子能力逐渐_______得电子能力逐渐______；
元素单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐_______；最高价氧化物对应水化物的碱性______，酸性 _____；气态氢化物的稳定性______。
那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？
阅读 P101 表4--5 并 完成P102 思考与讨论
一、元素性质的周期性变化规律
除H、He元素外，最外层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。
1、原子结构的周期性变化
⑴ 电子排布的周期性变化
结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
⑵ 原子半径的周期性变化
结论2： 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。
①电子层数：电子层数越多，半径越大
问：微粒半径大小取决于哪些因素？
②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小
结论 3:随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。
⑶ 元素的主要化合价的周期性变化
取决于原子最外层电子数的周期性变化
元素化合价与最外层电子排布的关系
最高正价=最外层电子数（除O、F无正价） 最高正价+|最低负价|= 8
2、第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化
⑴ 钠、镁、铝的性质比较：
与冷水反应缓慢；与沸水反应迅速；与酸反应剧烈
与水几乎不反应；与酸反应剧烈
结论：Na、Mg、Al，从左到右，金属性 。
回顾金属性强弱的判断方法？
⑵ 硅、磷、硫、氯的性质比较
结论：Si、P、S、Cl非金属性 。
回顾非金属性强弱的判断方法？
（1）第三周期元素性质变化规律： 从Na Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）同周期元素性质递变规律：从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化4、元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律
实质：元素性质的周期性变化是元素 原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子 半径越小。
（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。
（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加， 原子半径减小。
（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径　　 阳离子半径<原子半径。
2、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、a>b>c>d B、b>a>d>c C、c>a>d>b D、c>d>a>b
1、已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　） A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D C. 离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+ D. 氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D-
3、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. R(Cl-) > r(F-) > r(F)
4、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是 ，R元素的原子最外层电子数是 。
5、短周期主族元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。碱性最强的是 。气态氢化物稳定性最强的是 。
6、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法中正确的是 （ ）A、它们失去电子的能力相同B、两种原子具有相同的电子层数C、Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强 D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4
7、电子层数相同的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则它们对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是_____________________（写化学式,下同）；非金属性由强到弱的是__________________。
二、元素周期表的分区及性质递变规律
(1)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、P之间画一条斜线，斜线的左下方是_____元素，右上方是_______元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的_______，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是_____性最强的元素(铯)，右上方是_______性最强的元素( )。碱性最强的是 ，酸性最强的含氧酸是 。
1、金属元素与非金属元素的分区
2、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
三、元素在周期表中的位置、原子结构与性质的关系
根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：
位置、结构、性质之间的相互推断
【练习2】已知铍(Be)的原子序数为4。下列相关叙述中，正确的是 ( )A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子的化学式为BeCl2C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈现+2价，其原子半径应该大于B，氢氧化铍的碱性应该比氢氧化钙的弱，单质与水的反应应该比Mg与水的反应困难
【练习3】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
下列叙述正确的是（ ）A．L的金属性比M的金属性弱 B．Q、T两元素间可形成两性化合物C．T的单质是黄绿色气体 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；再根据原子半径和化合价得到L、M、Q分别为Mg、Be、Al
(1)主族元素最高正化合价=_________=_____________。
最高正价+|最低负价|= 8
(3) 金属元素的化合价
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低负价等于使其达到______稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于__。
四、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
五、元素周期表和元素周期律的应用(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_____(或_____)。(2)应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。(3)预测新元素为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。(4)寻找新物质
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
六、元素周期表及元素周期律的三大意义
1、根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是___，非金属性最强的元素是_____；（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是______，非金属性最强的元素是______；（3）铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是_____
2、已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于同一周期，正确的是 (　　)A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是活泼非金属B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是活泼金属C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素
3、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为 。（2）气态氢化物的化学式分别为 , 它们稳定性强弱为______________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________________。
H3XO4＜H2YO4＜HZO4
4、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z C. 离子半径：X2->Y+>Z- D. 原子序数：X>Y>Z