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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键说课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键说课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了化学键，注意不包括分子，离子键，成键要素，阴阳离子，静电作用，②明显带离子的物质，2二个“不一定”，1三个“一定”，离子化合物等内容，欢迎下载使用。
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
1、NaCl的形成过程
⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)从原子结构知识解释：
带相反电荷离子之间的相互作用。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
思考：如何判断物质中存在离子键呢？
①活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。如：Na2O、NaH
2、离子化合物常见物质类别：
4、注意点：离子键的三个“一定”和一个“不一定”
3、离子化合物的特征：
由离子键构成的化合物。
1、下列化合物中有离子键的是 （ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个3、不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧4、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型 含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共用电子对有偏移的共价键。
共用电子对没有偏移的共价键。
2、共价化合物常见物质类别：
以共用电子对形成的化合物。
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
思考：哪些物质中存在共价键？
非金属单质的多原子分子、某些离子化合物以及共价化合物。
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式
写出钠、镁离子的电子式
写出氮、氧、氯离子的电子式
写出OH-、H3O+、NH4+的电子式
问：什么时候需要写中括号？
掌握了原子、离子的电子式书写后，就可以写单质和化合物的电子式了。请同学写出氯气、氮气、氨气、二氧化碳、水、氢氧化钠、氯化铵的电子式：
注意：在写化合物的电子式的时候，必须先弄清楚化合物的分类！
六、用电子式表示物质的形成过程
例如用电子式表示氯化钠、氯气的形成过程：
试用电子式表示氯化镁、水、氨气、氧化钠的形成过程：
请同学分析、归纳用电子式表示物质形成过程的书写步骤：
产物中电子式不能合并！
只适用于共价键形成的物质。
试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子化合物与共价化合物有何区别？（以NaCl和HCl为例。）
1、构成微粒不同。离子化合物为离子，共价化合物为分子。 2、形成过程不同。离子化合物是通过电子得失，共价化合物是形成共用电子对。 3、所含化学键类型不同。离子化合物必含离子键，可能含有共价键，共价化合物不含离子键，只含共价键。 4、电离与导电的情况不同。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能电离导电。
八、化学键与化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
相邻的原子之间强烈的相互作用。
> > >
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O2
1、下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I2
3、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH
4、下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( ) A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
5、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-ClC．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
1、NaCl的形成过程
⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________。
(2)从原子结构知识解释：
带相反电荷离子之间的相互作用。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
思考：如何判断物质中存在离子键呢？
①活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合物。如：Na2O、NaH
2、离子化合物常见物质类别：
4、注意点：离子键的三个“一定”和一个“不一定”
3、离子化合物的特征：
由离子键构成的化合物。
1、下列化合物中有离子键的是 （ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
2、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ） A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个3、不能形成离子键的是（ ） A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧4、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型 含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共用电子对有偏移的共价键。
共用电子对没有偏移的共价键。
2、共价化合物常见物质类别：
以共用电子对形成的化合物。
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
思考：哪些物质中存在共价键？
非金属单质的多原子分子、某些离子化合物以及共价化合物。
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。
写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式
写出钠、镁离子的电子式
写出氮、氧、氯离子的电子式
写出OH-、H3O+、NH4+的电子式
问：什么时候需要写中括号？
掌握了原子、离子的电子式书写后，就可以写单质和化合物的电子式了。请同学写出氯气、氮气、氨气、二氧化碳、水、氢氧化钠、氯化铵的电子式：
注意：在写化合物的电子式的时候，必须先弄清楚化合物的分类！
六、用电子式表示物质的形成过程
例如用电子式表示氯化钠、氯气的形成过程：
试用电子式表示氯化镁、水、氨气、氧化钠的形成过程：
请同学分析、归纳用电子式表示物质形成过程的书写步骤：
产物中电子式不能合并！
只适用于共价键形成的物质。
试写出硫化氢、氨气、双氧水分子的结构式？
阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。
原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
典型的金属元素和典型的非金属元素
同种或不同种非金属元素
离子化合物与共价化合物有何区别？（以NaCl和HCl为例。）
1、构成微粒不同。离子化合物为离子，共价化合物为分子。 2、形成过程不同。离子化合物是通过电子得失，共价化合物是形成共用电子对。 3、所含化学键类型不同。离子化合物必含离子键，可能含有共价键，共价化合物不含离子键，只含共价键。 4、电离与导电的情况不同。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能电离导电。
八、化学键与化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
相邻的原子之间强烈的相互作用。
> > >
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O2
1、下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I2
3、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ） A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH
4、下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( ) A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
5、下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-ClC．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
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