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18.初高中化学衔接——水及常见溶液
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这是一份18.初高中化学衔接——水及常见溶液，共15页。学案主要包含了稳定的混合物汽油，填空题等内容，欢迎下载使用。
初高中化学衔接——水及常见溶液
课标要求
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．能进行溶质质量分数 的简单计算。
7．了解结晶现象。
8．能说出一些常见的乳化现象。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向
各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。
考点1：水的组成
题型：常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解：
例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。
答案：C[来源:学科网]
例2水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是( )
A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的
B.自然界的水经过滤后就得到软水
C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动
解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A为正确选项。自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故B为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故D为错项。
答案：A[来源:Zxxk.Com]
考点2．水的净化
题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。
考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点
典例讲解：
例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。
答案：D
例4下列各项与自来水的净化过程无关的是（ ）
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应，生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选C。
答案：C
考点3．水体污染与防治
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。
典例讲解：
例5水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．加强水资源的保护
B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C．大力推广工业用水循环利用的方式
D．大量开采地下水缓解水资源紧缺
解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。
答案：D
例6水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。
答案：D
考点4．溶液的概念
题型：选择题、填空题
考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。
典例讲解：
例7把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶于水后形成溶液。
答案：A
例8下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的，
答案：B
考点5．溶解度
题型：选择题、填空题
考试趋势分析： 主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。
典例讲解：
例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是 （ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C为正确选项，B为错项。溶解度与温度有关，只有温度大于20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等，D为错项。
答案：C
例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是___________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、以上都不变
解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故P点的含义是：30℃时，甲的溶解度为60g。（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。（3）由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留在溶液里，达到提纯甲的目的。（4）解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解，没溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中
溶解度
100+溶解度
溶质的质量分数= × 100% 。
根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为60g，意即30℃时，100g水中最多能溶解甲物质60g，50g水中最多能溶解甲物质30g。题目中在30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为60g/（100g+60g）*100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。
答案：（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液
（4） 37.5% B、C
考点6．溶液的配制
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。
典例讲解：
例11制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调，而不能调节游码，故A错；NaOH固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称量，而不能放在滤纸上故B错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故C错。
答案：D
例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误： 。
解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为：计算、称量、溶解，故顺序为BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码，图D放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
真题归纳：
一、选择题
1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
2． 区别硬水和软水，选用的物质是（ ）
A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水
3．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成 B．生命活动离不开水
C．水的沸腾属于物理变化 D．任何物质溶于水都不会放热或吸热
4．中水是生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。在将污水净化处理成中水的过程中，除去异味的方法是
A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤
5．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
8．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
9．下列混合物中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
10． “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
11．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
12．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
13．今年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22－28日是第二十二届“中国水周”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列有关水的知识，其中不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
14． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
15．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
16．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
二、填空题
17．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法 （任填一种方法）。
18． （1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。
19．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
20．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。
①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草
③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
21．为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
22． NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。[来源:Zxxk.Com]
答案：
1．D 解析：本题考查物质的分类，纯净物只含有一种物质。
2．D 解析：可用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫较多，浮渣较少的是软水，泡沫较少，浮渣较多的水为硬水。
3．D 解析：物质在溶于水时，有吸热和放热的现象发生，如氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水后溶液温度不变。
4．B 解析：吸附不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
5．CD 解析：本题主要考查溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的有关知识，难度中等。根据溶解度曲线图可以看出，当温度＜t0C时，a的溶解度小于b的溶解度，A错；a的溶解度受温度的影响比较大，B错。
6．C 解析：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，发生改变的是：溶液的质量变小，溶质的质量变小，溶解度变小，溶质的质量分数变小；没有发生变化的是溶液里溶剂的质量。
7．D 解析：根据溶解度的定义可知，氯化钠在20℃时溶解度是36g，其含义是：20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而D选项中“100g氯化钠溶液中含有氯化钠36g”没有指明温度和状态且氯化钠溶液应为130g，故不正确，题目要求选不正确的，则D为正确选项。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，加入溶质硝酸钾固体也能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，A为错项；汗水中含有盐分，水分蒸发后盐分结晶析出，衣服上出现白色斑迹，B为错项；气体溶解度随温度升高而减小，为防止氨气散逸，贮存氨水时要阴凉、密封，C为错项。
8．A 解析：汽油除去油污属于溶解，不属于乳化。
9．B 解析：溶液具有均一性、稳定性。泥水是悬浊液。
10．D 解析：硫酸铜是重金属盐有毒，不能加入。
11．BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是=28.57%，A错；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，B正确；40℃时50g的氯化铵可形成150g饱和溶液，则75g氯化铵的饱和溶液中所含溶质的质量为25g，加入25克水后氯化铵的质量分数是=25 %，C错；80℃时，84g的氯化铵饱和溶液中含氯化铵34g含水50g，60℃时氯化铵的溶解度为58 g，50 g水中最多溶解氯化铵29g，析出晶体的质量为34g-29g=5g，D正确。
12．A 解析：因原溶液是饱和的，恒温蒸发部分水、加入一定量的硝酸钾溶质的质量分数都没有发生变化。升温到60℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱为，但溶液的组成没有发生变化，故溶质的质量分数不变。
13．B 解析：富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，与水中Ca2+、Mg2+的增多没有关系。
14．C 分析表中数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl,故②中所得溶液是不饱和溶液, ①所得溶液的溶质质量分数小于20％。
15．D 解析：NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后溶液的温度降低。
16．D 解析：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136 g（100g+36 g）的氯化钠溶液中含有氯化钠36g。
17．30g；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；不饱和；加溶剂或升高温度
解析：⑴由题中图可见，t20C时甲的溶解度是30g；⑵从图上可以看出t10C时甲和乙的溶解度相同，t20C时甲的溶解度大于乙的溶解度；⑶t10C时乙的溶解度大于10g，所以在该温度下将10g乙放入100g水中得到的是不饱和溶液。
18．（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3）① < ② ＝
19．（1）碘，汽油。（2）①底部颜色深 ② 甲
解析：（1）被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；（2）①从乙同学的示意图可以看出：底部碘分子分布多，应该观察到的现象为：底部颜色深；②碘溶解在汽油中形成紫红色溶液，具有均一性和稳定性，溶液中任意一部分组成和性质完全相同，故甲的示意图符合事实。
20．（1）② （2）碱 （3）② （4）④
解析：⑴除去水样中难溶性的固体，可采用过滤的的方法；⑵水样的PH＞7，说明水样呈碱性；⑷使用含磷洗衣粉，会使水质趋向富营养化，引发近海海水出现 “赤潮”。
【答案】⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C
22．（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M
（4）① 可行 ②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）
初高中化学衔接——水及常见溶液
课标要求
1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4．了解饱和溶液和溶解度的含义。
5．能进行溶质质量分数 的简单计算。
7．了解结晶现象。
8．能说出一些常见的乳化现象。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向
各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。
考点1：水的组成
题型：常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解：
例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。
答案：C[来源:学科网]
例2水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是( )
A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的
B.自然界的水经过滤后就得到软水
C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动
解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A为正确选项。自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故B为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故D为错项。
答案：A[来源:Zxxk.Com]
考点2．水的净化
题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。
考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点
典例讲解：
例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。
答案：D
例4下列各项与自来水的净化过程无关的是（ ）
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应，生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选C。
答案：C
考点3．水体污染与防治
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。
典例讲解：
例5水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．加强水资源的保护
B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C．大力推广工业用水循环利用的方式
D．大量开采地下水缓解水资源紧缺
解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。
答案：D
例6水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。
答案：D
考点4．溶液的概念
题型：选择题、填空题
考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。
典例讲解：
例7把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶于水后形成溶液。
答案：A
例8下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的，
答案：B
考点5．溶解度
题型：选择题、填空题
考试趋势分析： 主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。
典例讲解：
例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是 （ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C为正确选项，B为错项。溶解度与温度有关，只有温度大于20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等，D为错项。
答案：C
例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是___________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、以上都不变
解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故P点的含义是：30℃时，甲的溶解度为60g。（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。（3）由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留在溶液里，达到提纯甲的目的。（4）解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解，没溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中
溶解度
100+溶解度
溶质的质量分数= × 100% 。
根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为60g，意即30℃时，100g水中最多能溶解甲物质60g，50g水中最多能溶解甲物质30g。题目中在30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为60g/（100g+60g）*100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。
答案：（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液
（4） 37.5% B、C
考点6．溶液的配制
题型：选择题、填空题、简答题
考试趋势分析： 主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。
典例讲解：
例11制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调，而不能调节游码，故A错；NaOH固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称量，而不能放在滤纸上故B错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故C错。
答案：D
例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误： 。
解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为：计算、称量、溶解，故顺序为BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码，图D放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。
答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。
真题归纳：
一、选择题
1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
2． 区别硬水和软水，选用的物质是（ ）
A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水
3．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成 B．生命活动离不开水
C．水的沸腾属于物理变化 D．任何物质溶于水都不会放热或吸热
4．中水是生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。在将污水净化处理成中水的过程中，除去异味的方法是
A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤
5．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
7．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
8．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
9．下列混合物中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水
10． “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（ ）
A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜
11．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
12．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
13．今年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22－28日是第二十二届“中国水周”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列有关水的知识，其中不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子
B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分
14． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
15．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
16．下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
二、填空题
17．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法 （任填一种方法）。
18． （1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a b （选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a b（选填“>”“<”或“=”）。
19．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；
②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。
20．位于某著名旅游区的一条母亲河，昔日被严重污染。近年来经过综合治理，河面上已见成群的鸟儿上下翻飞。为确保母亲河的治理成果，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）_________；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，pH大于7，则说明该水样显_______性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号）___________；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”。水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类。下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）_____________。
①用盆接水洗菜 ②用养鱼水浇花草
③使用节水龙头 ④大量使用含磷洗衣粉洗衣服
21．为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
22． NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。[来源:Zxxk.Com]
答案：
1．D 解析：本题考查物质的分类，纯净物只含有一种物质。
2．D 解析：可用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫较多，浮渣较少的是软水，泡沫较少，浮渣较多的水为硬水。
3．D 解析：物质在溶于水时，有吸热和放热的现象发生，如氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水后溶液温度不变。
4．B 解析：吸附不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
5．CD 解析：本题主要考查溶解度曲线、饱和溶液、不饱和溶液的有关知识，难度中等。根据溶解度曲线图可以看出，当温度＜t0C时，a的溶解度小于b的溶解度，A错；a的溶解度受温度的影响比较大，B错。
6．C 解析：将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，发生改变的是：溶液的质量变小，溶质的质量变小，溶解度变小，溶质的质量分数变小；没有发生变化的是溶液里溶剂的质量。
7．D 解析：根据溶解度的定义可知，氯化钠在20℃时溶解度是36g，其含义是：20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而D选项中“100g氯化钠溶液中含有氯化钠36g”没有指明温度和状态且氯化钠溶液应为130g，故不正确，题目要求选不正确的，则D为正确选项。硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，加入溶质硝酸钾固体也能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，A为错项；汗水中含有盐分，水分蒸发后盐分结晶析出，衣服上出现白色斑迹，B为错项；气体溶解度随温度升高而减小，为防止氨气散逸，贮存氨水时要阴凉、密封，C为错项。
8．A 解析：汽油除去油污属于溶解，不属于乳化。
9．B 解析：溶液具有均一性、稳定性。泥水是悬浊液。
10．D 解析：硫酸铜是重金属盐有毒，不能加入。
11．BD 解析：20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是=28.57%，A错；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，B正确；40℃时50g的氯化铵可形成150g饱和溶液，则75g氯化铵的饱和溶液中所含溶质的质量为25g，加入25克水后氯化铵的质量分数是=25 %，C错；80℃时，84g的氯化铵饱和溶液中含氯化铵34g含水50g，60℃时氯化铵的溶解度为58 g，50 g水中最多溶解氯化铵29g，析出晶体的质量为34g-29g=5g，D正确。
12．A 解析：因原溶液是饱和的，恒温蒸发部分水、加入一定量的硝酸钾溶质的质量分数都没有发生变化。升温到60℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱为，但溶液的组成没有发生变化，故溶质的质量分数不变。
13．B 解析：富营养化是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，与水中Ca2+、Mg2+的增多没有关系。
14．C 分析表中数据可知，20℃时10g水最多能溶解3.6g NaCl,故②中所得溶液是不饱和溶液, ①所得溶液的溶质质量分数小于20％。
15．D 解析：NaOH溶于水后溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后溶液的温度降低。
16．D 解析：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136 g（100g+36 g）的氯化钠溶液中含有氯化钠36g。
17．30g；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（凡合理答案均可）；不饱和；加溶剂或升高温度
解析：⑴由题中图可见，t20C时甲的溶解度是30g；⑵从图上可以看出t10C时甲和乙的溶解度相同，t20C时甲的溶解度大于乙的溶解度；⑶t10C时乙的溶解度大于10g，所以在该温度下将10g乙放入100g水中得到的是不饱和溶液。
18．（1）酒精 （2）白糖溶解吸热 （3）① < ② ＝
19．（1）碘，汽油。（2）①底部颜色深 ② 甲
解析：（1）被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂，碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；（2）①从乙同学的示意图可以看出：底部碘分子分布多，应该观察到的现象为：底部颜色深；②碘溶解在汽油中形成紫红色溶液，具有均一性和稳定性，溶液中任意一部分组成和性质完全相同，故甲的示意图符合事实。
20．（1）② （2）碱 （3）② （4）④
解析：⑴除去水样中难溶性的固体，可采用过滤的的方法；⑵水样的PH＞7，说明水样呈碱性；⑷使用含磷洗衣粉，会使水质趋向富营养化，引发近海海水出现 “赤潮”。
【答案】⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C
22．（1）NaNO2＞NaCl＞M （2）M （3）NaNO2＞NaCl＞M
（4）① 可行 ②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）
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