5.初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写

初高中化学衔接——电离的概念  电离方程式的书写

第一部分：知识点讲解

知识点1：了解电离的概念

电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法

强酸的电离：HCl == H + + Cl－  ； H2SO4 == 2H + + SO42－[来源:学&科&网]

一元弱酸：CH3COOH    H++CH3COO–

[来源:学科网ZXXK]

多元弱酸分步电离：H2CO3          H++HCO3－，HCO3-            H++CO32－

强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－

一元弱碱：NH3·H2O              NH4++OH–

多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2         Cu2++2OH-

盐的电离：NaCl===Na++Cl-  ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-

强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-

弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3-

第二部分：教材分析和处理建议

初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及

高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式

建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离

第三部分：教案

知识目标：

1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。

能力目标：

从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。

情感、态度与价值观:

学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。

教学方法：实验讲读法、启发式[来源:Z。xx。k.Com]

学法指导：

利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。

习题

1．下列物质，不能导电的是（    ）

A．硝酸钾晶体   B．石墨      C．酒精溶液   D．硝酸钾溶液

2．氯化钠晶体不能导电的原因是（    ）

A．没有离子                            B．没有电子

C．有离子，但不能自由移动             D．氯化钠是固体

3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（    ）

A．KClO3         B．NaCl          C．HCl           D．AgCl

4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（    ）

A．A一定是盐                    B．B2+一定是金属离子

C．只有在电流作用下才发生电离     D．在A的水溶液中B2+个数是C-的一半

5．下列电离方程式中，正确的是（    ）

A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）-               B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-

C．H2SO4＝2H++SO42-                                  D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3-

6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（    ）

A．都含有氧元素                   B．在一定条件下都能电离

C．都能溶于水                     D．都是化合物

7．下列说法中正确的是（    ）

A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸

B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱

C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类

D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等

8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（    ）

A．KCl和Na2CO3                                     B．FeCl3和FeSO4

C．AgNO3和H2SO4                                    D．NaCl和NaOH

9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（    ）

A．阳离子的质量                  B．阳离子的数目

C．阴离子的质量                  D．溶液中溶质的质量分数