第一章 物质及其变化 章节巩固练习-浙江大学附属中学高中化学人教版（2019）必修第一册

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第一章 物质及其变化巩固练习
一、单选题
1．某温度下，将ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉bg水，恰好饱和，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为( )
A． g B．g C．g D．g
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
4．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．以上判断都不正确
6．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
7．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
8．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)
A．3 B．5 C．8 D．12
9．下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评 价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向石灰石中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误，石灰石不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
正确
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
12．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
14．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 ⑪酒精。是强电解质的一组物质是
A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩
15．向等物质的量浓度的和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A． B．
C． D．
16．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
17．某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转
18．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
19．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl
20．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
21．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4
22．下列说法正确的是（ ）
A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2：1
D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
23．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2
C．M为H2O, 是氧化产物 D．每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol
24．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
25．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(   )(已知丹砂化学式为HgS)
A．①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
26．下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
27．关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是
A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
28．有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）
A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
29．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
30．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
31．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
32．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
33．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
34．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+H2O（g）= CO+H2
35．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
36．下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
37．分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　)
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
38．下列说法正确的是（ ）
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
二、填空题
39．回答下列问题。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是__________(填序号)。
A．固态氯化镁(MgCl2) B．液态氯化镁(MgCl2) C．氯化钠溶液 D．铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3__________；②H2SO4________；③KHSO4________；
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是__________;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是__________。
【答案】B Na2CO32Na++CO32- H2SO42H++SO42- KHSO4K++H++SO42- KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性
40．写出下列反应的离子方程式。
(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；
(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。
【答案】CH3COO－ +H+ =CH3COOH HCO3－+ OH－+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+= BaSO4↓ + 2H2O
41．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。
【答案】4 NaHCO3＝Na＋＋ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 不可以 Ba2＋是重金属离子，对人体有害
42．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。
【答案】④⑦ ①① 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
43．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式： 。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
【答案】2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② Cl2 1
44．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O
③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）反应②的离子方程式为__。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。
（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。
（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。
【答案】ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 5:1 2 16 2 2 5 8 6:5:6 KMnO4>MnO2>O2
45．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（AgOH不稳定，很快分解为Ag2O沉淀和水）

A
B
C
D
E
F
G
A
—
—
—
—
—
—
↓
B
—
—
—
—
↓
↓
↓
C
—
—
—
↓
—
↓
↓
D
—

↓
—
↓
↓
↓
E
—
↓
—
↓
—
↓
—
F
—
↓
↓
↓
↓
—
↓
G
↓
↓
↓
↓
—
↓
—

(1)A的化学式是_________，G的化学式是_________。判断理由是__________。A与G反应的离子方程式： 。
(2)写出其余几种物质的化学式：B________，C_________，D_______，E_______，F_______。
(3)写出F分别与B、C、D、E反应的离子方程式：
①
②
③
④
【答案】KCl AgNO3 KCl溶液和AgNO3溶液混合才会产生AgCl沉淀，且只有一种沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓