第06讲 化学反应速率-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

这是一份第06讲 化学反应速率-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4），文件包含第06讲化学反应速率教师版-暑假自学课2022年新高二化学暑假精品课人教版选修4docx、第06讲化学反应速率学生版-暑假自学课2022年新高二化学暑假精品课人教版选修4docx等2份学案配套教学资源，其中学案共28页， 欢迎下载使用。
    课前导入 一、化学反应速率的基本概念1．定义：衡量化学反应进行的物理量。2．表示方法：单位时间内________的变化量，即单位________内反应物________的减少量或生成物________的增加量来表示。杨sir化学，侵权必究3．表达式：______________________    单位： ________________________   思考与交流 4．注意事项：（1）化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。   及时小练 二、化学反应速率的测定 思考与交流：用下图所示装置，利用稀硫酸与锌粒的反应，如果要测定反应速率，需要测量哪些物理量？ 三、“三段式”的计算方法（1）写出有关反应的化学方程式；（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；杨sir化学，侵权必究（3）根据已知条件列方程式计算。   思考与交流  四、化学反应速率与化学计量数的关系1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。2．对于反应mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。  明辨是非   命题点一：化学反应速率的含义【例1】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物（    ）A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化杨sir化学，侵权必究 【变1-1】下列对化学反应速率的理解正确的是 （    ）A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值杨sir化学，侵权必究 【变1-2】下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显  命题点二：化学反应速率的测定实验杨sir化学，侵权必究【例2】用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是A．甲乙两实验均需要秒表B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 【变2】某小组用如下装置测定100 mL、4.5 mol·L-1的H2SO4与稍过量的锌粒反应的速率，当针筒活塞到达刻度10.0 mL时，用时为20 s。下列说法正确的是A．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0 mL水，可检验装置的气密性B．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定C．用气体体积表示产生H2速率，v(H2)＝0.5mL/sD．若改用25 mL、18 mol·L-1的H2SO4，则产生H2速率更快，且不影响最终得到H2总量  命题点三：化学反应速率与计量数的关系杨sir化学，侵权必究【例3】合成氨的反应为：3H2　+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v (H2)、v (N2)、v (NH3)（单位为），则下列关系正确的是（　　）A．v (H2) = v (N2) = v (NH3) B．v (H2) = 3v (N2) C．v (N2) =2v (NH3) D．v (NH3) = v (H2)   【变3-1】已知：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，则正确的关系是（　　）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．2/3 v (NH3) = v (H2O) D．4/5 v (O2) = v (NO) 【变3-2】已知某反应的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1  命题点四：化学反应速率的大小比较杨sir化学，侵权必究【例4】在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）杨sir化学，侵权必究A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1  【变4-1】反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①  【变4-2】对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是（    ）A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1  命题点五：化学反应速率的计算杨sir化学，侵权必究【例5】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，若90 s后测得A的浓度为1 mol/L，物质A表示的反应速率正确的是（　　）A．2 mol/（L·min） B．0.67 mol/（L·min）C．1 mol/（L·min） D．0.5 mol/（L·min） 【变5-1】某反应2A(g)+B(g)⇌C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L 【变5-2】在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L。在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /（L·s），反应所经过的时间是（　　）杨sir化学，侵权必究A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 【变5-3】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s 内A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10 s时，容器中B的物质的量是（　　）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol   命题点六：“三段式”的计算杨sir化学，侵权必究【例6】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是（    ）A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～4min内，生成的水的质量为3.24gD．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 【变6】将6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5 min达到化学平衡，此时生成C为2 mol，测得D的反应速率为0.1 mol/（L·min），计算：① x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度。杨sir化学，侵权必究           命题点七：化学反应速率与图像杨sir化学，侵权必究【例7】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B⇌2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s) 【变7】在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______________________________________。（2）前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________。  命题点八：化学反应速率综合大题杨sir化学，侵权必究【例8】在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1       b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1       d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各组分的物质的量浓度不再改变杨sir化学，侵权必究c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 【练1】在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s内硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（    ）A．0.02 mol·L-1·min-1                 B．1.8 mol·L-1·min-1  C．1.2 mol·L-1·min-1                    D．0.18 mol·L-1·min-1杨sir化学，侵权必究 【练2】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（    ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1 【练3】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（    ）A．v (A)=0.6 mol·L-1·s-1 B．v (B)=2mol·L-1·min-1C．v (C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v (D)=0.1mol·L-1·s-1 【练4】反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.15mol·L-1·min-1杨sir化学，侵权必究④v(D)=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是A．①＞②＞③＞④ B．①＞②=④＞③ C．②＞④＞③＞① D．②＞④＞①＞③ 【练5】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【练6】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol杨sir化学，侵权必究 【练7】把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为A．1 B．2 C．3 D．4 【练8】某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___________c(B)，从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。(3)该反应的化学方程式为___________。