第16讲 水的电离-【暑假自学课】2022年新高二化学暑假精品课（人教版选修4）

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第16讲 水的电离


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一、水的电离过程与表达式杨sir化学，侵权必究
精确的导电性实验表明，纯水大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：杨sir化学，侵权必究


H2O + H2O H3O+ + OH-

水分子电离过程示意图

上述水的电离方程式可简写为：______________________________，即水中含有_______________微粒。杨sir化学，侵权必究

【答案】H2O H+ + OH- H+、OH-、H2O

二、水的离子积
1．定义：与化学平衡一样，当水的电离达到平衡时，电离产物H+ 和OH- 浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：c(H+)·c(OH-)c(H2O) = K电离
因为水的电离极其微弱，在室温下 55.6 mol H2O 中只有 1 × 10-7 mol H2O 电离，电离后H2O的物质的量几乎不变，因此 c(H2O) 可以视为常数。这样上式可表示为：c(H+)· c(OH-) = K电离· c(H2O)。
其中常数K电离与 c(H2O) 的积为一新常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作 Kw。杨sir化学，侵权必究
2．表达式：____________________
【答案】Kw = c(H+)·c(OH-)


三、水的离子积的影响因素
思考与交流杨sir化学，侵权必究
Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。观察下表不同温度下水的离子积常数，思考，水的离子积跟温度有何关系？
T/℃
0
10
20
25
40
50
100
Kw/10-14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
54.5



1．温度升高，水的离子积__________。（水的电离是______热过程）
2．在常温下，一般可以认为Kw 是__________，即：Kw = c(H+)·c(OH-) = __________。杨sir化学，侵权必究
在100℃下，一般近似认为Kw 是__________。
3．（1）Kw 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。
（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。
（3）水的离子积是有单位的，表示为mol2L-2，但因其复杂经常省略。
【答案】增大 吸热
1.0 × 10-14
1.0 × 10-12
四、由水电离出的氢离子浓度
思考与交流
1．常温下，0.01 mol/L 的盐酸溶液中，c(H+) 是多少？由水电离产生的 c(H+)H2O和c(OH-)H2O是多少？



2．浓度为 0.01 mol/L 的NaOH溶液中呢？杨sir化学，侵权必究



3．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L，溶液是酸性还是碱性？杨sir化学，侵权必究

【答案】 1．0.01mol/L， c(H+)H2O= 1.0×10-12 mol/L， c(OH-)H2O= 1.0×10-12 mol/L
2．0.01mol/L， c(H+)H2O= 1.0×10-12 mol/L， c(OH-)H2O= 1.0×10-12 mol/L
3．可能是酸性也可能是碱性

五、影响水的电离平衡移动的因素
1．温度升高，水的电离平衡_____________，离子积__________，电离程度__________。杨sir化学，侵权必究
2．外加酸碱，水的电离平衡_____________，离子积__________，电离程度__________。
【答案】正向移动 增大 增大
逆向移动 不变 减小

对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究


l 命题点一：由水电离出的氢离子浓度计算
【例1】在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1
C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等
D．两者都促进了水的电离杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则Kw相同，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水电离出的c(H+)相等，但由于温度未知，所以无法确定具体值；
综上所述答案为C。

【变1】常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C
【详解】
常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10mol·L−1，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10-13 mol·L−1，c(Cl-)是水电离出的c(H+)的倍=1012倍，故选C。
5．

【例2】某温度下，Kw=10-12。
(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。杨sir化学，侵权必究
(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。
【答案】400 10-11
【详解】
(1)水溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度是相等的，当 c(H＋)水·c(OH-)水=10-26时，可知c(H＋)水=10-13 mol·L-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液= 10mol·L-1，所以需向1L水中加入10 mol的NaOH固体，其质量为400g。
(2)向水中通入HCl气体，使溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由 c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11 mol·L-1。

【变2】某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。杨sir化学，侵权必究
【答案】2×10-7 8×10-11 高于
【详解】
某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，由于纯水显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则此时c(OH-)为2×10-7mol•L-1，该温度下水的离子积常数是2×10-7×2×10-7＝4×10-14＞1×10-14，所以此时温度高于25℃。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则溶液中氢氧根离子浓度是，硫酸抑制水的电离，因此由水电离出的c(OH-)就是溶液中的氢氧根离子，为8×10-11mol•L-1。

l 命题点二：离子共存（由水电离出的氢离子浓度）杨sir化学，侵权必究
【例3】在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、NO、Cl-、Na+ B．Al3+、SO、Cl-、K+
C．Na+、Fe2+、SO、NO D．S2-、SO、K+、Na+
【答案】C
【详解】
在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，说明水的电离被抑制，可能为酸溶液，大量存在H+，也可能为碱溶液，大量存在OH-，
A． 当溶液为酸溶液时，Mg2+、NO、Cl-、Na+之间均不反应，当溶液为碱溶液时，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故该离子组可能大量共存，A不符合；
B． 当溶液为酸溶液时，Al3+、SO、Cl-、K+之间均不反应，当溶液为碱溶液时，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，故该离子组可能大量共存，B不符合；
C．当溶液为酸溶液时，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，当溶液为碱溶液时，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，故该离子组一定不可能大量共存，C符合；
D． 当溶液为酸溶液时，H+、S2-、SO发生氧化还原反应而不能大量共存，当溶液为碱溶液时，S2-、SO、K+、Na+之间均不反应，故该离子组可能大量共存，D不符合；
故选C。

【变3-1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是杨sir化学，侵权必究
A．A13+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、Fe3+、、
【答案】B
【分析】
水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，说明水的电离被抑制，则溶液可能是酸也能是碱溶液，据此分析。
【详解】
A．Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；
B． 四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；
C．与既能与H＋反应，也能与OH－反应，不能大量存在溶液中，C错误；
D．Fe3+与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；
故选：B。

【变3-2】25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
①K+、Al3+、Cl-、CO
②K+、Fe3+、I-、SO
③Fe2+、Cl-、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO
A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④
【答案】C
【分析】
室温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱溶液。
【详解】
①Al3+、CO能发生双水解而不共存、在酸性溶液中，氢离子与CO能够发生反应，碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故①选；
②铁离子和碘离子能发生氧化还原反应、碱性溶液中，Fe3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故②选；
③酸溶液中，H+、NO、Fe2+之间能发生氧化还原反应、碱性溶液中，Fe2+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故③选；
④HCO既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故④选；
⑤无论酸或碱溶液中，该组离子之间都不反应，能大量共存，故⑤不选；
一定能大量共存的离子组是①②③④，C满足；
故选C。


l 命题点三：水的电离平衡移动与离子积杨sir化学，侵权必究
【例4】向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H+)·c(OH-)乘积不变 B．c(OH-)降低
C．c(H+)降低 D．水电离出的c(H+)降低
【答案】C
【详解】
A．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H＋)·c(OH-)乘积不变，等于该温度下的水的离子积常数，A正确；
B．向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，c(OH-)降低，B正确；
C．向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，C错误；
D．盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，导致水电离产生的c(H+)减小，D正确；
故选：C。

【变4-1】关于水的电离，下列叙述中，正确的是
A．升高温度，Kw增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
【答案】B
【详解】
A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，Kw=c(OH-)×c(H+)，常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，Kw增大，氢离子浓度变大，故A错误；
B．向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积Kw不变，故B正确；
C．加入氨水，溶液的碱性增强，c(OH-)增大，抑制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，故C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，c(H+)不变，故D错误；
故选B。

【变4-2】关于水的电离，下列叙述中，正确的是
A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大杨sir化学，侵权必究
C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
【答案】B
【详解】
A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；
B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；
C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；
综上所述答案为B。

【变4-3】水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃时水的离子积为：Kw=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．水的电离是个吸热过程 B．35℃时c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低 D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
【答案】A
【详解】
A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，则水的电离是个吸热过程，故A正确；
B．35℃时水仍然为中性，c(H+)=c(OH-)，故B错误；
C．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大，故C错误；
D．根据A项分析，升高温度，水的离子积常数增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，则35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故D错误；
答案选A。

【例5】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸
电离平衡常数K
CH3COOH
K=1.6×10−5
H2C2O4
K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5
H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11
H2S
K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．HCO B．C2O C．S2− D．CH3COO−
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。
A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变杨sir化学，侵权必究
C．溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH−)增大
【答案】2.0×10−7 大于 5.0×10−9 C 4.0×10−3 D
【详解】
(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)=2.0×10−7mol/L；Kw=c(OH−)×c(H+)=2.0×10−7mol/L×2.0×10−7mol/L=4.0×10−14；而常温下，Kw=1.0×10−14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25℃；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10−6mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5.0×10−9 mol/L，所以水电离出的 c(H+)为5.0×10−9 mol/L；
(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：>CH3COOH >H2CO3 >HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；
(3) CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6×10−5；设达到电离平衡时，c(H+)=x mol·L−1，则c(CH3COO−)≈c(H+)，c(CH3COOH) ≈1.0 mol·L−1，根据K= 可知，x2=1×1.6×10−5，x=4.0×10−3 mol/L；
(4) A．常温下，加水稀释，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)×n(OH−)= c(H+)×V×c(OH−)×V= c(H+)c(OH−)×V2，该数值变大，故A错误；
B．酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)增大，故B错误；
C．加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，故C错误；
D．加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH−)×c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH−)增大，故D正确；
故选D。

提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究


【练1】下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-杨sir化学，侵权必究
B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
【答案】A
【详解】
A．1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确；
B．25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；
C．Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确；
D．水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；
故选A。

【练2】在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、AlO、Na+、K+ B．Fe3+、NO、K+、H+
C．NO、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO、NH、Cl-杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。
【详解】
A．如溶液为酸溶液，则AlO不能大量共存，A项错误；
B．在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；
C．NO、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；
D．在碱性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D项错误；
答案选C。

【练3】室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H+ + OH-。下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)
【答案】B
【详解】
A．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因此水的离子积常数Kw增大，A错误；
B．向水中加入少量盐酸，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中c(H+)增大，B正确；
C．向水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中c(OH-)增大，C错误；
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液中c(H+)、c(OH-)不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液c(OH-)与c(H+)仍然相等，D错误；
故合理选项是B。

【练4】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、杨sir化学，侵权必究
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥
【答案】D
【详解】
①中有颜色，①项不选；
②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②项不选；
③加入Al能放出的溶液为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；
④由水电离出的的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的、、、不一定能共存，④项不选；
⑤中能与反应而不能大量共存，⑤项不选；
⑥碱性环境中、、、相互不反应，能大量共存，⑥项选；
答案选D。

【练5】水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI溶液
【答案】D
【详解】
A．盐NaHSO4在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++，电离产生H+，起一元强酸作用，抑制水的电离作用，A不符合题意；
B．NaOH是一元强碱，在溶液中发生电离NaOH=Na++OH-，水的电离平衡受到抑制作用，B不符合题意；
C．KAl(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水的电离平衡受到促进作用，水电离程度增大，C不符合题意；
D．KI是强酸强碱盐，电离产生的离子不能消耗水电离产生的H+或OH-，因此对水的电离平衡无影响，D符合题意；
故合理选项是D。

【练6】25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH- ΔH>0.下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw 增大，c(H＋)不变
B．向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离
C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw 不变
【答案】D
【详解】
A．温度升高，平衡正向移动，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以c(H＋)增大，A项不符合题意；
B．加入少量NaCl，导致溶液中Na+、Cl-浓度增大，对水电离出来的氢离子和氢氧根离子没有影响，B项不符合题意；
C．加入少量NaOH，使溶液中的氢氧根离子变大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C项不符合题意；
D．加入少量NaHSO4固体，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，Kw不变，D项符合题意；
故正确选项为D

【练7】常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。
②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。杨sir化学，侵权必究
③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。
【答案】10-12 0.01 10-12 10-12 0.01 10-12 10-12 10-12 10-7 10-7 10-7 10-7
【详解】
①盐酸是一元强酸，盐酸的浓度为0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，，盐酸中的氢氧根离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；
②氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，，氢氧化钠中的氢离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；
③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氢离子和氢氧根离子全部来源于水的电离，并且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故。