人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构说课课件ppt，共18页。
⑴能层序数=它的能级数，n能层的能级依次是ns、np、nd、nf…
⑵同一能层中各能级的能量为 ：ns < np < nd < nf……
⑶各能级最多能容纳的电子数：s为1×2、p为3×2、d为5×2、f为7×2…。
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
基态原子的核外电子排布要遵循能量最低原理：
即电子优先占据能级较低的原子轨道，然后再进入能级高的原子轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
基态原子中各能级的高低是根据光谱实验确定的。
能级交错开始的元素K： 3p 4s 3d
1s； 2s 2p； 3s 3p； 4s 3d 4p；5s 4d 5p； 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p
在能级顺序中，有时处于低能层的能级，它的能量却比高能层的能级还要大，如E3d >E4s ，这种现象叫能级交错。
问题1：为什么原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)？
由于能级交错的原因，E nd >E (n＋1)s 。当ns和np充满时(最多容纳8个电子)，下一个电子不是填入nd，而是优先填入(n＋1)s轨道中，从而形成新的能层，因此最外层电子数不可能超过8个。
问题2：次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)
若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E (n－1)f >E (n＋1)s >E np，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个能级最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。 例如，原子最外层是第五能层，次外层就是第四能层，由E4f>E6s>E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d能级上有电子，这三个能级最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
2.电子排布式： 能级符号右上角的数字表示该能级的电子数。
书写电子排布式，能层低的能级写在左边，高能层的写右边；而不是按构造原理顺序写的。
基态氢原子的电子排布式：1s1
练习:写出前四个周期各元素原子的电子排布式：
为了避免电子结构式过长，通常可以把内层电子已经达到稀有气体结构的部分写成稀有气体元素符号外加方括号的形式来表示，这部分称为“原子实”。
电子填充顺序：先填充4s能级,再填充3d能级
思考：写出Cr和Cu的电子排布式，分析原因。
同一能级中的简并轨道在全充满、半充满或者全空状态比较稳定，体系能量相对较低。
这种现象不符合构造理论。但它是基于光谱学事实的。
3.原子的价电子排布式：
由于原子内层电子不参与化学反应，只有最外层电子发生变化，故描述原子核外电子排布时，有时只需写出价层电子排布。
试写出N、N3-、钙、氩、O2-等的价电子排布
主族元素原子的价电子即最外层电子
写出Cr、Fe和Cu原子的价电子排布式
写出Cr3+、Fe2+、Fe3+和Cu+、Cu2+的价电子排布式
写出Se、Br和 Br- 的价电子排布式
过渡元素原子的价电子包括最外层电子和部分内层电子
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p43s23p4
2、下列表达方式错误的是( ) A.甲基的电子式 B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子符号 126C
3、写出25Mn、23V基态原子的价层电子排布式，试推测Mn、V两种元素可能的化合价。
25Mn: 3d54s2
Mn元素常见化合价有：+2、+3、+4、+5、+6、+7
23V: 3d34s2
V元素常见化合价有：+2、+3、+4、+5