人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子课堂教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了配合物，实验3-2，配位键，空的1s轨道，配位化合物，内界配离子，外界离子，实验3-3，蓝色沉淀，得深蓝色晶体等内容，欢迎下载使用。
【思考】无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，这是为什么呢？
溶液呈蓝色与Cu2+和H2O有关，与SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+无关
实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。
思考：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
Cu2+的价层电子构型3d9, 4s和4p轨道是空的。
[Cu(H2O)4]2+的形成
⑴概念： 中心原子(离子)空的价层轨道首先进行杂化，然后以空的杂化轨道接受配体提供的孤电子对，从而形成配位键。
⑵条件：中心原子(离子)提供空轨道，配体提供孤电子对
一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、C3+、Ni ; 还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素
配体：NH3, H2O,CO,有机胺等分子；卤离子 、OH－ ,CN－ ,SCN－等离子。
⑶特点： 配位键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性。
练习1：写出NH4+和H3O+的配位键的表示法？
1.概念： 把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等。
配合物由内界和外界构成，配合单元是内界，内界由中心和配体构成。外界是带异号电荷的离子。
内界与外界以离子键结合，在水中完全电离，内界较稳定。
[Cu(H2O)4 ] SO4
配位原子：配体中给出孤电子对与中心形成配位键的原子。如H2O中O，CO中的C，NH3中的N 。
配位数：与中心成键的配位原子个数。
注意：①含中性配合单元的配合物没有外界； 如 Ni(CO)4 , Fe(CO)5②配合单元可以是阳离子、阴离子(如[Fe(CN)6]3-) 、中性分子。③NH4Cl等铵盐中铵根离子虽有配位键。但一般不认为是配合物。
沉淀溶解，得深蓝色溶液
反应①：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
该晶体在乙醇中的溶解度较小
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
n = 1~6，随SCN-的浓度而异，可用于鉴别Fe3+
沉淀消失，得澄清的无色溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
1.怎样配制银氨溶液？发生哪些反应？
向AgNO3溶液中逐滴加稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
氨水呈弱碱性,滴入AgNO3溶液中,会形成AgOH白色沉淀，
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
继续滴加氨水时,NH3分子与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解。
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
2. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些?
3. 分析NH3和BF3可以形成配位键吗？
有离子键、共价键、配位键。
可以形成NH3·BF3
3.配合物的形成对性质的影响
①对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O
CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸和氨水
②颜色改变：某些简单离子形成配离子时，颜色会发生变化，据此可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
③稳定性增强： 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心原子(离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。