高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质多媒体教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了C2H5，常见的吸电子基团，常见的推电子基团，怎样解释原因，无机含氧酸的酸性等内容，欢迎下载使用。
1.键的极性对酸性的影响
①两个成键原子的电负性差值越大，键的极性就越大，键越容易解离。
键的极性：H—F H—Cl H—Br H—I
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HX酸性：H—F H—Cl H—Br H—I
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②键的极性对羧酸酸性的影响： 与羟基氧原子相连的基团吸引电子能力越强，O—H的极性就越强，羟基氢原子越容易解离，酸性越强。
例如：羧酸(RCOOH)中的羧基可以电离出H+而呈酸性。如果用pKa的大小来衡量羧酸的酸性，
pKa = -lgKa
则pKa越小，酸性越强。
1. 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？
羧酸的α-C上的烷基越多，越容易将电子推向羟基，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
(CH3)3C>(CH3)2CH >CH3CH2>CH3 >H
烷基是推电子基团，推电子能力为：
但随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
2. 为什么α-C上的Cl原子越多，羧酸的酸性越强？
由于氯的电负性较大，氯原子越多，基团吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+ 。
基团吸电子能力：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
3. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。
由于氟的电负性大于氯的电负性，C—F键的极性大于C—Cl键，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
NO2 > CN > F > Cl > Br > I > CC > OCH3 > OH > C6H5 > C=C > H
(CH3)3C > (CH3)2C > CH3CH2 > CH3 > H
例1.比较下列有机酸的酸性强弱。
FCH2CH2CH2COOH
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①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
③键的极性对无机含氧酸酸性的影响：
比较 H2SO4 和 H2SO3的酸性，从键的极性角度解释原因。
含氧酸可以写成(HO)mROn的通式，其中非羟基氧原子数n越大，羟基-O-H键的极性越强，酸性越强。
同一种成酸元素形成的各种含氧酸，化合价越高，酸性越强。
与H2SO3相比，H2SO4 中的非羟基氧原子增多、硫原子的化合价升高，使得H2SO4 中-O-H键的极性增强；有利于解离出H+，导致酸性增强。
例2.比较下列无机酸的酸性强弱。
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
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Ka1=5.0×10-2
Ka=5.9×10-2
Ka1=7.52×10-3
同一主族、相同化合价的成酸元素，电负性越大，含氧酸越强。
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同一主族元素，从上到下元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，吸引羟基氧原子的能力逐渐减弱，羟基-O-H键的极性减弱，所以酸性减弱。
同一周期的最高价含氧酸，电负性越大，含氧酸越强。
例如：H3PO4