高中人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体教案配套ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体教案配套ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了金属晶体，离子晶体，分子晶体，晶体的类型，⑵非金属单质分子，⑴所有非金属氢化物，4几乎所有的酸，5绝大多数有机物，干冰的晶体结构图，冰晶体等内容，欢迎下载使用。
怎样对下列各种晶体进行分类？
共价晶体（或原子晶体）
根据组成晶体的粒子种类和粒子之间作用力的不同，可以将晶体分成四种基本类型。
金属原子或离子以金属键结合而成的晶体
原子之间以共价键结合而成的晶体
阴、阳离子之间以离子键结合而成的晶体
分子之间通过分子间作用力凝聚在一起形成的晶体
1.概念：分子之间通过分子间作用力凝聚在一起形成的晶体
2.属于分子晶体的物质类别：
卤素单质，O2,N2,C60,P4,S8,稀有气体
H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(3)非金属氧化物分子：
CO2,P4O10,SO2
烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯
3、分子晶体的物理性质
①分子晶体熔、沸点低； 硬度小;
分子晶体中，分子之间是以很弱的分子间作用力（范德华力或氢键）相结合。
②易升华(干冰、碘、红磷、萘)
③固态和熔融状态时都不导电，酸在水溶液中能导电。
④溶解性遵循相似相溶原理
⑤分子晶体熔沸点的比较：
分子间作用力越强，熔沸点越高
⑴若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。
如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
⑵组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
I2 > Br2 > Cl2>F2
⑶相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高 CO>N2
⑷有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。
如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
4、分子晶体的微粒堆积方式
大多数分子晶体的结构特征： 如果只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子。称为分子密堆积。
顶点和面心各有1个分子
分子间的作用力：范德华力
①水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。②由于氢键具有方向性,使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。
冰晶体中，水分子间的主要作用力是氢键，由于氢键具有方向性，使得晶体中分子的空间利用率降低，留有相当大的空隙，造成冰的密度比水小。这种晶体不具有分子密堆积特征。如HF、NH3
总结：分子晶体的结构特征
通常每个分子周围有12个紧邻的分子
C60、干冰、I2、O2
每个分子周围紧邻的分子小于12个
1.为什么冰的密度比水小呢？
冰晶体中的主要作用力是氢键，由于氢键具有方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶角的4个水分子相互吸引，使得晶体中的空隙较大，空间利用率不高，造成冰的密度比水小。
2.水的密度随温度变化的曲线如下图所示。0-4℃，水的密度随温度的升高而增大。超过4℃，水的密度随温度的升高而减小。为什么会这样呢?
0-4℃时，温度升高，冰开始熔化，部分氢键被破坏，水分子间距离减小，密度增大；
超过4℃时，温度升高，水分子热运动速度加快，使得分子的平均距离加大，密度减小。
3.为什么干冰的密度比冰大？
干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，具有分子密堆积特征； 冰中水分子之间的氢键具有方向性，导致冰晶体不具有分子密堆积特征，晶体中有较大空隙；另外，CO2的摩尔质量比水的大，所以干冰的密度比冰大。
1．比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“