酸和碱练习题+—2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份酸和碱练习题+—2021-2022学年上学期河北省各地九年级化学期末试题分类选编，共42页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列常见物质的pH大于7的是，下列物质不能与稀盐酸反应的是，下列物质能除铁锈的是，下列分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
酸和碱练习题

1．（2022·河北石家庄·九年级期末）下列说法正确的是
A．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
B．气体的溶解度随压强增大而增大
C．测定溶液pH时先润湿试纸再测
D．洗涤剂除油污和汽油除油污都利用了乳化原理
2．（2022·河北·廊坊市第六中学九年级期末）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．加热一定质量的高锰酸钾，固体中氧元素的含量
C．向一定量的生石灰中加入少量的水
D．向盛有的烧杯中加入溶液
3．（2022·河北石家庄·九年级期末）下列常见物质的pH大于7的是
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
4．（2022·河北·青县教育局教研室九年级期末）类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
5．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠
6．（2022·河北承德·九年级期末）下列物质能除铁锈的是
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
7．（2022·河北·晋州市魏徵中学九年级期末）下列分类正确的是
A．常见的混合物：空气、溶液、合金等
B．测量长度的工具：刻度尺、圆规、游标卡尺等
C．具有还原性的物质：C、CO、CO2等
D．常见的胃药成分：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等
8．（2022·河北·辛集市教学科研所九年级期末）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
9．（2022·河北唐山·九年级期末）人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是
A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋
10．（2022·河北邯郸·九年级期末）下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是
A．苛性钠 NaOH 酸 B．干冰 CO 氧化物
C．生石灰 Ca(OH)2 碱 D．水银 Hg 单质
11．（2022·河北唐山·九年级期末）下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
12．（2022·河北·高邑县教育局教研室九年级期末）用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是


A．生石灰和水 B．镁条和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．大理石和稀盐酸
13．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
14．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
15．（2022·河北承德·九年级期末）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
16．（2022·河北石家庄·九年级期末）下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
17．（2022·河北石家庄·九年级期末）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
18．（2022·河北唐山·九年级期末）下列图象与所属实验现象相符的是
A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧
C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度
19．（2022·河北·南皮县桂和中学九年级期末）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液
20．（2022·河北石家庄·九年级期末）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列说法不正确的是

A．图中X是稀硫酸
B．图中b点代表的是恰好完全中和
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
21．（2022·河北·南皮县桂和中学九年级期末）下列排序正确的是
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
22．（2022·河北唐山·九年级期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
23．（2022·河北邯郸·九年级期末）物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．氯酸钾、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子种类不同
D．氢氧化钠溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-
24．（2022·河北邯郸·九年级期末）推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氢元素和氧元素质子数不同，不同种元素最本质的区别是质子数不同
25．（2022·河北邢台·九年级期末）如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线，下列有关说法正确的是

A．图中X是氢氧化钠溶液
B．图中a点所示溶液中含有两种溶质
C．向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红
D．该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
26．（2022·河北唐山·九年级期末）下列使用pH试纸的方法正确的是
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。
27．（2022·河北邢台·九年级期末）下图所示的实验不能达到实验目的的是
A． ①验证二氧化碳的某些性质 B． ②证明生石灰与水反应放热
C． ③探究氧气对铁生锈有无影响D． ①探究溶剂种类对物质溶解性的影响
28．（2022·河北石家庄·九年级期末）下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．探究质量守恒定律
B．除去氧气中的水蒸气
C．探究甲烷组成含有氢、氧元素
D．比较锌和铁的金属活动性强弱
29．（2022·河北·大城县教学研究中心九年级期末）如图所示实验中，两朵石蕊纸花均为一半干燥一半湿润。下列说法正确的是

A．两朵纸花干湿部分均全部变色 B．两朵纸花湿润部分由下至上依次变蓝
C．该实验证明二氧化碳的密度比空气的小 D．该实验证明二氧化碳能与水发生化学反应
30．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2
31．（2022·河北唐山·九年级期末）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会

A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
32．（2022·河北承德·九年级期末）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
33．（2022·河北唐山·九年级期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
34．（2022·河北唐山·九年级期末）用化学用语填空。
(1)2个氮原子______；
(2)氨分子______；
(3)体温计中的金属物质______；
(4)4个氢氧根离子______；
(5)最常见的溶剂______；
(6)胃液中的酸______。
35．（2022·河北·辛集市教学科研所九年级期末）科学知识在生产生活中有广泛的应用。
(1)厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是 __________。
(2)生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）
A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
(3)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。
(4)为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。
(5)在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。
(6)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。
(7)厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。
36．（2022·河北邯郸·九年级期末）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)铝常用于制作导线，因为其具有良好的___________。
(2)将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明___________。
(3)胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝【A1（OH）3】的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。
(4)喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和___________有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和___________有关。
(5)盐酸可以除铁锈，写出发生反应的化学方程式___________。
(6)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是___________。
(7)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________（用化学方程式表示）。
37．（2022·河北唐山·九年级期末）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。
(1)小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
(2)回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。
38．（2022·河北·南皮县桂和中学九年级期末）化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。

(1)通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。
(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)
A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水
C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸
(3)在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)
A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变
C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变
(4)通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。
39．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中B用于铅酸蓄电池，D是一种蓝色溶液，G是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：

(1)物质B的化学式为_____。
(2)写出反应②的化学方程式______。
(3)反应①②③的基本反应类型是否相同___(填“是”或“否”)。
(4)写出E的一种用途_____。
40．（2022·河北唐山·九年级期末）A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：

(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
41．（2022·河北唐山·九年级期末）A~J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色固体，化合物J只含两种元素，其溶液呈黄色。

请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_________。
(3)物质G的一种用途________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。
42．（2022·河北邢台·九年级期末）A~G均为初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去。箭头表示转化关系，相连的两种物质间能发生反应）。已知B为红色固体，D是一种黑色固体粉末，B、D、E、F，G为五种不同类别的物质，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素，请回答：

(1)物质F的化学式为______。
(2)物质A的一种用途为______。
(3)反应②的化学方程式为______。
(4)图中涉及的基本反应类型有______（填字母）。
A．置换反应 B．中和反应 C．复分解反应 D．氧化反应 E．化合反应 F．分解反应
43．（2022·河北·保定市莲池区贺阳外国语学校九年级期末）请根据如图所示实验，回答下列问题。

(1)实验一是稀释浓硫酸的错误操作，该错误操造成的后果是_____________。
(2)实验二是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
(3)实验三中滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为_______。
44．（2022·河北唐山·九年级期末）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们有依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
a．可能是NaOH
b．可能是______
c．可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)猜想b______。
(2)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否合理？______，理由是______。
(3)小军取少量白色粉未溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH，请判断小军所得结论是否合理？______。理由是______。
(4)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。此反应的化学方程式为______；小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液。若滤液变红，说明猜想______正确；若滤液不变色，说明猜想______正确。
45．（2022·河北邯郸·九年级期末）夏天，大家都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色不改变，说明蚁酸溶液___________（填一定或不一定）显中性：同学们思考不能选用无色酚酞溶液，应改用___________作为指示剂来检验蚁酸的酸碱性。
（2）将大理石放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是___________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有___________和___________元素，推测出生成物中含有水：
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是___________。
将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象

Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①___________（填“成立”或“不成立”"）；
II、装置B中的现象是___________，装置B中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在一定的缺陷，处理的方法是___________。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是___________。
A．氨水             B．食醋             C肥皂水             D．苏打水
46．（2022·河北邢台·九年级期末）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈_____
方案2：取反应后溶液少许，加入少量______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______
若______
溶液呈中性
47．（2022·河北承德·九年级期末）在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究1、产生的气泡成分是什么？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
【提出猜想】A同学：氧气 B同学：二氧化硫   C同学：二氧化碳 D同学：氢气
经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_______。
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_______，则她的猜想错误。
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_______，则她的猜想也错误。
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的_______端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。
探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。
【猜想与假设】硫酸铜溶液可能显_______性。
【实验】请设计实验验证猜想正确_______(写出实验操作及现象)。
【反思与评价】验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。
48．（2022·河北承德·九年级期末）化学兴趣小组在探究金属与酸的反应时，观察到镁、锌、铁分别与稀盐酸反应产生气泡速率不同。某同学提出问题：影响化学反应速率的因素有哪些?化学兴趣小组运用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。
提供试剂：15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?
【猜想与假设】          
猜想1：物质的性质；猜想2：反应的温度；
猜想3：反应物的浓度；猜想4：___________。
【实验探究】（实验中只能使用提供的试剂）
实验
实验操作
实验现象
实验结论

验证猜想1
分别向盛有等体积的______两支试管中加入等体积的   15%的稀盐酸
盛有_______的试管中产气泡更快
物质的性质影响反应速率

验证猜想2
分别向盛有等体积的铁粉的两支试管中加入等体积的15%的稀盐酸，加热其中一支试管
加热试管中产生气泡更快
温度越_____，反应速率越快

验证猜想3
向盛有等质量铁粉的两支试管分别加入__________
加入_____试管中产生气泡更快
反应物的浓度越大，反应速率越快

验证猜想4
分别向盛有等质量铝粉和铝片试管中加入等体积5%的稀盐酸
盛有铝粉的试管中产生气泡更快
________，应速率越快
【实验拓展】兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化（如下图所示）。下列有关说法正确的是___（填序号）。

A 铝与盐酸反应吸收热量                            B 50s时，溶液中的溶质为AlCl3
C 0~50 s，铝与盐酸反应                              D 100~140s，压强减小是因为温度降低
49．（2022·河北·石家庄市第四十二中学九年级期末）某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。
I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置
（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_____。
（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器a的名称为_____，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，F装置的优点是________。
II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2和CaCO3
猜想三：CaCl2和_____(写化学式)
【理论分析】小华认为上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】同学们进行了如下实验。
实验操作
实验现象与分析
实验结论
1.小明取反应后的上层清液，滴加_______溶液
溶液由无色变成红色
猜想三正确
2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条
观察到_________
3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末
固体逐渐减少，溶液变成______色
化学方程式为_____
【反思与评价】
反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_______________。
50．（2022·河北沧州·九年级期末）化学兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
【实验现象】小樱同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入一定量的稀硫酸，反应后溶液仍为无色。
【提出问题1】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应？
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量及应后的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞溶液
变红
没反应
不变色
发生反应
【实验分析】小兰提出质疑：溶液变红不足以证明反应没有发生，理由是_____________。
【实验验证】经上述实验操作，溶液变成无色，该反应的化学方程式为_____________。
【提出问题2】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠             猜想二：_____________
【实验探究】为了验证猜想，小组同学又进行了如下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒
________
猜想二成立
实验二
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氧化铜，微热
_________
猜想二成立
【反思交流】实验结束后，小组同学准备对废水进行处理后再排放，因为直接倒入下水道会_。
51．（2022·河北邢台·九年级期末）为了探究CO2是否能与水反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。

实验1：甲同学按如图所示进行实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入软塑料瓶中并拧紧瓶塞，振荡、根据_______的现象，得出CO2能与水反应的结论。
【交流讨论】经过讨论，同学们认为甲同学的实验，还不足以证明CO2能与水反应。理由是________。
实验2：在甲同学实验的基础上，乙问学认为取软塑料瓶中的液体少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红、则证明CO2能与水反应。丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO2能与水反应。
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊溶液变为红色。
【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红
猜想二：_______。
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红
【查阅资料与实验准备】
（1）将滤纸浸泡在紫色石蕊溶液中。晾干后制成紫色小花。
（2）自制的紫色石蕊小花遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。
【实验探究】（1）向干燥的紫色小花上喷水；
（2）将干燥的紫色小花放入盛满二氧化碳的集气瓶内：
（3）将干燥的紫色小花喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶内：
（4）将实验（3）中的小花取出烘干。
实验（1）的现象是________，实验（2）得出的结论是________，根据_______的现象，得出猜想三正确。
【反思交流】
（1）实验（4）发生反应的化学方程式为________。
（2）探究“无明显实验现象”的化学反应是否发生的核心思路有______（填字母序号）。
A．设计对比实验                         B．控制实验条件
C．获取事实证据                         D．逻辑推理判断
52．（2022·河北·晋州市魏徵中学九年级期末）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，

(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为___________g；
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。

参考答案：
1．B
【解析】
A. 医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，故A选项错误；
B. 气体的溶解度与温度、压强有关，当温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，故B选项正确；
C. 测定溶液pH时不能先润湿试纸再测，故C选项错误；
D. 洗涤剂除油污是利用了乳化原理，汽油除油污是利用了汽油对油污的溶解性，故D选项错误。
故选B。
2．A
【解析】
A.由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，所以加热一定质量的高锰酸钾时，锰元素的质量不变，图像所示正确；
B.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾，随着高锰酸钾的分解氧气逸出，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，图像所示错误；
C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，温度会升高，图像所示错误；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，故选项图象错误。
故选A。
3．C
【解析】
A、食醋属于酸，其pH小于7；故不符合题意；
B、食盐水属于盐，其pH等于7；故不符合题意；
C、氨水属于碱，pH大于7；故符合题意；
D、柠檬水中含有柠檬酸，pH小于7；故不符合题意；
故选C
4．B
【解析】
A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化，故选项类推正确；
C、通常情况下，物质燃烧需要氧气，有氧气参与的反应不一定是燃烧，例如铁生锈不是燃烧，故选项类推错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误。
故选B。
5．A
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。
故选：A。
6．A
【解析】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；
B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；
C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；
D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。
故选A。
7．A
【解析】
A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，溶液中含有溶质与溶剂，合金中也含有多种物质，因此空气、溶液、合金均属于混合物，正确；
B、圆规是用来画圆的工具，而不是测量长度的工具，错误；
C、二氧化碳没有还原性，错误；
D、氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。
故选A。
8．D
【解析】
A、土壤酸化后加入熟石灰改良，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
B、用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
C、胃酸为含有盐酸，盐酸与氢氧化镁反应属于中和反应。
D、金属表面锈蚀后的主要成分是金属氧化物，金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
故选：D。
9．B
【解析】
人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。
A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；
C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。
10．D
【解析】
A、苛性钠是NaOH的俗称，NaOH属于碱，故A不正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，属于氧化物，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，故C不正确；
D、水银是汞的生成，化学式为Hg，属于单质，故D正确。
故选D。
11．A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故A对；B、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，故B错；C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故C错；D、碳酸钙很稳定，露置于空气中质量几乎不变，故D错。故选A。
12．A
【解析】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，装置内温度升高，压强增大，气球鼓起，过一段时间，温度恢复至室温，气球恢复原样，符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意。
故选A。
13．A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意；
B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。
故选A。
14．C
【解析】
浓盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。
浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选C。
15．B
【解析】
A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选B。
石蕊遇酸变红，与碱变蓝。
16．D
【解析】
A、金刚石的硬度大，可制造钻头，说法正确。故不符合题意；
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确。故不符合题意；
C、铜有良好的导电性，可制作导线，说法正确。故不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙改良酸性土壤，说法错误。故符合题意；
故选D
物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．C
【解析】
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
18．B
【解析】
A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7，故A不正确；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；
D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。
19．A
【解析】
A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，可以将氧化铁还原为铁，也可以将氧化铜还原为铜，正确。
B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物。错误。
C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热是物理变化。错误。
D、酸溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也有可能是盐溶液。错误。
故选A。
20．D
【解析】
A、由图像可知，pH是开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法正确；
B、b点时溶液pH等于7，说明溶液呈中性，溶液中既不含硫酸，也不含氢氧化钠，二者恰好完全反应，故选项说法正确；
C、图中c点所示溶液pH小于于7，说明溶液中含硫酸，加入铁粉后，铁粉与硫酸反应会产生氢气，溶液中有气泡产生，故选项说法正确；
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，故选项说法不正确。
故选D。
21．B
【解析】
A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故选项错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故选项错误。
故选：B。
22．A
【解析】
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
23．C
【解析】
A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数都是8（氦原子最外层电子数是2），均达到了相对稳定结构，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氯酸钾、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子，不符合题意；
C、金刚石、石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大，符合题意；
D、氢氧化钠溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-，均显碱性，不符合题意。
故选C。
24．D
【解析】
A、由一种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；
B、生成盐和水的反应不都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误；
C、带电荷的粒子一定是离子，例如质子、电子也带电，错误；
D、氢元素和氧元素质子数不同，因此属于不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同，正确；
故选D。
25．C
【解析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
A、实验过程中pH逐渐减小，可见是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸溶液，故A错误；
B、图中a点的pH=7，表示两种物质恰好完全反应，所示溶液中只有一种溶质硫酸钠，故B错误；
C、b点所示溶液pH>7，说明所示溶液呈碱性，向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，此化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故D错误。故选C。
26．D
【解析】
A、使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C、可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D、可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。故选D。
点睛：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
27．C
【解析】
A、实验中蜡烛的熄灭说明了二氧化碳气体不能燃烧，也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气密度大，故选项能达到实验目的；
B、实验中生石灰和水反应放热，导致装置内压强增大，可以看到红墨水右端比左端高，故选项能达到实验目的；
C、实验中左侧试管中的铁钉与氧气、蒸馏水接触而生锈，右侧试管中的铁钉与干燥的氧气接触不生锈，可探究铁生锈需要与水接触这一条件，故选项不能达到实验目的；
D、实验中除溶剂的种类不同外，其他条件都相同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项能达到实验目的。
故选C。
28．B
【解析】
A、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠与硫酸不发生化学变化，故选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，故选项可以达到实验目的；
C、甲烷燃烧是消耗了氧气，生成的水中的氧元素来自氧气，故选项不能达到实验目的；
D、锌和铁的活动顺序都排在氢之前，它们都能与酸反应，但未明盐酸的浓度是否相同，故选项不能达到实验目的。
故选B。
29．D
【解析】
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，干的部分没法生成碳酸，不变蓝，错误。
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，二氧化碳密度比空气大，故两朵纸花湿润部分由下至上依次变红，错误。
C、两朵纸花湿润部分由下至上依次变红，该实验证明二氧化碳的密度比空气的大，错误。
D、干燥纸花不变色，湿润纸花也不变色，通入二氧化碳之后变色，该实验证明二氧化碳能与水发生化学反应，D正确。
故选：D。
30．C
【解析】
根据已知的知识进行分析，无色酚酞试液遇碱变红，据此解答
A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
31．B
【解析】
浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。
点睛：浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。
32．C
【解析】
A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；故符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
故选C。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
33．D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
34．(1)2N
(2)NH3
(3)Hg
(4)4OH-
(5)H2O
(6)HCl
【解析】
(1)
元素符号的意义：表示一个该元素的原子、表示该种元素，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示这种原子的个数，2个氮原子：2N；
(2)
分子是由原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨分子：NH3；
(3)
体温计中的金属物质是汞，汞是唯一一种液态金属，其化学式：Hg；
(4)
离子的表示方法：在元素符号右上角标注所带离子的个数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，4个氢氧根离子：4OH-；
(5)
水是常见的溶剂，其化学式：H2O；
(6)
胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式：HCl。
35．(1)
(2)D
(3)吸附
(4)碘
(5)
(6)     硬     软
(7)隔绝空气
【解析】
(1)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
(2)
生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些蚁酸，需要在皮肤涂一些弱碱性的物质止痒，牙膏或肥皂水属于弱碱性物质，故选D；
(3)
活性炭具有吸附性能够吸附色素和异味，自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味；
(4)
碘酒中的溶剂是酒精，溶质为碘单质，故填：碘；
(5)
胃酸的主要成分是盐酸，含有Al（OH）3的药物能够与盐酸发生中和反应，化学方程式为：；
(6)
含可溶性钙、镁化合物较多的水为硬水，不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水为软水；
(7)
厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。
36．(1)导电性
(2)黄铜硬度大于纯铜硬度
(3)
(4)     温度     压强
(5)
(6)降低温度到可燃物着火点以下
(7)
【解析】
(1)
铝常用于制作导线，因为其具有良好的导电性，故填：导电性。
(2)
纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明黄铜硬度大于纯铜硬度，故填：黄铜硬度大于纯铜硬度。
(3)
氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(4)
汽水进入体内温度升高，喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和温度有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和压强有关，故填：温度；压强。
(5)
铁锈主要成分氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(6)
水吸热，消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下，故填：降低温度到可燃物着火点以下。
(7)
铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
37．(1)
(2)乳化
【解析】
(1)
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(2)
用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走。
38．(1)     负     带火星的木条

(2)C
(3)B
(4)     氢氧化钠##NaOH     氢气，化学反应前后原子种类和数目不变
【解析】
(1)
电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃。
(2)
A、镁条与稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。
B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。
C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。
D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。
故选C。
(3)
A、图中反应前后原子的种类没变，均为4种，正确。
B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11，不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错误。
C、图中反应前后原子的种类没变，所以化学反应前后元素的种类不变，正确。
D、图中反应前为NH3和CO2分子，反应后变为CO（NH2）2分子和H2O分子，分子种类发生改变，正确。
故选B。
(4)
①无色酚酞变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不变，则生成物中含有钠、氢、氧元素，推测为氢氧化钠。
②化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢气。
39．(1)H2SO4
(2)
(3)否
(4)做炊具
【解析】
因为B用于铅酸蓄电池，所以物质B是硫酸。D是一种蓝色溶液是一种铜盐，AB可以生成CD，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水。G是一种浅绿色溶液，硫酸铜和E可以生成F和G，B和E可以生成G，所以E是铁，G是硫酸亚铁，F是氢气。代入验证无误。
(1)
物质B是硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；

(2)
反应②是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式；故填：；
(3)
反应①是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；
反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
则反应①②③的基本反应类型不相同。故填：否；
(4)
E是铁，具有良好的导热性，生活中可做炊具；故填：做炊具。
40．(1)CaCO3
(2)          CO2##二氧化碳
(3)或
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
【解析】
G是大理石的主要成分，可推出G为碳酸钙，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应，植物最常见反应是呼吸作用和光合作用 ，故B和D一个是二氧化碳，一个是氧气，D能与F转化为G和C，可推出D为二氧化碳，B为氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，故F为氢氧化钙，C为水，E和水生成氢氧化钙，E为氧化钙，A和氧气反应生成二氧化碳和水，可以为甲烷，带入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，G是碳酸钙，故填：CaCO3；
(2)
反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式，此反应在实验室用于鉴定二氧化碳的存在，故填：；二氧化碳(或CO2)。
(3)
符合条件的①的反应可以是甲烷、酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：或
(4)
反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生活中的一个应用实例是食品袋中的干燥剂，故填：食品袋中的干燥剂。
41．(1)H2O2
(2)③
(3)灭火（合理即可）
(4)
【解析】
A是一种液体，加入B后最终生成C和D并剩余B，则B是反应的催化剂，因此A为H2O2，B为MnO2，C为水，D为O2；H是红色固体，与I反应后能生成一种只含两种元素且溶液呈黄色的J和水，因此J为氯化铁（FeCl3），H为Fe2O3，I为HCl；氧化铁与单质碳反应生成G和F，因此G为CO2，F为铁， D能与E点燃生成水和二氧化碳，则E可以是甲烷或乙醇等，代入检验，验证合理。
(1)
由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填：H2O2；
(2)
置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；
反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应；
反应②含有碳元素与氢元素的化合物（如甲烷或乙醇等）与氧气发生燃烧生成二氧化碳和水，不属于置换反应；
反应③氧化铁与碳在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，符合“一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和单质的反应”，属于置换反应；
反应④是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，不属于置换反应；
故选③；
(3)
物质G为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳的固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨等，故填：灭火（合理即可）；
(4)
反应④是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
42．(1)H2SO4
(2)作燃料（合理即可）
(3)
(4)AC
【解析】
B为红色物质，且A和B反应生成黑色固体粉末D，则B为氧化铁，C为二氧化碳，D为铁，除D外，其余六种物质均含有相同的一种元素，则A为一氧化碳，B、D、E、F，G为五种不同类别的物质，B为氧化物，D为单质，则E、F、G为酸碱盐中一种，因F能和铁反应，且F能和氧化铁反应，则F为酸，但F中必须含有氧元素，故可以是硫酸，二氧化碳能和E相互转化，则E为碳酸盐，故G为碱。
(1)
F为硫酸，化学式为；
(2)
A为一氧化碳，具有可燃性可做燃料，也具有还原性可冶炼金属；
(3)
反应②是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)
D和F是铁和硫酸反应，属于置换反应，F和B是硫酸和氧化铁反应，属于复分解反应，F是酸G是碱，F和G是中和反应属于复分解反应，故图中涉及的基本反应类型有置换和复分解反应；
故选AC。
43．(1)液滴飞溅
(2)防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3)     气球变大    
【解析】
(1)
稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴；
(2)
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
(3)
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内二氧化碳减少，压强减小，故气球变大，该反应的化学方程式为：。
44．(1)Na2CO3
(2)     不合理     也可能是NaOH和Na2CO3的混合物
(3)     不合理     Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色
(4)     Na2CO3          c     b
【解析】
(1)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，白色粉末的成分可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：Na2CO3。
(2)
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物，则小刚所得结论不合理，理由是也可能是NaOH和Na2CO3的混合物。
(3)
氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故小军所得结论不合理，理由是Na2CO3也能使酚酞溶液也呈现红色。
(4)
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有Na2CO3，反应的化学方程式为，继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，碳酸钠反应完全，过滤，然后向滤液中滴加酚酞试液，若滤液变红，说明含有氢氧化钠，故说明猜想c正确；若滤液不变色，说明只含碳酸钠，说明猜想b正确。
45．     不一定     紫色石蕊溶液     二氧化碳     氢     氧     CO     不成立     黑色固体逐渐变为红色          在C中导管的管口处放一燃着的酒精灯，将多余的CO燃烧掉     B
【解析】
{实验探究一}
（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液都不变色，都呈无色，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色不改变，说明蚁酸溶液不一定显中性，故填不一定；
紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液不变色，仍呈紫色，所以检验蚁酸的酸碱性可选择紫色石蕊溶液，故填紫色石蕊溶液。
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以将大理石放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是二氧化碳，故填二氧化碳。
{实验探究二}
（1）水由氢元素与氧元素，推断蚁酸分解后生成水，由质量守恒定律可知，蚁酸中含有氢元素与氧元素，故填氢、氧。
（2）由蚁酸的化学式可知，蚁酸中含有碳元素、氢元素与氧元素，则蚁酸分解后生成的气体可能是二氧化碳，还有可能是一氧化碳，故填CO。
I、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，将蚁酸分解后的气体通过装置A中的澄清石灰水，装置A中无明显变化，说明气体中不含二氧化碳，则猜想①不成立，故填不成立。
II、由I可知，气体中不含二氧化碳，则气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则观察到装置B中的现象是黑色固体逐渐变为红色，故填黑色固体逐渐变为红色；
装置B中的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+CuOCu+CO2。
{讨论交流}
由图可知，反应装置的末端的尾气中有残留的与氧化铜，直接排放会造成空气污染，应在C中导管的管口处放一燃着的酒精灯，将多余的CO燃烧掉，故填在C中导管的管口处放一燃着的酒精灯，将多余的CO燃烧掉。
{拓展延伸}
A   蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用碱性溶液来中和，氨水呈碱性，能中和皮肤中的蚁酸，选项正确；             
B   食醋呈酸性，不能与蚁酸中和，选项错误；             
C   肥皂水呈碱性，能中和皮肤中的蚁酸，选项正确；             
D   苏打水呈碱性，能中和皮肤中的蚁酸，选项正确；
故填B。
46．     酸性     中性（和上一空顺序可颠倒）     不变色     酸性     中性     铁     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     无明显现象
【解析】
[猜想与假设]
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；
[实验验证]
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；
[继续实验]
方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；
方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。
本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
47．          反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物     木条不复燃     品红溶液不褪色     c     酸     用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性
【解析】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 。
提出猜想：
反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而C同学的猜想中出现了二氧化碳，C同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。
进行实验：
（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。
猜想与假设：
根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。
实验：
设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性。
48．     反应物间的接触面积     铝粉、铁粉     铝粉     高     5%的稀盐酸、15%的稀盐酸     15%的稀盐酸     反应物间的接触面积越大     D
【解析】
[猜想与假设]
化学反应的反应速率可能与反应物的接触面积、反应温度、反应物的自身的性质、反应物的浓度等条件相关。故答案为：反应物的接触面积；
[实验探究]
实验1：为了探究物质自身的性质是否会影响化学反应速率，则可以设计实验，只改变反应物的种类，其余条件不变，控制变量。则可以选择铝粉和铁粉和15%的稀盐酸，进行实验，观察气泡产生的速率。当观察到铝粉产生的气泡速度快，则证明化学反应速率和物质的性质有关。故答案为：铝粉和铁粉、铝粉；
实验2：为了探究温度对反应速率的影响，则应该准备等体积的铁粉和等体积的稀盐酸混合，并且加热其中的一支试管，若观察到加热的试管产生气泡的速度比没加热的快，则可以证明化学反应速率和温度有关。故答案为：高；
实验3：为了探究反应物浓度对反应速率的影响，则应该准备等质量的铁粉和不同浓度的稀盐酸进行实验。若观察到浓度高的稀盐酸，产生气泡的速度偏快，则可以证明化学反应速率和反应物浓度有关。故答案为：5%的稀盐酸，15%的稀盐酸、15%的稀盐酸；
实验4：为了探究反应物之间的接触面积对反应速率的影响，则应该准备铝片和铝粉和等浓度的稀盐酸。由于铝粉和稀盐酸的接触面积大，若铝粉产生气体的速度比铝片的快，则可以证明化学反应速率与反应物接触面积有关。故答案为：反应物间的接触面积越大；
[实验拓展]
未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜。则将未打磨的铝片放入到盐酸中，结合图像可知，前50s，稀盐酸和氧化铝反应，装置内的温度、压强无明显变化，50s后，铝和盐酸反应放出热量生成氢气，使溶液的温度升高、装置内压强增大。由于反应结束后，温度逐渐冷却到室温，则温度降低，气体分子之间的间隔也会减小，从而导致压强会变小。
A、通过图像可知，铝和盐酸反应放出热量，温度升高。A错误；
B、50s时，铝和盐酸开始反应，并且是将铝放入到盐酸中，此时溶液中酸过量，则溶液应该含有氯化铝和盐酸。B错误；
C、根据分析可知，0-50s时，氧化铝和盐酸反应。C错误；
D、通过分析可知，100s后，装置内压强降低，是因为铝和盐酸反应结束后，温度下降的原因。D正确。
故答案为：D。
49．          锥形瓶     BE     随时控制反应的发生和停止     HCl     二     碳酸钙难溶于水     石蕊     产生气泡     黄          反应物是否有剩余
【解析】
(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；
F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；
故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；
猜想与假设：
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；
理论分析：
猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；
进行实验：
石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；；
反思与评价：
反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。
50．     如果氢氧化钠过量，则反应后的溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色          硫酸钠、硫酸     产生气泡     黑色粉末溶解，溶液变成蓝色     腐蚀下水道
【解析】
[实验分析] 氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红色，当氢氧化钠过量时，稀硫酸反应完全，溶液也变红色，则理由是如果氢氧化钠过量，则反应后的溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
[实验验证]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，则溶液变成无色，故该反应的化学方程式为。
[猜想假设]反应后的溶液呈无色，则溶液显中性或酸性，当稀硫酸过量时，溶质为氢氧化钠和稀硫酸生成的硫酸钠和过量的硫酸，故猜想二：硫酸钠、硫酸。
[实验探究] 猜想二成立，则溶质含有硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则会观察到产生气泡，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则会观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。

实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒
产生气泡
猜想二成立
实验二
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入氧化铜，微热
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
猜想二成立

[反思交流] 废水中含有硫酸，具有腐蚀性，直接排放会腐蚀下水道，故实验结束后，小组同学准备对废水进行处理后再排放，因为直接倒入下水道会腐蚀下水道。
51．     软塑料瓶变瘪     二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小     二氧化碳使紫色石蕊溶液变红     纸花不变色     二氧化碳不能使紫色石蕊变红     实验（1）和（2）中纸花不变色，实验（3）中纸花变红色          ABCD
【解析】
实验1：甲同学按如图所示进行实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入软塑料瓶中并拧紧瓶塞，振荡、得出CO2能与水反应的结论，二氧化碳与水反应消耗二氧化碳气体，软塑料瓶中压强减小，软塑料瓶变瘪，故填：软塑料瓶变瘪；
[交流讨论]二氧化碳能够溶于水，也会使塑料中的压强减小，不足以证明CO2能与水反应；
[猜想与假设] 猜想一：水使紫色石蕊溶液变红；
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红；
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红；
[实验探究] 实验（1）的现象是纸花不变色，因为水不能使紫色的纸花变色；实验（2）将干燥的紫色小花放入盛满二氧化碳的集气瓶内，干燥的纸花不变色，得出的结论：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，根据实验（1）和（2）中纸花不变色，实验（3）中纸花变红色的现象，得出猜想三正确，因为水和二氧化碳都不能使紫色的纸花变色，而二氧化碳与水混合后能使紫色的纸花变色，所以猜想三正确，故填：纸花不变色；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；实验（1）和（2）中纸花不变色，实验（3）中纸花变红色。
[反思交流]（1） 实验（4）发生反应碳酸加热生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：；
（2）探究“无明显实验现象”的化学反应是否发生的核心思路有设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据和逻辑推理判断；
故选：ABCD。
52．（1）5（2）2.45%
【解析】
（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g
（2）设200g废水中硫酸的质量为x
2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4
80             98
80g     x
= ，解得x=4.9g
该废水中硫酸的质量分数为=2.45%