浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt

这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，不正确，反应物是否有剩余，碳酸钡，硫酸钡，BaCl2，SO42－，Ba2＋，Cl－等内容，欢迎下载使用。
石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(　　)A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成刺激性气味气体D．石蕊呈紫色
同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？【查阅资料】①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH和Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3；你认为还可能含有________________________。【分析讨论】丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是______________________________________________。【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
NaOH和Na2CO3
如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在，会发生化学反应
取滤液于试管中，滴入足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液
出现白色沉淀，酚酞试液变红色
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
你认为甲同学的实验结论是否正确？________，理由是__________________________________________________________________________________________________。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________。
如果含有NaOH和Ca(OH)2，滴加少量稀盐酸也是无明显现象
在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和________。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：____________； 猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3； 猜想④：__________________。
Na2CO3、Na2SO4　
【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想______可能成立，涉及的反应方程式是______________________________________；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想____成立，若沉淀全部不溶解，则猜想____成立。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是(　　)A．该溶液中一定含有SO42－B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋
【点拨】硫酸根离子的检验方法是先取少量的试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；氯离子的检验方法是先取少量的试剂滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，然后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
(2020·济宁)某未知溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、SO42－、Cl－中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是________________；(2)溶液中一定不存在的离子是______________；(3)溶液中可能存在的离子是________________。
【点拨】①取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；③另取未知溶液2～3 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子和氯离子。
(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。请回答下列问题：(1)试管D中的现象是________________________。
(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的试管中反应的化学方程式为______________________________________。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是________。
【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_____________________________________(写一个即可)。
Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。Ⅰ.定性探究【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。实验一：探究样品中是否含有碳酸钾
【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。【实验结论】样品中______(填“含”或“不含”)有碳酸钾。实验二：探究样品中是否含有氯化钠【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。
【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是__________________________________________________________________________________________________。小华的实验设计和结论是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
因为加入的氯化钡引入了氯离子，所以不能判断原样品中是否有氯化钠
取一些样品于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中含有氯化钠，如果不出现白色沉淀，则证明原样品中不含氯化钠
Ⅱ.定量探究取15.0 g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3 g。求样品中硫酸铵的质量分数。