初中浙教版第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质习题ppt课件

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将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是(　　)A．ZnSO4 B．CuSO4 C．HCl D．AgNO3
(中考·河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(　　)A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
(中考·常州)将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是(　　)A．铁粉具有吸附性 B．铁粉具有磁性C．铁的金属活动性比金强 D．铁的导电性比金强
(中考·永州)下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(　　)A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同
(2020·日照)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是(　　)A．丙＜丁＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丁＜丙C．丁＜甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲＜丁
(2020·金昌)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　)A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
(中考·金华)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(　　)A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
(中考·潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速率最快的是(　　)
(2020·雅安)下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是(　　)A．在表面刷漆 B．改用不锈钢 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(　　)A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛装硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金
不能用金属和盐酸直接反应制得的化合物是(　　)A．氯化镁　　 B．氯化亚铁C．氯化锌　　 D．氯化铁
【点拨】 铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价的亚铁盐，某些学生会误认为生成＋3价的铁盐。
(2020·郴州)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是(　　)A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中 C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
【点拨】 将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即Mg＞H；将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即H＞Cu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即Mg＞Ag；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；由A、B、D即可得出三种金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C实验。
(2020·舟山)科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。
(1)甲同学根据___________________________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。(2)乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为____________________________________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
镁带燃烧而铜丝不能燃烧
铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜
(中考·荆门)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m g，据此下列说法不正确的是(　　)A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种
【方法规律】 本题运用差量法解答。金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是固体质量增加的过程，析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m g，说明硝酸银反应完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
(中考·葫芦岛)将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是(　　)A．Zn　　　　 　　 B．Mg、CuC．Zn、Cu　　　 　 D．Mg、Zn、Cu
【点拨】 锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是Zn、Cu或只有Cu。
(中考·黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在或说法错误的是(　　)A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序：Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【点拨】 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌(＞氢)＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子、镁离子和硝酸根离子。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(　　)A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是(　　)A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的B．该铁粉在试管内发生了氧化反应C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(　　)A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
【点拨】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn与两种溶质依次发生反应，析出银的过程是溶液质量减少的过程；析出铜的过程是溶液质量增加的过程。在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Ag、Zn，故C错误；c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，故D错误。
(中考·眉山)往200 g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量的关系，则下列说法不正确的是(　　)A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200 g溶液中CuCl2的质量分数为6.75%D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【点拨】 分析图像可知：0→A段是铁与氯化铁反应，A→B段是铁与氯化铜反应，B→C段铁粉剩余。然后根据相应的化学方程式进行分析判断。
(中考·大连)某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。
铝和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
(2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？
加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只与硫酸亚铁反应，继而确定合金中铁的质量。