初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐习题课件ppt

这是一份初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐习题课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了答案显示，习题链接，H2O，H2SO4，CuOH2，稀盐酸，方案Ⅰ，CO32－，SO42－，Ba2＋等内容，欢迎下载使用。

1．(中考·广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　)A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【点拨】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。
2．重庆警方曾一次查获近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5 g/cm3。则(　　)A．硫酸钡是一种氧化物B．硫酸钡易溶于水C．每只鸡灌注了约60 cm3重晶石粉D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应
3．下列盐中，大多不溶于水的是(　　)①磷酸盐　 ②碳酸盐　 ③硝酸盐④硫酸盐　 ⑤盐酸盐A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
4．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性，利用此表完成下列各小题：
(1)查：CaSO4的溶解性______________。(2)写出表中空格处物质的化学式：____________。(3)从表中选择物质，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
5．用化学方程式表示下列四种盐各是什么酸和什么碱反应的产物：(1)BaSO4：___________________________________。(2)CaCl2 ：___________________________________。(3)NaNO3：__________________________________。
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
6．(中考·莆田)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为________。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：__________________________________________。(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
7．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的溶质一定是(　　)A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
【点拨】所有的钾盐都能溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀应是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，应是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子。
8．检验碳酸盐的正确方法是(　　)A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生气体D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
9．(2020·温州模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)A．H＋、Ba2＋、NO 3－、CO 32－B．Ca2＋、K＋、NO 3－、Cl－C．Na＋、Ba2＋、OH－ 、SO2－D．Na＋、Ba2＋、OH－ 、Cl－
【点拨】H＋、CO32－两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H＋的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊溶液变蓝的OH－，选项B错误；Ba2＋、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，并且存在OH－，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项D正确。
10．为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是__________。(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是____________，理由是____________________________。(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
方案Ⅰ不能排除Ag＋的干扰
【点拨】(3)滴加硝酸钡有白色沉淀生成，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是不溶于水的白色沉淀，但碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以加入稀硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
11．(2020·济宁)某未知溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、SO42－、Cl－中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：(1)溶液中一定存在的离子是__________________；(2)溶液中一定不存在的离子是________________；(3)溶液中可能存在的离子是__________________。
【点拨】①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
12．(2020·绍兴月考) 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH。猜想Ⅱ：全部是Na2CO3。猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】
(1) 若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则该实验________(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。(2) 若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为__________________，现象b为____________________，则猜想Ⅲ成立。(4) 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
【点拨】(1)加入盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸反应，干扰氯氧化钠的验证，不能说明猜想Ⅱ成立；(2)加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原物质中氢氧化钠验证，不能说明样品中有氢氧化钠；(3)若A是CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当实验现象a为有白色沉淀，现象b为酚酞试液变红色，说明猜想Ⅲ成立；(4)氢氧化钠变质是吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。