人教版课题1 常见的酸和碱学案

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常见的酸知识梳理一.酸碱指示剂1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂).2.常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3.酸碱溶液的反应 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色 二.常见的酸1.常见的酸盐酸：是氯化氢气体的水溶液.俗称胃酸.浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴.所以实验室要密封保存.2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质 浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%~37%密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热 露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中后的质量分数变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥（2）脱水性（化学性质）—黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化）（3）强氧化性，腐蚀性—与金属发生反应.（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度.如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故.（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。3.酸的化学性质盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都有H＋.它们都具有以下性质：（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变变红，使无色酚酞试液不变色（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气.（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水.6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O       Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色.（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应).3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症).（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸.2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑      H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl  HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3例题讲解1.酸与金属反应（1）与铁的反应①硫酸与铁的反应：____________________________________________②盐酸与铁的反应：____________________________________________铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）与镁的反应①硫酸与镁的反应：____________________________________________②盐酸与镁的反应：____________________________________________（3）与锌的反应①硫酸与锌的反应：____________________________________________②盐酸与锌的反应：____________________________________________2.与某些金属氧化物反应（1）与铁锈的反应①硫酸与铁锈的反应：____________________________________________②盐酸与铁锈的反应：____________________________________________铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色.（2）与氧化铜的反应①硫酸与氧化铜的反应：____________________________________________②盐酸与氧化铜的反应：____________________________________________黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成2.下列关于酸、碱、盐说法正确的是（    ）A.pH大于7的溶液一定是碱的溶液B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变C.浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红3.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（     ）A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4.对盐酸的叙述正确的是（    ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液     B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红       D.盐酸具有强烈的吸水性5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是(      )A.颜色发生改变   B.发生化学变化C.质量减少    D.溶质的质量分数变小6.下列物质的用途不正确的是（    ）A.氮气用于食品防腐　　　　　　　　　　　　B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈　　　　　　　　　　　　D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多课堂讲练1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A.铝具有导电性，可用于制炊具     B.活性炭具有吸附性，可用于净化水C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈   D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂2.下列实验操作中，正确的是（    ）A．倾倒液体药品 B．稀释浓硫酸 C．称量固体物品 D．过滤液体3.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（   ）4.下列实验不涉及化学变化的是（    ）A．测定空气中O2的含量B．验证浓H2SO4的腐蚀性C．比较合金与纯金属的硬度D．判断溶液的酸碱性5．以下叙述浓盐酸化学性质的是（    ）A.无色液体 B.有强烈挥发性C.有刺激性气味 D.能使石蕊试剂变红6.下列事实与解释不相符的是（    ）A.浓氨水挥发——分子不断运动 B.干冰升华——分子间的间隔变大 C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素D.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同7.产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（   ）A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C.浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D.铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜8.硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是（   ）A.稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体B.稀硫酸能使无色酚酞变红色C.盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液9.下列有关实验现象描述正确的是（   ）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧10.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（    ）A.金属表面除锈       B.实验室制取二氧化碳C.制造药物氯化锌     D.除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是（   ）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液  B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质        D.若X是稀盐酸，d不可能是单质12.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花（   ）A.变红色         B.变蓝色     C.变白色              D.不变色    13.某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________  14.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（黄铜样品是由铜、锌组成），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸来稀释，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、        、胶头滴管、玻璃棒等.（2）黄铜样品是铜的质量分数是________；（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？       15.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：　　　　图1　　　　　　　　　　　　　图2（1）共制取氢气___g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数.