2020-2021学年第十单元 酸和碱实验活动7 溶液酸碱性的检验学案
展开实验活动7 溶液酸碱性的检验
【学习目标】
1.学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【课前预习】
1.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.酸溶液的pH小于7,所以硫酸溶液的pH一定小于7
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
2.下列描述中不正确的是
A.稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶看到白雾
C.正常雨水的pH<7
D.蒸馏水润湿pH试纸测定溶液的pH,结果一定偏小
3.下列有关pH的说法不正确的是
A.用水润湿试纸测量稀盐酸的pH,结果偏大
B.通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱
D.pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
4.食醋里通常含有3%-5%的酷酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列不能作为醋酸属于酸的证据的是
A.产生的气体是二氧化碳 B.食醋可以去除金属制品上的的少量锈迹
C.加水稀释食醋,溶液pH变大 D.不宜用铝容器盛装食醋
5.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A.图中X是稀硫酸
B.图中a点与c点所含溶质个数相同
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【自主学习】
1、酸碱指示剂:能跟 溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
2、实验室常用的酸碱指示剂有 、 等。
3、酸碱指示剂与酸碱反应的规律:紫色石蕊试液遇酸 ;遇碱 ;遇中性溶液 ;无色酚酞试液遇碱 ;遇酸性和中性溶液 。
4、许多植物的花、果、茎、叶中都含有 ,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,也可以作为酸碱指示剂。如: 、 、
等。
5.PH试纸的使用方法:
撕一小片PH试纸,放在洁净的_________,用_________蘸取待测液________到PH试纸上,______分钟内与标准比色卡比较(注:两者不能相碰),读出溶液的PH.
6.你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂?
_____、_______。 理由支持:______________________________。
7.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗?
(1)在研钵里__________;
(2)加入3—5mL__________浸泡;
(3) 用纱布将浸泡出的汁液__________或________;
(4)你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗?________________________________________;你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点?_______________________________________。
8.检测溶液的酸碱性具有实际意义吗?
(1).________________________;
(2).________________________________;
(3).____________________________________;
【实验与探究】
一、实验用品
烧杯、试管、研钵、胶头滴管、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验室用品: 。
你还需要的生活用品: 。
二、实验步骤
1.自制酸碱指示剂:自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出。
操作提示:选择实验台上的植物花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡片刻;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
2.选择实验室或生活中的几种溶液 ,进行下列实验:
选择的溶液 | 加入石蕊溶液后的颜色变化 | 加入酚酞溶液后的颜色的变化 | 溶液的酸碱性 | pH | 加入自制指示剂后的颜色变化 | |||
牵牛花 | 紫甘蓝 | 万寿菊 | 月季花 | |||||
稀盐酸 |
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食醋 |
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蒸馏水 |
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石灰水 |
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肥皂水 |
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讨论:
①你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何?哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好?
②归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况。
3.测土壤样品的酸碱度
将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比混和,静置。用pH试纸测澄清液体的pH= 。
讨论:
①哪种植物的花瓣或果实能用来作酸碱指示剂________________________ ;选择的理由是
。
②溶液的酸碱度在生活中有哪些应用?
。
【课堂练习】
1.推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是
A.碱溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
B.单质由同种元素组成,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.催化剂在化学反应前后质量不变,则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
2.下列排序正确的是
A.空气中物质含量:
B.溶液的pH:
C.利用金属的年代:
D.氮元素化合价:
3.将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,下列叙述不正确的是
(反应原理为:)
A.溶液的pH逐渐增大 B.氯化钠溶液的溶质质量减小
C.溶液中氧元素的质量不变 D.溶液中钠元素的质量分数变小
4.下列实验操作的叙述错误的是
A.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应先放一些水
B.稀释浓硫酸时,要将水沿玻璃棒缓缓倒入浓硫酸中,并不断搅拌
C.测定溶液 pH 值时,用玻璃棒蘸取待测液,涂在 pH 试纸上
D.点燃 CO、H2前先要进行验纯
5.SO2是造成酸雨的主要气体之一,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下,向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,发生反应如下:。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的
A. B.
C. D.
6.正常雨水pH值=5.6的原因是什么,用化学方程式表示______。
7.节约用水、保护水资源是我们每位公民应尽的义务和责任。根据你所了解的一些有关水的知识,请回答:
(1)生活中用______________来区分硬水和软水;
(2)若要测定水的酸碱度,可以选用 (填字母);
A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH试纸
(3)下列行为属于节约用水的是 (填字母)。
A.不随手关水龙头 B.用洗菜、洗衣的水冲厕所 C.用洗衣机洗一双丝袜
8.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图所示。
滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为______(填化学式)
(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH______。(填“偏大”或“偏小”)
(3)用来改良酸性土壤的碱是______(填化学式)。
9.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。
(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整:______。
(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时,溶液中的溶质是______,此时在溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈______色。
(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
10.化学是一门以实验为基础的科学,严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类:
①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH
②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌
③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积
④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中
(1)分类标准______,包含______(填序号)。
(2)我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应,例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______,其中氯元素的化合价由0升高到______。
【参考答案】
课前预习
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D
课后练习
1.B 2.B 3.D 4.B 5.A
6.H2O+CO2=H2CO3
7.(1)肥皂水 (2)C (3)B
8.(1)H2SO4、Na2SO4 (2)偏大 (3)Ca(OH)2
9.(1)> (2)H2O (3) NaCl、HCl 红
(4)
10.(1) 导致结果偏大(其他合理即可) ①③(其他合理即可)
(2) +1价
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