2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷解析版

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2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑
1．（2分）下列选项中，属于物理变化的是（　　）
A．干冰升华 B．粮食发霉 C．酒精燃烧 D．钢铁生锈
2．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂
C．给液体加热 D．闻气体气味
3．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
4．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．物质都是由分子构成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
5．（2分）下列各标识与消防安全有关的是（　　）
A．国家节水标志 B．中国环境标志
C．可回收物 D．禁止烟火
6．（2分）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
7．（2分）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（　　）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．CO（NH2）2
8．（2分）恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
9．（2分）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（　　）
A
B
①加热煮沸可以降低水的硬度
②使用乙醇汽油的优点是不污染环境
③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味
①馒头中富含的营养素是糖类
②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性
③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力
C
D
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等
②酸雨可以使森林和草场受到破坏
③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法
①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同
②能闻到花香说明分子是不断运动的
③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O，则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．N2O3
（多选）11．（2分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和锌粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入适量的氢氧化钙溶液
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样，加适量水溶解，测量温度变化
D
提纯含有少量KNO3的NaCl固体
加水溶解，加热浓缩，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
（多选）12．（2分）把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是（　　）
A．若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B．若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C．在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
D．在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
二、填空题《本题共5个小题，每空1分，共15分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
13．（3分）用化学用语填写。
（1）导电性最好的金属 　 　。
（2）铵根离子 　 　。
（3）酒精 　 　。
14．（3分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）缺少 　 　元素会引起甲状腺肿大。（填元素符号）
（2）关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是 　 　。
（3）洗涤剂去除油污时，是利用了洗涤剂的 　 　作用。
15．（3分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　克。
（2）a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a＞b＞c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c＞b＞a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃

16．（3分）常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：
（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 　 　。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 　 　。（填化学式）
（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有 　 　种情况。
17．（3分）已知A～F是初中化学常见的物质，其中A～E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B→A的化学方程式是 　 　。
（2）足量的C与D反应的现象是 　 　。
（3）E与F的溶液能够发生反应的原因是 　 　。

三、实验与探究＜本题共3个小题，每空1分，共24分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
18．（7分）实验室制取某些气体的装置如下：

（1）仪器b的名称为 　 　。
（2）实验时要根据 　 　调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
（3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 　 　，该反应属于基本反应类型中的 　 　。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 　 　装置收集。
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是 　 　。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 　 　。
（6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 　 　。
19．（9分）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氧化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 　 　。（结果保留整数）
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是 　 　。（从10mL、50mL量筒中选择）
（3）实验步骤是：计算、量取、　 　、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 　 　。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。为探究破裂处生石灰变质的情况、同学们设计了如下实验。

实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液
烧杯壁无发热现象
　 　
（2）
取（1）中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液
　 　
有Ca（OH）2
（3）
取（1）中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸
有气泡产生
　 　
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是 　 　。（填离子符号）
20．（8分）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

（1）生铁出现锈蚀现象的原因是 　 　。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是 　 　。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是 　 　。（填物质名称）
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆性，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气己经纯净的方法是 　 　。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。

（5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 　 　，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 　 　，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 　 　。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 　 　（填最简整数比）。
四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
21．（7分）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）容易产生水垢的水是 　 　。（填“硬水”或“软水”）
（2）分析图象可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 　 　。
（3）b点对应固体的成分是 　 　。
（4）m的值是 　 　。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为 　 　。（结果保留一位小数）
（6）n是cd（不包括c、d两点）上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 　 　。（结果保留一位小数）
（7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克（不含结晶水），反应过程中生成水的质量为 　 　g。


2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑
1．（2分）下列选项中，属于物理变化的是（　　）
A．干冰升华 B．粮食发霉 C．酒精燃烧 D．钢铁生锈
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、粮食发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂
C．给液体加热 D．闻气体气味
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
【分析】A、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
B、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不能说出生成物的名称，故A错误；
B、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，故B正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生，故C正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（2分）下列有关说法中，正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．物质都是由分子构成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
【分析】根据物质的分类、构成以及元素的定义和氢原子核内无中子进行解答。
【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，故错误。
B、质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故错误；
D、不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子核内无中子，故错误；
故选：B。
【点评】此题是对化学学习中一些概念的考查，解题的关键是能对这些概念内涵与外延的掌握与了解，属基础性知识考查题。
5．（2分）下列各标识与消防安全有关的是（　　）
A．国家节水标志 B．中国环境标志
C．可回收物 D．禁止烟火
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及与消防有关进行筛选解答即可。
【解答】解：A、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故A错。
B、图中所示标志是中国环境标志，与消防安全无关，故B错。
C、图中所示可回收物标志，与消防安全无关，故C错。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．（2分）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤：
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发结晶，所以正确的顺序可以为：①③②⑤④⑥。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．（2分）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（　　）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．CO（NH2）2
【分析】首先要算出来硝酸铵的含氮量，硝酸铵含量氮为35%，只要找出比35%大的就可以了．
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数＝×100%＝35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量应大于38%。
A、碳酸氢铵的含氮量为：≈18%，不符合要求；
B、硫酸铵的含氮量为：≈21%，不符合要求；
C、氯化铵的含氮量为：≈26%，不符合要求；
D、尿素的含氮量为：≈47%，符合要求；
故选：D。
【点评】本题考查了元素的质量分数计算．解题时，可以根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．
8．（2分）恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（　　）
A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g 7.3g
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
8g 9.8g
100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中的硫酸质量＝100g×7.3%＝7.3g，小于9.8g，因此硫酸不足，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
9．（2分）下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（　　）
A
B
①加热煮沸可以降低水的硬度
②使用乙醇汽油的优点是不污染环境
③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味
①馒头中富含的营养素是糖类
②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性
③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力
C
D
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等
②酸雨可以使森林和草场受到破坏
③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法
①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同
②能闻到花香说明分子是不断运动的
③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硬水软化的方法、乙醇汽油的优点以及物质的鉴别方法来分析；
B、根据食物中的营养素、塑料的性质以及钾肥的作用来分析；
C、根据环保的知识以及防锈的措施来分析；
D、根据分子的性质、黄曲霉毒素的毒性来分析。
【解答】解：A、②乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生烟尘及有害气体，使用乙醇汽油的优点是减少污染物的排放，而不是不污染环境，该说法错误，不合题意；
B、③磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力；钾肥可以增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力，该说法错误，不合题意；
C、①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等；②酸雨可以使森林和草场受到破坏；③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法，说法完全正确，符合题意；
D、③霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，高温蒸煮之后也不能食用，以防危害人体健康，该说法错误，不合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。
10．（2分）制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O，则X的化学式为（　　）
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．N2O3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，反应前钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、1、2、3，反应后钠原子、氮原子、氢原子、氧原子个数分别为2、2、2、5，化学反应前后，原子的种类、总个数不变，则X中有1个氮原子，2个氧原子，则X化学式为NO2。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
（多选）11．（2分）下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和锌粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
加入适量的氢氧化钙溶液
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样，加适量水溶解，测量温度变化
D
提纯含有少量KNO3的NaCl固体
加水溶解，加热浓缩，冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤、洗涤、干燥可得到铜，但得不到锌。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低分析。
D、根据结晶的方法分析。
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤、洗涤、干燥可得到铜，但得不到锌，故A不能达到实验目的。
B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去杂质盐酸且没有引入新的杂质，故B能达到实验目的。
C、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，分别取样，加适量水溶解，测量温度变化，可鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故C能达到实验目的。
D、氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含有少量KNO3的NaCl固体，用加水溶解，加热浓缩，蒸发结晶的方法提纯，故D不能达到实验目的。
故选：BC。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
（多选）12．（2分）把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是（　　）
A．若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡
B．若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C．在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
D．在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
【分析】根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后结合题中所给的数据和题中的选项进行分析
【解答】解：A、若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，符合题意；
B、若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，如果金属过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相同，则反应停止后，天平平衡，不符合题意；
C、在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相同，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；镁的相对原子质量比铁小，生成相同质量的氢气，消耗铁
的质量大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数最大，铁恰好与稀盐酸完全反应时，盐酸的溶质质量分数为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
5.6g 100gx

x＝7.3%
故反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%，符合题意；
D、在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，如果金属完全反应，铝和稀盐酸反应
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 219 6
5.6g 22.7g 0.62g
铁和稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
56 73 2
5.6g7.3g 0.2g
反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不同，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝过量，且酸的溶质的质量大于7.3g，小于22.7g，此时生成氢气的质量不同，天平不平衡，不符合题意。
故选：AC。
【点评】本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、填空题《本题共5个小题，每空1分，共15分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
13．（3分）用化学用语填写。
（1）导电性最好的金属 　Ag　。
（2）铵根离子 　NH　。
（3）酒精 　C2H5OH　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）导电性最好的金属是银，故答案为：Ag；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子的符号为NH，故答案为：NH；
（3）酒精的化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（3分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）缺少 　碘　元素会引起甲状腺肿大。（填元素符号）
（2）关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是 　隔离可燃物　。
（3）洗涤剂去除油污时，是利用了洗涤剂的 　乳化　作用。
【分析】（1）考查微量元素与人体健康关系，缺乏碘元素容易造成甲状腺肿大，俗称大脖子病；
（2）根据燃烧三要素：可燃物、氧气和着火点回答此题；
（3）油污在洗涤剂情况下乳化，被去除；
【解答】解：（1）缺少碘元素，容易造成甲状腺肿大；
（2）燃烧需要满足可燃物、氧气和达到着火点三个条件，关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，可燃物就无法供给，切断燃烧的条件之一，所以达到灭火的目的；
（3）借助洗涤剂的乳化功能，将油污溶解到水中，去除污渍；
故答案为：（1）碘；
（2）隔离可燃物；
（3）乳化。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（3分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　62.5　克。
（2）a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 　c　。
（3）下列说法正确的是 　②④　。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a＞b＞c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c＞b＞a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：（1）t1℃时a的溶解度是25克，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，能够溶解12.5克，所得溶液的质量为62.5克。
故答案为：62.5。
（2）a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是c，即溶解度随着温度升高而减小。
故答案为：c。
（3）①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c变成不饱和溶液，该选项不正确。
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多，是因为该温度下a的溶解度大于c，该选项正确。
③不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，c的溶解度最小，析出固体质量最小，a、b的溶解度相等，析出固体质量相等，再降温到t1℃，c变成不饱和溶液，不析出固体，因此溶液质量最大，该温度范围内，a析出的固体质量大于b，因此b的溶液质量大于a，所得溶液的质量关系为c＞b＞a，该选项正确。
⑤将a溶液由状态M点（饱和状态）变为状态N点（不饱和状态）的方法是先降温到t1℃（析出固体后仍然是饱和溶液），过滤，再升温到t2℃（变成不饱和溶液），该选项不正确。
故选：②④。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16．（3分）常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：
（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 　铜　。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 　Al（NO3）3、Mg（NO3）2　。（填化学式）
（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有 　7　种情况。
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，采用极值法进行计算。
【解答】解：（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，硝酸铝还没有反应，硝酸银可能全部、可能部分反应，所以滤渣中可能含有的金属是铜；
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铝、镁，所以滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3、Mg（NO3）2；
（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，
12g镁生成氢气质量为＝1g，12g铝生成氢气质量为：≈1.3g，可能是①镁，②铝、铜，③铝、银，④铝、铜、银，⑤铝、铜、镁；⑥铝、银、镁，⑦铝、铜、银、镁，所以该金属粉末的组成有7种情况。
故答案为：（1）①铜；
②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；
（2）7。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
17．（3分）已知A～F是初中化学常见的物质，其中A～E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B→A的化学方程式是 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）足量的C与D反应的现象是 　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　。
（3）E与F的溶液能够发生反应的原因是 　锌的金属活动性比铜强　。

【分析】A～F是初中化学常见的物质，其中A～E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，则A是碳酸钠，实验室常用C和E反应来制取氢气，则C和E是锌和稀硫酸，F可用来配制农药波尔多液，F和E能反应，C和碳酸钠能反应，则C是稀硫酸、E是锌，F是硫酸铜，B和碳酸钠能互相转化，和硫酸铜能反应，则B是氢氧化钠，D和稀硫酸能反应，能反应生成硫酸铜，D可以是氧化铜，带入验证，符合题意，据此分析。
【解答】解：（1）由分析可知，B反应生成A是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）C和D反应是稀硫酸和氧化铜的反应，现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）E和F反应是锌和硫酸铜的反应，两者能反应是因为锌的金属活动性比铜强，故答案为：锌的金属活动性比铜强。
【点评】推断题的关键是抓住题中给出的信息，根据题中给出的信息确定个别物质，然后根据题中的转化关系进行推导。
三、实验与探究＜本题共3个小题，每空1分，共24分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
18．（7分）实验室制取某些气体的装置如下：

（1）仪器b的名称为 　锥形瓶　。
（2）实验时要根据 　酒精灯　调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
（3）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该反应属于基本反应类型中的 　分解反应　。
（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 　D　装置收集。
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是 　石灰石或大理石与稀盐酸　。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 　可以控制反应的发生与停止　。
（6）用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 　将燃着的木条放在导管口②处，木条熄灭，则已集满　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）实验时要根据酒精灯调整试管的高度，并固定在铁架台上；
（3）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据分解反应的特点分析；
（4）根据铁丝燃烧注意事项分析；
（5）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；根据装置特点分析；
（6）根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧分析。
【解答】解：（1）仪器b的名称为锥形瓶；
（2）实验时要根据酒精灯调整试管的高度，并固定在铁架台上。
（3）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应反应物是一种，生成物是三种，符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集即D收集，便于在集气瓶底部预留少量的水；
（5）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置C可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
（6）二氧化碳密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口①端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在导管口②处，木条熄灭，则已集满。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）酒精灯；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（4）D；
（5）石灰石或大理石与稀盐酸；可以控制反应的发生与停止；
（6）将燃着的木条放在导管口②处，木条熄灭，则已集满。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（9分）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氧化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 　48mL　。（结果保留整数）
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是 　10mL　。（从10mL、50mL量筒中选择）
（3）实验步骤是：计算、量取、　溶解（或混匀）　、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会 　偏大　。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。为探究破裂处生石灰变质的情况、同学们设计了如下实验。

实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液
烧杯壁无发热现象
　无CaO　
（2）
取（1）中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液
　有白色沉淀生成　
有Ca（OH）2
（3）
取（1）中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸
有气泡产生
　有CaCO3　
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是 　Na+、Cl﹣　。（填离子符号）
【分析】【实验活动一】（1）根据溶液混合前后溶质的质量不变和密度公式分析；
（2）根据液体的量取分析；
（3）根据溶液的配制步骤分析；
（4）根据溶质的质量分数公式分析；
【实验活动二】（1）根据氧化钙与水反应放热分析；
（2）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据（2）（3）两支试管中溶液的情况进行分析。
【解答】解：【实验活动一】（1）需要6%的氯化钠溶液的质量为＝50g，对应体积是50g÷1.04g/cm3≈48mL。
（2）量取水的质量为60g﹣50g＝10g，则水的体积为10mL，量取水需要选用的量筒的规格是10mL。
（3）实验步骤是：计算、量取水和溶液、溶解（用玻璃棒搅拌混匀）、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，会导致6%的氯化钠溶液质量偏大，所以溶质质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大。
【实验活动二】（1）取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无发热现象，说明没有生石灰氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热。
（2）取（1）中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，由实验结论有Ca（OH）2可以反推出能看到溶液中产生白色沉淀，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）取（1）中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有碳酸钙，因为碳酸钙会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
（4）将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，（2）中氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，（3）中碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子可能会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，导致钙离子不一定在上层清液；氢氧根离子可能会与氢离子反应生成水，所以氢氧根离子和氢离子也不一定在上层清液，所以则上层清液中一定含有的离子是钠离子和氯离子，对应符号为：Na+、Cl﹣。
故答案为：【实验活动一】（1）48mL；
（2）10mL；
（3）溶解（或混匀）；
（4）偏大；
【实验活动二】（1）无CaO；
（2）有白色沉淀生成；
（3）有CaCO3；
（4）Na+、Cl﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质和溶液的配制，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。

（1）生铁出现锈蚀现象的原因是 　生铁与水和氧气同时接触　。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是 　取最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤干净　。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。

（3）A装置瓶中盛放的试剂是 　浓硫酸　。（填物质名称）
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆性，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气己经纯净的方法是 　在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯净　。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。

（5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 　1.12g　，生铁粉末锈蚀前的含碳量是 　4%　，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 　碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应　。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是 　57：49　（填最简整数比）。
【分析】（1）考查铁生锈的条件；
（2）考查溶液中亚铁离子的检验方法；
（3）根据浓硫酸的吸水性分析回答此题；
（4）考查氢气的验纯方法；
（5）根据化学方程式计算此题；根据碳的还原性分析回答此题；
（6）根据化学方程式计算此题。
【解答】解：（1）生铁出现锈蚀现象的原因是生铁属于铁合金，生铁中的铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈；
故答案为：生铁与水和氧气同时接触。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称重，确定滤渣已经洗涤干净的方法是检验滤渣表面是否还有氯化铁和氯化亚铁，所以往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，氢氧化钠遇到氯化铁和氯化亚铁都会反应生成沉淀，所以通过往最后一次洗涤液加入氢氧化钠看是否会产生沉淀即可判断滤渣是否已经洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤干净。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中或者装置中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定；
故答案为：浓硫酸。
（4）氢气不纯，点燃的时候会听到尖锐的爆鸣声，所以确定装置内氢气已经纯净的方法是在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯净；
故答案为：在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯净。
（5）C装置内浓硫酸的质堡增加了0.54克，所以说明氢气和氧化铁反应生成水的质量为0.54g，设需要氧化铁质量为m，生成铁的质量为n，
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 112 54
m n 0.54g
m＝1.6g；
n＝1.12g；
生铁中己锈蚀的铁的质量是1.12g；黑色粉末加入足里稀硫酸生成了0.24g无色气体也就是氢气；氢气由铁和稀硫酸反应生成，设此时参与反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.24g
x＝6.72g
根据题目信息可知生铁粉末锈蚀前的碳的质量为0.28g，此时碳的质量分数＝＝4%，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。
故答案为：1.12g；4%；碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。
（6）所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，设：所得滤渣质量也就是铁的质量为mg，设参与反应镁的质量为y，硫酸亚铁质量为z，
Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe
24 152 56
y z mg
y＝g z＝；
根据质量守恒定律可知，与硫酸反应的镁的质量＝mg＝，设参与反应的硫酸质量为w，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
w
w＝，则参与反应的硫酸亚铁与硫酸的溶质质量比＝＝57：49；
故答案为：57：49。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分）请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内
21．（7分）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）容易产生水垢的水是 　硬水　。（填“硬水”或“软水”）
（2）分析图象可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 　没有达到固体受热分解的温度　。
（3）b点对应固体的成分是 　氧化镁和碳酸钙（或MgO、CaCO3）　。
（4）m的值是 　13.2　。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为 　12.7%　。（结果保留一位小数）
（6）n是cd（不包括c、d两点）上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 　30.3%＜x＜47.3%　。（结果保留一位小数）
（7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克（不含结晶水），反应过程中生成水的质量为 　1.1　g。

【分析】（1）根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物分析；
（2）根据题干信息分析；
（3）根据b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解生成氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度分析；
（4）根据水的质量，利用化学方程式求氧化镁质量，得到碳酸钙质量，根据碳酸钙质量，利用化学方程式求出二氧化碳质量，再求m；
（5）根据氢氧化镁质量和样品质量，求氢氧化镁质量分数；
（6）先分析出两个端点的成分，再根据各成分的质量，利用化学式求出氧元素的质量，然后求出两个端点的氧元素质量分数；
（7）根据质量守恒定律，元素的种类、质量不变，结合化学式计算。
【解答】解：（1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。
（2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。
（3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解生成氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。
（4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量＝22.9g﹣22.0g＝0.9g。
设氢氧化镁质量为x，生成氧化镁质量为y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x y 0.9g

x＝2.9g

y＝2g
所以碳酸钙的质量为22.9g﹣2.9g＝20g，
设生成氧化钙质量为a，二氧化碳质量为b
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
20g a b

b＝8.8g

a＝11.2g
所以m的值是22g﹣8.8g＝13.2g
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为
（6）c点固体为氧化读和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；
d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为≈30.3%；
则x值的范围是30.3%＜x＜47.3%；
（7）e点对应的固体为氧化镁和氧化钙，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，e点氧元素质量分数为30.3%，则氧元素质量为3.2g×30.3%≈1g，根据质量守恒定律，氧元素质量与水中氧元素质量相等，则水的质量为1g÷≈1.1g。
故答案为：
（1）硬水；
（2）没有达到固体受热分解的温度；
（3）氧化镁和碳酸钙（或MgO、CaCO3）；
（4）13.2；
（5）12.7%；
（6）30.3%＜x＜47.3%；
（7）1.1。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。