高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课后作业题，共6页。试卷主要包含了关于化学反应速率的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.化学反应速率可表示反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
【解析】选D。化学反应速率可表示反应进行的快慢,不能表示进行的程度;固体和水无法用浓度表示,只能用消耗或生成的物质的量来表示;某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显,例如酸碱中和反应。
2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的
是 ( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
【解析】选C。速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。
3.硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。
其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 ml,则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A.v(NH3)=0.010 ml·L-1·s-1
B.v(O2)=0.001 0 ml·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 0 ml·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.045 ml·L-1·s-1
【解析】选C。v(H2O)==0.001 5 ml·L-1·s-1。则v(NO)=v(H2O)=×
0.001 5 ml·L-1·s-1=0.001 0 ml·L-1·s-1;v(NH3)=v(NO)=
0.001 0 ml·L-1·s-1;v(O2)=v(H2O)=×0.001 5 ml·L-1·s-1=0.001 25 ml·L-1·s-1。
【补偿训练】
将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 ml·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是 ( )
A.铁的反应速率=0.5 ml·L-1·min-1
B.硫酸的反应速率=0.5 ml·L-1·min-1
C.硫酸亚铁的生成速率=0.25 ml·L-1·min-1
D.氢气的反应速率=0.5 ml·L-1·min-1
【解析】选B。根据反应速率计算公式,需要计算2 min时间内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量==0.1 ml。H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 ml。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5 ml·L-1·min-1。
4.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.增大反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变
【解析】选A。锌粉与盐酸的接触面积大,所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快,B错误;浓硫酸能够使铁钝化,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触,反应停止,C错误;尽管反应前后气体的物质的量不变,但增大压强,反应体系中的有关气体的浓度增大,反应速率增大,D错误。
5.(2019·平顶山高一检测)下列说法中正确的是 ( )
A.0.1 ml·L-1盐酸和0.1 ml·L-1硫酸与2 ml·L-1 NaOH溶液反应速率相同
B.大理石块和大理石粉与0.1 ml·L-1盐酸反应的速率相同
C.等量的Mg粉、Al粉和0.1 ml·L-1盐酸反应速率相同
D.0.1 ml·L-1盐酸和0.1 ml·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
【解析】选D。A选项是酸碱中和,硫酸的H+浓度是盐酸的2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面小,反应慢;C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。
6.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。
在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。
答案: (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质
(5)反应物的浓度 (6)反应温度
7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中,反应速率最大的时间段是________,原因为____________。
反应速率最小的时间段是________,原因为____________。
(2)在2～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是____________。
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液
D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液
【解析】(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中,产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2～3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;4～5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。
(2)在2～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL×10-3L·mL-1÷22.4 L·ml-1×2÷0.1 L÷1 min=0.1 ml·L-1·min-1。
(3)Na2SO4不参与化学反应,故Na2SO4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入NaNO3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入CuSO4溶液,会构成原电池,加快反应速率。
答案:(1)2～3 min 该反应是放热反应,2～3 min时溶液温度最高,反应速率最快 4～5 min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢
(2)0.1 ml·L-1·min-1
(3)A、B
【互动探究】向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,反应速率将________,原因是________________________。
提示:加快。向盐酸中滴入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应,置换出铜附着在锌上,与盐酸构成原电池,加快反应速率。
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事实
影响因素
(1)
集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸
(2)
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
(3)
熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体
(4)
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢
(5)
同样大小的石灰石分别与0.1 ml·L-1盐酸和1 ml·L-1盐酸反应,速率不同
(6)
夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310