人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素课文内容课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了基础知识回顾，学习目标，学习重点，实验活动的目的，实验原理，实验设计，实验结论，反应时间s，硫的质量mg，实验1等内容，欢迎下载使用。

1.理解控制变量进行对比实验设计2.处理实验数据并分析实验结果
1.理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响2.理解改变反应条件可以调控化学反应速率
一、两个重要的化学反应
二、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的化学性质外因：反应温度、反应物浓度、催化剂
探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
研究对象 浓度 温度 催化剂
实验用品烧杯、量筒、试管、恒温槽、胶头滴管、温度计、秒表。0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
原理2. 氧气不溶于水，在溶液中产生气泡； 催化剂能影响反应速率； 比较溶液中氧气产生的快慢分析反应速率。
实验的目的：反应温度对硫生成速率的影响实验自变量： ； 实验因变量： ；实验固定量： ； 实验观测量： 。
反应温度反应速率Na2S2O3溶液的浓度和溶液体积；硫酸的浓度和硫酸溶液的体积溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间
m(S)=0.1ml/L×2×10-3L×32g/ml=6.4×10-3g=6.4mg
Na2S2O3的浓度(试剂浓度：0.1ml/L)反应温度(25℃)硫酸的浓度和硫酸溶液的体积溶液中出现乳白色浑浊所需要的时间
m(S)实验3=6.4mg m(S)实验4=3.2mg
(167.2，3.2)
实验的目的：催化剂对生成氧气速率的影响实验自变量：催化剂种类实验因变量：反应速率实验固定量： ；实验观测量： 。
H2O2溶液的浓度和溶液体积反应温度，试管规格等产生等量的氧气所需要的时间(本实验定性观察：观察气泡快慢)
影响化学反应速率的因素分析
例题1.【教材P54-7】某同学用相同质量锌粉先后与1ml·L-1盐酸及相同体积浓度为c=a ml·L-1的盐酸（足量）反应，记录相关数据，并做出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如右下图） (1)如何测量反应放出气体的体积?(2)分析实验图，得出a 1 (填“>”，“<”或“=”) 。(3)若用1ml·L-1的硫酸代替1ml·L-1盐酸， 反应速率如何改变？
例题1.【教材P54-7】 (1)如何测量反应放出气体的体积? 如右图装置(2)分析实验图，得出a 1 锌粉质量相同，盐酸过量(3)若用1ml·L-1的硫酸代替1ml·L-1盐酸， 反应速率加大。 1ml·L-1硫酸，c(H+)=2ml·L-1 1ml·L-1盐酸，c(H+)=1ml·L-1
例题2.用粉末状CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，如图(1) 段化学反应速率最快， 段收集CO2气体最多。(2)为减缓上述反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是 。 A.水 B.NaCl固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸(3)除(2)外，列举减缓反应速率的方法 。
例题2.用粉末状CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，如图(1) AB 段化学反应速率最快， BC 段收集CO2气体最多。(2)为减缓上述反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是AC 。 A.水 B.NaCl固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸(3)除(2)外，列举减缓反应速率的方法 降低反应温度、将粉末状碳酸钙换成块状 。
(一)难点：控制变量对比实验分析影响化学反应速率的因素
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图。 (1)t1~t2速率变化的主要原因是 (2)t2~t3速率变化的主要原因是
2.化学反应速率的多因素影响。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图。 (1)t1~t2速率变化的主要原因是 镁和硫酸反应放热，溶液温度升高。 (2)t2~t3速率变化的主要原因是 氢离子浓度下降，反应速率下降。
3.Na2S2O3溶液和硫酸反应“操作和计时”的关键操作。
1.两支相同试管中加入2mL 硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液。2.置于恒温槽中至温度相同。3.将硫酸溶液快速倒入硫代硫 酸钠溶液中，并用秒表计时。4.出现浑浊现象，停止计时。
4.混合溶液出现“浑浊现象”的标志和判断。
1.在盛有硫代硫酸钠溶液 的试管一侧放一个深颜色 的标志物。2.将等温度的硫酸快速倒入 硫代硫酸钠溶液中。3.按照如图所示进行观察， 看不到深色标志物时， 停止计时。4.计算出现浑浊现象的时间。