2020-2021学年第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸课文ppt课件

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第一节 认识有机化合物
第一课时 有机化合物中碳原子成键特点
1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
CH3CH2CH2CH3
一般 的化合物，简称 　　 物。
(1)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物、氰化物、硫氰化物等看作无机物除外（结构与性质跟无机物相似）。
C 2 H 5 OH、CH 3 COOH、CH 4
(2)有机物除含碳外，常含有____、____，还含有氮、硫、卤素、磷等。
燃料:汽油、煤油、柴油 建材:木材、黏结剂、涂料、油漆日用品:塑料、橡胶、纤维、清洁剂 食物:糖类、油脂、蛋白质
(3)有机化合物种类繁多(1亿多种物质中绝大多数为有机物),分布广泛,在人类的生活及生产中发挥重要作用。
2.无机化合物（无机物）：
一般 的化合物，简称 ___ 物。
NaCl、H2SO 4 、NaOH、H2O
组成有机化合物的元素种类很少
【讨论】书写碳原子结构示意图，讨论碳原子的成键特点。
碳原子最外层有4个电子，要通过共用4对电子达到稳定结构
一、有机化合物中碳原子的成键特点
（1）碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键, 碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键、叁键。
（2）多个碳原子之间可以形成碳链也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状碳骨架。
（3）有机物分子可能只含一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。
（4）含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间成键方式或碳骨架的不同而具有多种结构（同分异构体）。
碳原子之间也能形成单键、双键、叁键，可以形成碳链，也可以形成碳环，碳链和碳环又可以带支链。
(1)甲烷分子的空间结构：
甲烷分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构
表明了原子的相对大小和空间相对位置
乙烷 丙烷 丁烷
2 3 4
结构简式:结构式中氢原子合并写，省略全或部分“－”的式子
(2) 与同学交流，比较大家写出的丁烷的结构式是否相同，思考产生这种现象的可能原因。(3) 结合图7-6中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点。
①概念：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以 结合，碳原子的剩余价键均与 结合，使碳原子的化合价都达到“ ”，这样的一类有机化合物称为 ，也称为烷烃。
注意：当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，链状烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
如:C11H24 称为十一烷
②烷烃的命名——习惯命名法
a.1-10个C原子烷烃:
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷
b.10个C原子以上的烷烃：
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10
CnH2n＋2 (n≥1)
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷互为烷烃的同系物。
“两同一差”：同通式、同结构，差n个CH2原子团。
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。
具有同分异构体现象的化合物的互称。
(4) 同分异构现象和同分异构体
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
C原子数不同：C原子数越多，沸点越高
C原子数相同：支链越多，沸点越低
烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。
分子式相同、原子种类及个数相同
问题与讨论：写出戊烷的分子式、结构简式及命名：
[CH3(CH2)3CH3]　
①随着碳原子数的增加,烷烃的同分异构体的种数也就越多。②甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。丁烷有2种,戊烷有3种,己烷有5种。
同分异构现象的广泛存在也是有机物种类繁多的重要原因之一
1．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH3　③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。 A.①② B.②③ C.③④⑤⑥⑦ D.①③ E.③④⑤⑦ F.④⑥
质子数等，中子数不等，原子之间
同一元素形成的不同单质
结构相似，组成上差一个或n个CH2
相同分子式，不同结构的化合物
CH3(CH2)3CH3、C(CH3)4
2. 下列物质属于同位素的是：属于同素异形体的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 和 ④金刚石和石墨 ⑤氕、氘和氚 ⑥CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3