2022年安徽省中考化学模拟卷（三）

2022年安徽省中考化学模拟卷（三）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Mg-24  S-32。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、面对当前疫情，做好个人防护的同时，要平衡膳食，适度运动，提高免疫力，减少被感染的机会。下列食物中富含糖类的是（　　）

A．红烧鱼 B．米饭 C．蔬菜汤   D．红烧排骨

2、“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（　　）

A．鼓励民众植树造林

B．加大煤和石油的使用

C．培育氢燃料电池汽车产业

D．循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质

3、化学就在我们身边。下列说法正确的是（　　）

A．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

B．霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用

C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

4、化学是一门以实验为基础的科学，进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是（　　）

A．倾倒液体           B．稀释浓硫酸       C．闻气体气味        D．测定溶液酸碱度

5、2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送入太空。如图是某新型火箭发射过程中发生反应的微观过程。下列说法正确的是（　　）

A．此反应共涉及三种氧化物

B．此反应不属于任何基本反应类型

C．该反应不遵守质量守恒定律

D．生成丙和丁的分子个数比为1：1

6、端午节是我国传统节日，民间有端午节用艾草辟邪的习俗。艾草中含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是（　　）

A．黄酮素由碳、氢、氧元素组成

B．黄酮素由27个原子构成

C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1

D．黄酮素的相对分子质量为222

7、如图是某元素X在元素周期表中的信息，下列关于X的说法正确的是（　　）

A．X的相对原子质量为26.98g

B．X在元素周期表中位于第二周期

C．X属于非金属元素

D．X原子失去电子后形成的离子是X3+

8、劳动课贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与化学知识相关联的是（  ）

9、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确是（　　）

A．单质：干冰、液氧、硫

B．复合肥：（NH4）2HPO4、KH2PO4、KNO3

C．碱：烧碱、消石灰、氢氧化铜

D．合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

10、归纳、对比、推理等是化学学习的常用方法。下列说法正确的是（　　）

A．氧化钙溶于水放热且发生化学变化，所以氢氧化钠固体溶于水也放热且发生化学变化

B．活性炭结构疏松多孔具有吸附性，木炭结构也是疏松多孔，因此木炭也具有吸附性

C．CO2和CO均是由碳元素和氧元素组成，所以它们具有相同的化学性质

D．酸和碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

11、两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl

B．乙中溶液的质量是140g

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

12、如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读下面的短文。
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。
口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。
氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。
小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
请回答下列问题：
（1）小苏打的化学式是          ，其水溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是          和羟基磷灰石。
（3）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是         。
（4）水合硅石的一条性质是         ，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是            。

14、某化学兴趣小组利用如图实验装置制取初中化学中常见气体。

（1）实验室常选用AD装置制取氧气，请写出化学反应方程式            。
（2）该兴趣小组选择BD或CD装置制取H2，与B装置相比较，选择C作为发生装置制取H2的优点是什么？             。实验室制取H2化学方程式                    。
（3）选择E收集CO2时，如果从a端进气，请将E装置补画完整。

15、某工厂从含铜废料（杂质不与酸反应，也不溶于水）中回收铜的部分流程如图，请回答下列问题。

（1）“灼烧”的主要目的是          。
（2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为              。
（3）“还原”过程发生反应的基本反应类型为          。
（4）过滤中玻璃棒的作用是         。滤液X的溶质是         （写化学式）。

16、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究I】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度             ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。
通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均          （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远           （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。

【实验探究Ⅱ】
（2）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2一3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为        。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究，
查阅资料：①酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色
②石蕊变色范围：pH小于5.0时是红色；5.0一8.0时是紫色，大于8.0时是蓝色
作出猜想：猜想一：NaCl        猜想二：NaCl、NaOH      猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由是             。
实验验证：取样实验

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在           范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色         （填“一定”或“不一定”）变红。

17、为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：
 

（1）参加反应的镁条的质量为         g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、B 2、B 3、A 4、A 5、B 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B

11、D 12、D

二、本大题包括5小题，共28分

13、（1）NaHCO3；碱；
（2）单氟磷酸钠；
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）坚硬（或难溶于水等，合理即可）；碳酸钙（合理即可）。

14、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）可以控制反应的发生和停止；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（3）

15、（1）将Cu转变为CuO。
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）置换反应。
（4）引流；硫酸亚铁。

16、升高；（1）放热；小于；
 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
 （3）反应物中不含碳元素；稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）；氯化铜溶液；产生蓝色沉淀；
 8.2～14；不一定。

17、解：（1）由图可以看出消耗的镁条的质量为8.8g-5.2g=3.6g；
（2）设所用硫酸的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24　　98
3.6 g 　x

x=14.7g；
所用稀硫酸的溶质质量分数：

答：（1）参加反应的镁条的质量为 3.6g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是14.7%。