2022新泰一中高一下学期第三次质量检测化学试题含答案

这是一份2022新泰一中高一下学期第三次质量检测化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了06，下列说法不正确的是，下列叙述正确的是，有一种瓦斯分析仪等内容，欢迎下载使用。

2022．06
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Cl 35.5 I 127 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．葡萄酒中添加少量，可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．纯碱能与酸反应调节面团的酸度，常用作膨松剂
C．酒精和泡腾片可杀灭新冠病毒，二者消毒原理相同
D．汽车尾气中的浓度比空气中的少，不会污染空气
2．“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是（ ）
A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B．烛芯是由光导纤维制成的
C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D．烛芯的主要成分是纤维素
3．明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是（ ）
A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作
4．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质
③用裂化汽油可以萃取溴水中的溴
④利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
⑤浓的硫酸铵溶液可以降低蛋白质的溶解性使其从水中析出
⑥经过煤的液化和气化等物理变化，可以得到多种化工产品
⑦标准状况下，醋酸是具有刺激性气味的液体
⑧混合物：氯水、氨水、福尔马林、水玻璃、冰醋酸、碘酒、淀粉
A．①②④⑥⑧ B．①②⑤ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑧
5．下列说法不正确的是（ ）
A．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
B．与发生酯化反应，反应生成的水分子中不存在
C．不能用水区别乙醇、乙酸乙酯、三种有机试剂
D．总物质的量为的和的混合物，不论二者以何种比例混合，完全燃烧时消耗的量和生成的量都不变
6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是（ ）
A．、、K单质的熔点依次降低
B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．水溶液酸性依次增强
D．、P、S、的氧化物对应的水化物的酸性依次增强
7．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．与水反应时，增加水的质量
B．在与两溶液反应时，增大压强
C．实验室制氢气时，将稀改为98％的浓与反应
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
8．利用如下图所示的有机物X可生产诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）
A．最多可与发生加成反应
B．Y可与酸性溶液发生加成反应使其褪色
C．一定量的Y分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为1∶2
D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、水解等反应
9．下列叙述正确的是（ ）
A．吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B．是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定
C．若反应是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同
10．有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a
B．电极b是正极，由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为
D．当固体电解质中有通过时，电子转移
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列由实验及现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成需要
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染
C．试剂a可以是
D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类
13．一种高储能电池的电解液微观结构如图所示。R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性 B．简单氢化物的熔点：
C．呈正四面体形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）
A．经①和④所得溶液中，后者大于前者
B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的为5∶2
D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
15．时将和通入的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：
B．在内的平均化学反应速率为
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在内，反应仍未达到平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16．（12分）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。
试回答：
（1）B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______（用离子符号表示）。
（2）A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
（4）A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
（5）工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料的化学方程式_______。
17．（16分）一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。
（2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。
A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度
C．恒温恒容下，充入 D．恒温恒压下，充入
（3）不能说明反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
①；
②X的物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y的物质的量之比不变；
⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗，同时生成。
（4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
（5）与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为，则c电极的电极反应式为___________。
若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为______L。
（6）下列反应中，属于吸热反应的是__________（填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
18．（12分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①取丙烯酸（和甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗涤。
③分离出油状液体后，加入试剂X后蒸馏，收集馏分。
④对油状产物经检测，其质量约为。
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______，冷却水应从_______（填“m”或“n”）口流出。
（2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式_______。
（3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低内烯酸甲酯的溶解度，同时还可以_______；_______，加入溶液后，分液，取_______（填写“上”或“下”）层油状液体。
（4）试剂X可以是下列物质中的_______。（填字母）
a．无水 b．碱石灰 c．生石灰 d．浓硫酸
（5）加入过量甲醇的作用有两点：一是增大丙烯酸的转化率，二是_______。
（6）本实验中需要在通风橱中进行，且要防止明火，其原因是_______。
（7）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______（保留三位有效数字）。
19．（12分）以硫铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备氯化铁晶体，工艺流程如下：
已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。
请回答下列问题：
（1）焙烧时为加快反应速率可采取的方法___________（答出两点即可）。
（2）焙烧时反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。酸溶时反应的化学方程式为___________。
（3）氧化时通入的气体a为___________（填化学式），反应的离子方程式为___________。
（4）制取晶体的操作包括蒸发浓缩、___________、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是___________。
（5）焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂是___________（填字母）
a．浓硫酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液
20．（8分）（1）有机物A和在密闭容器中燃烧后的产物为、和，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加；再通过灼热充分反应后，固体质量减轻；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加。
①该有机物的分子式为：_______。
②若该有机物能与金属钠反应，请写出符合条件的A的结构简式：______。
（2）某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。
（3）在和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数是_____。
新泰一中2021级高一下学期第三次质量检测
化 学 试 题 答 案
1-5 A D C B C 6-10 D D D B A 11-15 D AC C BC B
16.（12分） （1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②.
（2） ① ② ③. 非极性键
（3） (2分)
（4） ①. nCH2=CH2（2分） ②. 加聚反应
（5）（2分）
17. （16分 每空2分） (1). 3X(g)+Y(g)⇌Z(g) 0.075 ml/(L·min)
（2） D (3). ① ⑥ (4). 5：3
（5） 11.2 (6). ④⑥
18.（12分）（1） ①. 直形冷凝管 ②. n
（2） （2分）
（3） ①. 吸收丙烯酸 ②. 溶解甲醇 ③. 上
（4）a （5）可作为溶剂，增大丙烯酸和甲醇的接触面积，加快反应速率
（6）丙烯酸和甲醇都是易燃物且有毒
（7）50.2%（2分）
19.（12分） （1）. 升高温度，粉碎矿石 (2分)
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）冷却结晶 降低烘干时的温度，防止分解 (5) bd （2分）
20. （8分）（1）C2H6O2 HOCH2CH2OH（1分） CH3OCH2OH（1分）
（2） （3）25%选项
实验及现象
结论
A
苯与溴水充分振荡混合后，水层接近无色
苯与溴水发生取代反应，生成溴苯
B
向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
C
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，得到干燥纯净的乙烷
D
直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油能使溴水褪色
直馏汽油中主要含有烷烃、环烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃
物质
相对分子质量
沸点
密度
溶解性
备注
丙烯酸
72
1.05
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
32
0.792
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发，有毒
丙烯酸甲酯
86
0.954
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发