初中化学北京课改版九年级上册第二节 化学方程式课文内容课件ppt

这是一份初中化学北京课改版九年级上册第二节 化学方程式课文内容课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了一复习提问，表示的意义，如何配平化学方程式，①观察法，②最小公倍数法，③奇数配偶法，试一试我能行，我会做等内容，欢迎下载使用。
参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律。
1. 什么是质量守恒定律？
2. 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该 物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水的过程可用下列方式表示：
A. 甲烷在点燃的条件下与氧气反应，生成了二氧化碳和水B. 甲烷+氧气 二氧化碳+水C. CH4+O2 CO2 + H2OD.CH4+2O2 CO2 +2 H2O
二、化学方程式：1、概念：
用化学式来表示物质化学反应的式子。
2、化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
表示参加化学反应的碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44。
表示参加化学反应的碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比1：1：1
③表示各物质之间的质量比
①表明了反应物、生成物和反应条件
另外:我们还能从化学方程式中获得的信息表示化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和)……
3、化学方程式的读法:以 4P + 5O2 2P2O5
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
124 160 284
1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为依据,
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.
(2)遵守质量守恒定律,
遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。
三、如何正确书写化学方程式
4P + 502 2P205
２．化学方程式的书写步骤
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
P + O2 P2O5
配平化学方程式(使等号两边各种原子的数目必须相等),并将短横线改写成 “ ”
4P +502 2P205
标明生成物状态“↑　”或“↓　”
(1)配平化学方程式的原理　 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数, 使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。
(2)配平化学方程式的方法
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4
练习配平下面的化学方程式
找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
把奇数配成偶数。（优先考虑×2）
再配平其它原子和氧原子，短线变等号。
配平下列化学方程式(1) __H2O2 __H2O+__O2↑ (2) __CH4 +__O2 __CO2 + __H20↑
（1）Mg + O2 MgO2
（4） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
（3）Cu(OH)2 CuO ↓+ H2O
（2） H2O H2↑+ O2↑
生成物的化学式书写错误
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
小结: 1. 化学方程式书写原则
(1)以客观事实为基础,(2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---注---标---查
3. 配平化学方程式的方法
①观察法②最小公倍数法③奇数配偶法
将本节课之前学习的所有 化学反应用化学方程式表示出来。
练习1、正确书写下列反应的化学方程式
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
练习2、根据化学方程式 2Mg +O2 == 2MgO计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比 。练习3、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
根据信息写出化学方程式
练习4:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]经加热生成氧化铜、水和二氧化碳
练习5:铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气
请写出反应的化学方程式
练习6、自来水消毒过程通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示如下：
练习7、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子的个数比为 。（2）该反应的基本反应类型是 。（化合、分解）