2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（9）钠的重要化合物

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 2022-2023学年初升高人教版（2019）超级衔接（9）钠的重要化合物 衔接知识（初中） 碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱小苏打性质用途造纸、纺织、印染、制玻璃治疗胃酸过多、发酵（高中）1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色 固体淡黄色 固体类别碱性氧化物过氧化物化合价-2 -1化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应的化学方程式Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2  主要用途制烧碱做漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物 2.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 　Na2CO3 　NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打水溶液的酸碱性碱性碱性类别离子化合物离子化合物颜色、状态白色固体白色固体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性受热难分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多症、
泡沫灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3 习题巩固1.和具有的相似性质是(   )A.颜色  B.水溶液的酸碱性 C.氧化性  D.漂白性2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是(    )A.供氧剂 B.消毒剂 C.漂白剂 D.淡黄色颜料3.一块表面已被氧化为的钠块17.0g，将其投入水中，产生，则被氧化的钠的质量为(    )A.46g  B.12.4 C.6.2g  D.9.2g4.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是(   )A.焰色试验一定发生化学变化B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色试验来区别NaCl和KClD.观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃5.下列有关和的说法中，正确的是(    )A.热稳定性：B.相同温度下在水中的溶解度：C.取和溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是溶液D.取等质量的和固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是6.下列说法不正确的是(   )A.可用于呼吸面具中氧气的来源
B.和投入水中都能生成,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物
C.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定,可用作调味品7.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(   )A.反应②表明Na具有强还原性B.反应④说明的热稳定性强于C.反应⑤、⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应D.Na放在空气中最终生成的是8.除去固体中混有的少量，可采取的方法是（ ）A.溶于水后加入适量溶液B.加入过量氢氧化钠溶液C.将混合物加热D.加入稀盐酸9.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A_____________，B_____________，C_____________， D_____________。（2）写出下列转化过程的化学方程式：①A→B_____________。②B→D_____________。③A→C_____________。10.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示（部分夹持装置已略去）（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是                 (填序号)。（2）图Ⅲ、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为               。（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是          (填化学式)。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为                              。②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为          ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：                              。


答案以及解析1.答案：B解析：氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，A项错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液均呈碱性，B项正确；氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，C项错误；氧化钠无漂白性，过氧化钠具有漂白性，D项错误。2.答案：D解析：过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A项正确；过氧化钠可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，B项正确；过氧化钠具有漂白性，可用作漂白剂，C项正确；过氧化钠虽然呈淡黄色，但不稳定，很容易与其他物质如：、等发生反应，不能用作淡黄色颜料，D项错误。3.答案：D解析：设产生需要钠的质量为。46                                      2                                      0.2g，。则氧化钠的质量为17.0g-4.6g=12.4g，则被氧化的钠的质量为。4.答案：A解析：焰色试验是物理变化，故A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，故C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故D正确。5.答案：BD解析：因，而碳酸钠加热不分解，A项错误；在饱和溶液中通入过量二氧化碳可生成沉淀，可说明在水中的溶解度：，B项正确；加入澄清石灰水，溶液和溶液都能生成沉淀，C项错误；与盐酸反应只需一步即可放出二氧化碳气体：，而要和HCl反应放出二氧化碳气体需两步：，，故与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，D项正确。6.答案：B解析：可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以是呼吸面具中氧气的来源，A正确；和投入水中都能生成NaOH，但是与水的反应不是氧化 还原反应，不是碱性氧化物，B不正确；可用于 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；NaCl的性质稳定，可用作调 味品，D正确。7.答案：B解析：图示反应分别为①钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。反应②钠元素化合价升高，被氧化，表明Na具有强还原性，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明的热稳定性弱于，故B错误；反应⑤、⑥中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以都属于氧化还原反应中的歧化反应，故C正确；Na放在空气中表面变暗生成，与空气中的水反应生成NaOH，NaOH潮解吸收空气中的水蒸气，表面形成少量溶液，再与空气中反应生成白色块状物质，风化后最终得到白色粉末，故D正确。8.答案：C解析：加入的溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，A错误；与氢氧化钠反应生成，但使用过量氢氧化钠会引入杂质，B错误；受热分解为， C正确；盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能发生反应，D 错误。9.答案：（1）Na         NaOH    （2）①②③解析： 根据A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为。10.答案：（1）Ⅱ; （2）；
（3）（4）①②；取少量上层清液(或过滤后的滤液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。解析：（1）图I不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式：、（3）试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。（4）①澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为。②发生反应则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。