2022年贵州省毕节市中考化学试卷解析版

这是一份2022年贵州省毕节市中考化学试卷解析版，共31页。试卷主要包含了选择题，化学填空题，化学实验题，化学计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（　　）
A．丢下油锅往外跑
B．把油锅扔到屋外去
C．接一盆水浇上去
D．迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖
2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．检查装置的气密性 B．滴加液体
C．准备收集气体 D．加入固体粉末
3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（　　）
选项
宏观现象
微观解释
A
香水、汽油的气味不同
两者挥发出的微粒不同
B
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度升高，分子运动加快
C
少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了
蔗糖分子逐步向水里扩散
D
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
压强增大，分子本身变小
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
5．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（　　）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：

室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
8．（3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）

A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．（1分）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为 　 　，镓元素的化合价为 　 　。
10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：
（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 　 　（填选项序号）。
a.碳元素
b.碳原子
c.碳单质
d.二氧化碳
（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于 　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

11．（1分）“五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
每100g
1080kJ
4.7g
1.2g
40.0g
61mg
人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有 　 　（填名称）和水。
12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：
（1）D的化学式为 　 　。
（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是 　 　（填化学式）。
（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为 　 　，其中C物质发生 　 　（“氧化”或“还原”）反应。
（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：
F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液
上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 　 　。

三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13．（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

回答下列问题：
（1）C装置中仪器X的名称是 　 　。
（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　，选用的收集装置为 　 　（填代号，下同）。
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 　 　
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 　 　，收集装置为 　 　。
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 　 　（填选项序号）。

a.O2
b.CO2
c.H2
d.CH4
14．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。
品名：XX牌贴身暖宝宝
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时
【提出问题】袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时 　 　。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为 　 　。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 　 　。
【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 　 　（填“升高”或“降低”）。
（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 　 　。
（3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 　 　（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是 　 　。
四、化学计算题（本题2小题，其中17题2分，18题6分，共8分）
15．（2分）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质量之比为 　 　，C的质量分数为 　 　%（计算结果保留一位小数，下同）。
16．（6分）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。
（1）影响气体溶解度的外界因素有 　 　。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 　 　。
（2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）

2022年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（　　）
A．丢下油锅往外跑
B．把油锅扔到屋外去
C．接一盆水浇上去
D．迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，不能丢下油锅往外跑，以防止发生火灾，故选项错误。
B、小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，不能把油锅扔到屋外去，以防止发生火灾、意外事故，故选项错误。
C、油的密度比水小，接一盆水浇上去，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项错误。
D、迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．检查装置的气密性 B．滴加液体
C．准备收集气体 D．加入固体粉末
【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据用排水法收集气体的操作方法分析；
D、根据粉末状药品的取用方法分析。
【解答】解：A、长颈漏斗下方没有形成液封，受热空气会从长颈漏斗逸出，不会在导管口看到气泡，所以无法检查装置的气密性，故选项错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
C、用排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水，盖上玻璃片，再倒立在水槽中，故选项正确；
D、取用固体粉末状药品时，操作方法为一斜二送三直立，如果用药匙直接从试管口倾倒，会让试管壁沾满粉末，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（　　）
选项
宏观现象
微观解释
A
香水、汽油的气味不同
两者挥发出的微粒不同
B
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度升高，分子运动加快
C
少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了
蔗糖分子逐步向水里扩散
D
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
压强增大，分子本身变小
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、香水、汽油的气味不同，是因为两者挥发出的微粒不同，不同种的微粒性质不同，故选项解释正确。
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动加快，故选项解释正确。
C、少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，是因为蔗糖分子逐步向水里扩散，故选项解释正确。
D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、锂、钽，带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。
B、钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，则钽酸根显﹣1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根离子可表示成TaO，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为73，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（　　）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
【分析】鉴别化肥时，首先对需要鉴别的化肥的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。
B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。
D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的鉴别方法、磷矿粉是灰白色的、常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：

下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
【分析】根据题意，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，过滤后得到的滤液是硫酸亚铁和硝酸铜的混合溶液，滤渣是铜和银的混合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，比铁弱，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故选项说法错误。
B、操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属活动性强弱，故选项说法正确。
D、铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：

室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【分析】根据固体物质的溶解度计算方法来分析判断。
【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：

x＝33.3g
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法。
8．（3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）

A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【分析】根据盐酸显酸性，CaCl2溶液显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入到一定量时，溶液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。
B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。
C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。
D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．（1分）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为 　　，镓元素的化合价为 　+3　。
【分析】氮元素的原子原子核内质子数为7，原子核外电子数，7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，进行分析解答。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：氮元素的原子原子核内质子数为7，原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价。
故答案为：
；+3。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：
（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 　d　（填选项序号）。
a.碳元素
b.碳原子
c.碳单质
d.二氧化碳
（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于 　有机化合物　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

【分析】（1）根据“碳达峰”“碳中和”的概念分析；
（2）根据塑料所属物质分类分析。
【解答】解：（1）“碳达峰”指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后开始下降；“碳中和”指企业、团体或个人通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选d；
（2）如图是我国制定的塑料包装制品回收标志，塑料是三大合成有机高分子材料之一，这类材料属于有机化合物。
故答案为：
（1）d；
（2）有机化合物。
【点评】本题考查二氧化碳和有机物相关概念，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。
11．（1分）“五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
每100g
1080kJ
4.7g
1.2g
40.0g
61mg
人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有 　维生素　（填名称）和水。
【分析】根据六大类营养素的种类，进行分析解答。
【解答】解：食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素），某品牌粽子的营养成分表，人体所需六大基本营养素中，“项目”里涉及蛋白质、脂肪（属于油脂）、碳水化合物（糖类）、“钠”由NaCl提供（无机盐），则没有涉及的有维生素和水。
故答案为：
维生素。
【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。
12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：
（1）D的化学式为 　Na2CO3　。
（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是 　H2O2　（填化学式）。
（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为 　CuO+H2Cu+H2O　，其中C物质发生 　还原　（“氧化”或“还原”）反应。
（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：
F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液
上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 　Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O　。

【分析】Cu2（OH）2CO3在加热的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳。D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；氧化铜、水和二氧化碳三者中只有二氧化碳能转化成碳酸钠，所以A是二氧化碳；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以C是氧化铜，B是水；农业上可用氢氧化钙和硫酸铜等配制成波尔多液，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是氢氧化钙，F是硫酸铜。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水。
【解答】解：（1）D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）B是水，和水组成元素完全相同的另一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（3）置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，满足置换反应的概念，该反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
含氧化合物里面的氧被夺去的反应，叫做还原反应，该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应；
（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，所以蓝色氢氧化铜沉淀溶解反应的化学方程式可以是：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）H2O2；
（3）CuO+H2Cu+H2O；还原；
（4）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13．（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

回答下列问题：
（1）C装置中仪器X的名称是 　铁架台　。
（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，选用的收集装置为 　D　（填代号，下同）。
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 　B　
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 　C　，收集装置为 　E　。
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 　a　（填选项序号）。

a.O2
b.CO2
c.H2
d.CH4
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据化学反应的原理以及二氧化碳的收集方法来分析；
（3）根据反应物的状态与反应的条件以及实验要求来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（5）根据干燥装置以及收集方法来分析。
【解答】解：（1）C装置中仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置带有弹簧夹，当关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此通过弹簧夹保证实验随开随用、随关随停；故答案为：B；
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的制取装置为C，甲烷难溶于水，可用排水法收集，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集；故答案为：C；E；
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：a。
【点评】本题考查知识综合，实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性，并能据题意灵活分析解答相关问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力。
14．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。
品名：XX牌贴身暖宝宝
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时
【提出问题】袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时 　产生气泡　。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为 　3Fe+2O2Fe3O4　。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 　铁粉与氧气接触更充分　。
【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 　升高　（填“升高”或“降低”）。
（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 　　。
（3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 　铁粉　（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是 　铁粉　。
【分析】【收集证据】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
【反思交流】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁粉与氧气的接触面积比铁丝大；
【拓展探究】（1）燃烧会放热；
（2）氧气约占空气体积的；
（3）根据图乙分析。
【解答】解：【收集证据】根据实验结论：袋内含有铁粉可知，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，故观察到溶液呈浅绿色，同时产生气泡；
【反思交流】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与氧气接触更充分；
【拓展探究】（1）红磷、铁粉燃烧都放热，故温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高；
（2）由于氧气约占空气体积的，故待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的；
（3）根据图乙、图丙可知，实验结束，铁粉燃烧后氧气红磷为0.5%，红磷燃烧后氧气含量为3%，故实验中消耗氧气更彻底的是铁粉；铁粉反应，氧气减少的快，故消耗氧气速率更快的是铁粉。
故答案为：
【收集证据】产生气泡；
【反思交流】3Fe+2O2Fe3O4；铁粉与氧气接触更充分；
【拓展探究】（1）升高；
（2）；
（3）铁粉；铁粉。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、化学计算题（本题2小题，其中17题2分，18题6分，共8分）
15．（2分）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质量之比为 　36：5　，C的质量分数为 　44.4　%（计算结果保留一位小数，下同）。
【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：
36：5；44.4。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
16．（6分）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。
（1）影响气体溶解度的外界因素有 　温度、压强　。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 　吸收鱼类呼出的二氧化碳（或防止水体变酸，消毒杀菌等）　。
（2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据气体溶解度的影响因素、氢氧化钙的用途，进行分析解答。
（2）根据参加反应的白色固体的质量、过氧化钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出产生氧气的质量即可。
【解答】解：（1）影响气体溶解度的外界因素有温度、压强，气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，如吸收鱼类呼出的二氧化碳，防止水体变酸，消毒杀菌等。
故答案为：温度、压强；吸收鱼类呼出的二氧化碳（或防止水体变酸，消毒杀菌等）；
（2）设产生氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144 32
180g×60% x
x＝24g
产生氧气的体积是24g÷1.43g/L≈16.8L。
答：产生氧气的体积是16.8L。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。